届鲁科版 水溶液 酸碱中和滴定 单元测试Word文件下载.docx

1、M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C项正确；N点加入20.00 mL NaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c（CH3COOH）2c（CH3COO）c（Na）和c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），将代入中得到c（OH）2c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H），D项错误。4（2017重庆一模）常温时，下列叙述正确的是（）A稀释pH3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低CpH均为

2、11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多B稀释pH3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n（H）、n（CH3COO）增大，但H、CH3COO减小，根据KWHOH知，OH增大，A项错误；pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，OH相同，所以对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度相同，C项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。525 时，KW1.01014 mol2L2；100 时，KW11012 mol2L2，下列说法正确的是

3、（） A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 molL1 Ba（OH）2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7D100 时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH6，A错误；25 时，OH0.4 molL1，H0.2 molL1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO的水解pH大于7；D项，氨水过量pH7，正确。6将一定

4、体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（） A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错

5、误。7（2018泰安模拟）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（）A将1 L 0.1 molL1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6AA项，OHmol/L0.1 mol/L，H11013 mol/L，故pH13；B项，稀释100倍，pH7，不可能为pH6。8用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）A碱式滴定管未

6、用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确AA项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高（滴定管的“0”刻度在上面）。9（2018长春模拟）向10 mL 0.5 mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A由水电离出的H：c点b点BNH3H2O的电离程度：a点CClNH只存在于a点到b点间D从b点到c点，一直存在：ClNHHO

7、HC选项A，b点酸碱恰好反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的H：b点c点，错误。选项B，NH3H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3a点，错误。选项C，a点是NH4Cl与NH3H2O的混合溶液，NHCl，b点是NH4Cl溶液，Cl，随着盐酸的滴入，溶液中Cl逐渐增大，故ClNH只存在于a点到b点间，正确。选项D，从b点到c点，盐酸过量，NH逐渐减小，H逐渐增大，靠近c点时一定有ClOH，错误。用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使

8、液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I22S2O=2IS4O），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：（1）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。（2）玻璃液封装置的作用是_。（3）中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。（4）测得混合气中ClO2的质量为_g。 【解析】（1）ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。（2）该实验中ClO2不

9、一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。（3）淀粉遇I2显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。（4）ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n（ClO2）1/5n（Na2S2O3）1/50.100 0 molL120.00103L4104 mol，m（ClO2）4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。【答案】（1）2ClO210I8H=5I24H2O2Cl（2）吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（

10、3）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（4）0.027 0010现有常温下的六份溶液： 0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_（填序号，下同），水的电离程度相同的是_。（2）若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_（填“”“（4）将混合，若有CH3COOH，则混合溶液可能呈_（填字母）。A酸性B碱性C中性（

11、5）25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液（x6，y8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_（填数据）；若xy13，则a/b_（填数据）；若xy14，则a/b_（填表达式）。【解析】（1）酸和碱都会抑制水的电离，故只有（NaCl溶液）对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。（2）因pH12的氨水中NH3H2O0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需体积。（3）稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。（4）由电荷守恒知：NaHCH3COOOH，仅知道CH3COOH，无法比较H与OH的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选ABC

12、。（5）若两溶液完全中和，则溶液中n（H）n（OH），即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若xy13，则0.1；14，则10xy14。【答案】（1）（2）（3）（4）ABC（5）10.110xy14B级专项突破1120 mL约0.1 molL1氨水用0.1 molL1的盐酸滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A适宜用酚酞作指示剂B滴定过程中，当溶液的pH7时，两者恰好等物质的量反应C达到滴定终点时，溶液中：HOHNH3H2OD滴定过程中，pH7时溶液中水的电离程度最大C达到滴定终点时NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，NH4Cl水解，水的

13、电离程度最大。如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A盐酸的物质的量浓度为1 molBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂B由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 molL1，A错误；由曲线a起始时溶液pH1可知，是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错误；强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂，D错误。12（2018温州模拟）常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到

