届鲁科版 水溶液 酸碱中和滴定 单元测试Word文件下载.docx

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M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C项正确；

N点加入20.00mLNaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c（CH3COOH）＋2c（CH3COO－）＝c（Na＋）①和c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）②，将①代入②中得到c（OH－）＝2c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＋c（H＋），D项错误。

4．（2017·

重庆一模）常温时，下列叙述正确的是（　　）

A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低

C．pH均为11的NaOH和NH3·

H2O溶液中，水的电离程度不相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多

B　[稀释pH＝3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n（H＋）、n（CH3COO－）增大，但[H＋]、[CH3COO－]减小，根据KW＝[H＋][OH－]知，[OH－]增大，A项错误；

pH均为11的NaOH和NH3·

H2O溶液中，[OH－]相同，所以对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度相同，C项错误；

醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。

5．25℃时，KW＝1.0×

10－14mol2·

L－2；

100℃时，KW＝1×

10－12mol2·

L－2，下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7

B．25℃时，0.2mol·

L－1Ba（OH）2溶液和0.2mol·

L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7

C．25℃时，0.2mol·

L－1NaOH溶液与0.2mol·

L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7

D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>

7

D　[100℃时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH＝6，A错误；

25℃时，[OH－]＝0.4mol·

L－1，[H＋]＝0.2mol·

L－1，等体积混合后pH大于7，B错误；

C项，由于CH3COO－的水解pH大于7；

D项，氨水过量pH>

7，正确。

6．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；

另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；

则下列叙述正确的是（　　）

A．若V1>

V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V1>

V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

A　[中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1>

V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；

C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；

D项，因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错误。

7．（2018·

泰安模拟）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（　　）

A．将1L0.1mol·

L－1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH＝13

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5

C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×

10－6mol·

L－1

D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6

A　[A项，[OH－]＝

mol/L＝0.1mol/L，

[H＋]＝1×

10－13mol/L，故pH＝13；

B项，稀释100倍，pH<

3＋2＝5；

C项，[H＋]水＝10－8mol/L；

D项，NaOH溶液的pH>

7，不可能为pH＝6。

8．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。

中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）

A．碱式滴定管未用待测碱液润洗

B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确

A　[A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；

B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；

C项偏高；

D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高（滴定管的“0”刻度在上面）。

9．（2018·

长春模拟）向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．由水电离出的[H＋]：

c点>

b点

B．NH3·

H2O的电离程度：

a点>

C．[Cl－]＝[NH

]只存在于a点到b点间

D．从b点到c点，一直存在：

[Cl－]>

[NH

]>

[H＋]>

[OH－]

C　[选项A，b点酸碱恰好反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的[H＋]：

b点>

c点，错误。

选项B，NH3·

H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3·

a点，错误。

选项C，a点是NH4Cl与NH3·

H2O的混合溶液，[NH

[Cl－]，b点是NH4Cl溶液，[Cl－]>

]，随着盐酸的滴入，溶液中[Cl－]逐渐增大，故[Cl－]＝[NH

]只存在于a点到b点间，正确。

选项D，从b点到c点，盐酸过量，[NH

]逐渐减小，[H＋]逐渐增大，靠近c点时一定有[Cl－]>

[OH－]，错误。

用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.1000mol·

L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O

===2I－＋S4O

），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

（1）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_____________________

________________________________________________________________。

（2）玻璃液封装置的作用是_______________________________________。

（3）Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________________________________________。

（4）测得混合气中ClO2的质量为________g。

【解析】　

（1）ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。

（2）该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。

（3）淀粉遇I2显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。

（4）ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：

2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n（ClO2）＝1/5n（Na2S2O3）＝1/5×

0.1000mol·

L－1×

20.00×

10－3L＝4×

10－4mol，m（ClO2）＝4×

10－4mol×

67.5g·

mol－1＝0.02700g。

【答案】　

（1）2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－

（2）吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）

（3）淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变

（4）0.02700

10．现有常温下的六份溶液：

①0.01mol·

L－1CH3COOH溶液；

②0.01mol·

L－1HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01mol·

L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol·

L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________（填序号，下同），水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：

②________③（填“>

”“<

”或“＝”）。

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①______②，③________④，⑤________⑥（填“>

（4）将①④混合，若有[CH3COO－]>

[H＋]，则混合溶液可能呈________（填字母）。

A．酸性　　　　B．碱性　　　　C．中性

（5）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________（填数据）；

②若x＋y＝13，则a/b＝________（填数据）；

③若x＋y>

14，则a/b＝________（填表达式）。

【解析】　

（1）酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥（NaCl溶液）对H2O的电离无抑制作用。

②③④对水的电离抑制程度相同。

（2）因pH＝12的氨水中[NH3·

H2O]>

0.01mol·

L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需体积②>

③。

（3）稀释同样的倍数后，溶液的pH：

①>

②；

③>

④；

⑤>

⑥。

（4）由电荷守恒知：

[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，仅知道[CH3COO－]>

[H＋]，无法比较[H＋]与[OH－]的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选ABC。

（5）若两溶液完全中和，则溶液中n（H＋）＝n（OH－），即10－xa＝10y－14b，整理得

＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，

＝1；

②若x＋y＝13，则

＝0.1；

14，则

＝10x＋y－14。

【答案】　

（1）⑥　②③④

（2）>

　（3）>

　>

　（4）ABC

（5）①1　②0.1　③10x＋y－14

B级　专项突破

11．20mL约0.1mol·

L－1氨水用0.1mol·

L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．适宜用酚酞作指示剂

B．滴定过程中，当溶液的pH＝7时，两者恰好等物质的量反应

C．达到滴定终点时，溶液中：

[H＋]＝[OH－]＋[NH3·

H2O]