14、2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 （）A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是aNaD这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C如果酸为强酸，则0.100 0 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为CH3COOOH，故

15、C正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。13（2018黑龙江五校联考）已知：pOHlgOH。298 K时，在20.00 mL 0.10 molL1 盐酸中滴入0.10 molL1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A曲线MJQ表示溶液中pH的变化BM、P两点的数值之和pHpOH14CN点水的电离程度比P点大DpH与pOH交叉点J表示V（氨水）20.00 mL B选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液

16、pOH的变化，错误。选项B,298 K时，水的离子积KW1.0L2，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pHpOHlgHlgOHlgHOHlg KW14，正确。选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误。选项D，J点pHpOH7，故氨水过量，即J点表示V（氨水）20.00 mL，错误。14（2018长郡中学高三选拔考试）25 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.75105 molL1，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.75L1，现在25 时向10 mL浓度均为0.1 molL1的

17、HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）AA点到B点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C点处水的电离程度最大 C溶液pH7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c（NH）c（CH3COO）c（CH3COOH）DD点处：CH3COOOHHCHCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，随着氨水的加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B项正确；C点溶液为等物质的量浓度的N

18、H4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：）c（H）c（CH3COO）c（Cl）c（OH），又c（H）c（OH），则c（NH）c（CH3COO）c（Cl），由于c（Cl）c（CH3COOH），故c（NH）c（CH3COO）c（CH3COOH），C项错误；由上述分析可知，D点处溶液中c（NHc（Cl）c（CH3COO）c

19、（OH）c（H），D项正确。15（2018武汉模拟）25 时，向浓度为2a molL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得HA、A与溶液pH的关系如图所示（忽略体积变化）：ApH4.45时，溶液中AHA时，溶液一定呈碱性CpH4.45时，HA与NaOH恰好完全反应DpH4.45时，溶液中NaHOHa molD选项A，根据电荷守恒NaHOHA，pH4.45时，溶液中NaHA时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。选项D，根据电荷守恒以及pH4.45时，AHAa molL1可得溶液中NaHOHa molL1。（2017绵阳二模）常温下，用0.100 0 m

20、olL1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。Aa点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO2H2O H2CO32OHBc点处的溶液中：NaClHCO2COC滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确Dd点处溶液中水电离出的H大于b点处Ba点溶液为Na2CO3溶液，由于CO水解，溶液呈碱性：COH2O HCOOH、HCOH2O H2CO3OH，注意CO分步水解，A项错误；用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，故两种指示剂准确度相同

21、，C项错误；d点处是NaCl和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是NaHCO3和NaCl的混合溶液，由于HCO水解而呈碱性，水的电离得到促进，故d点处溶液中水电离出的H小于b点处，D项错误。16（2018山西三晋联考）室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（） An2且起始时HnA0.1 molBb点时：HAA2Cbc段，反应的离子方程式为HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱B曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为

22、100 mL时达到第一个计量点，故n（H2A）0.1 mol0.1 L0.01 mol，起始时，H2A0.1 molL1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA的电离程度大于水解程度，NaA2OH，B项错误；ab段发生反应H2ANaOH=NaHAH2O，bc段发生反应NaHANaOH=Na2AH2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，cd段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，OH增大，抑制A2的水解，D项正确。绍兴一中月考）室温下，用0.1 molL1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是（）A曲线表示的

23、是滴定盐酸的曲线Bx20C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线pH均为7时，一溶液中的Cl等于另一溶液中的CH3COOC滴定开始时0.1 molL1盐酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，A错误；用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL 0.1 molL1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，随着氨水的加入，OH在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，C正确；当曲线和曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：HClOH，NHHCH3COOOH，都存在：HOH，所以NHCl，NHCH3COO，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中NH大，则ClCH3COO，D错误。C级能力提升17（2017山西太原一模）常温下，向1 L pH10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的OH与通入CO2的体积（V）关系如图所示。下列叙述不正确