D．滴定过程中，pH＝7时溶液中水的电离程度最大

C　[达到滴定终点时NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，NH4Cl水解，水的电离程度最大。

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol·

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

B　[由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol·

L－1，A错误；

由曲线a起始时溶液pH＝1可知，是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错误；

强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂，D错误。

12．（2018·

温州模拟）常温下，用0.10mol·

L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·

L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·

L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是a<

b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为[CH3COO－]>

[Na＋]>

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

C　[如果酸为强酸，则0.1000mol·

L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；

根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；

若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a>

b，故B错误；

E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为[CH3COO－]>

[OH－]，故C正确；

氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；

氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。

13．（2018·

黑龙江五校联考）已知：

pOH＝－lg[OH－]。

298K时，在20.00mL0.10mol·

L－1盐酸中滴入0.10mol·

L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化

B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14

C．N点水的电离程度比P点大

D．pH与pOH交叉点J表示V（氨水）＝20.00mL

B　[选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误。

选项B,298K时，水的离子积KW＝1.0×

L－2，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg[H＋]－lg[OH－]＝－lg{[H＋][OH－]}＝－lgKW＝14，正确。

选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误。

选项D，J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V（氨水）>

20.00mL，错误。

14．（2018·

长郡中学高三选拔考试）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×

10－5mol·

L－1，NH3·

H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×

L－1，现在25℃时向10mL浓度均为0.1mol·

L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

B．整个过程中，C点处水的电离程度最大

C．溶液pH＝7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：

c（NH

）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

D．D点处：

[CH3COO－]>

[OH－]>

[H＋]

C　[HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，随着氨水的加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；

C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B项正确；

C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH

的水解程度等于CH3COO－的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3·

H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·

H2O的电离程度大于NH

的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH＝7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：

）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），又c（H＋）＝c（OH－），则c（NH

）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－），由于c（Cl－）>

c（CH3COOH），故c（NH

）>

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），C项错误；

由上述分析可知，D点处溶液中c（NH

c（Cl－）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H＋），D项正确。

15．（2018·

武汉模拟）25℃时，向浓度为2amol·

L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得[HA]、[A－]与溶液pH的关系如图所示（忽略体积变化）：

A．pH＝4.45时，溶液中[A－]<

[Na＋]

B．当[A－]>

[HA]时，溶液一定呈碱性

C．pH＝4.45时，HA与NaOH恰好完全反应

D．pH＝4.45时，溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·

D　[选项A，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，pH＝4.45时，溶液中[Na＋]<

[A－]。

选项B，由图知[A－]>

[HA]时溶液仍可能呈酸性。

选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。

选项D，根据电荷守恒以及pH＝4.45时，[A－]＝[HA]＝amol·

L－1可得溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·

L－1。

（2017·

绵阳二模）常温下，用0.1000mol·

L－1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO

＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．c点处的溶液中：

[Na＋]－[Cl－]＝[HCO

]＋2[CO

C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D．d点处溶液中水电离出的[H＋]大于b点处

B　[a点溶液为Na2CO3溶液，由于CO

水解，溶液呈碱性：

CO

＋H2OHCO

＋OH－、HCO

＋H2OH2CO3＋OH－，注意CO

分步水解，A项错误；

用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，故两种指示剂准确度相同，C项错误；

d点处是NaCl和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是NaHCO3和NaCl的混合溶液，由于HCO

水解而呈碱性，水的电离得到促进，故d点处溶液中水电离出的[H＋]小于b点处，D项错误。

16．（2018·

山西三晋联考）室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·

L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．n＝2且起始时[HnA]＝0.1mol·

B．b点时：

[HA－]>

[A2－]

C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O

D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱

B　[曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量点，故n（H2A）＝0.1mol·

0.1L＝0.01mol，起始时，[H2A]＝

＝0.1mol·

L－1，A项正确；

b点为NaHA溶液，显酸性，则HA－的电离程度大于水解程度，[Na＋]>

[A2－]>

[OH－]，B项错误；

a→b段发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，b→c段发生反应NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C项正确；

c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，[OH－]增大，抑制A2－的水解，D项正确。

绍兴一中月考）室温下，用0.1mol·

L－1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·

L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．x＝20

C．滴定过程中

的值逐渐减小

D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，一溶液中的[Cl－]等于另一溶液中的[CH3COO－]

C　[滴定开始时0.1mol·

L－1盐酸pH＝1,0.1mol·

L－1醋酸pH>

1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，A错误；

用0.1mol·

L－1氨水滴定20.0mL0.1mol·

L－1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0mL0.1mol·

L－1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；

NH3·

H2O的电离常数Kb＝

只与温度有关，随着氨水的加入，[OH－]在增大，所以滴定过程中

的值逐渐减小，C正确；

当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：

]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，[NH

]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，都存在：

[H＋]＝[OH－]，所以[NH

]＝[Cl－]，[NH

]＝[CH3COO－]，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中[NH

]大，则[Cl－]>

[CH3COO－]，D错误。

C级　能力提升

17．（2017·

山西太原一模）常温下，向1LpH＝10的KOH溶液中持续通入CO2。

溶液中水电离出的[OH－]与通入CO2的体积（V）关系如图所示。

下列叙述不正确