届高考化学一轮练习题选择题填空题专练含答案Word下载.docx
《届高考化学一轮练习题选择题填空题专练含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学一轮练习题选择题填空题专练含答案Word下载.docx（77页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
解析
（1）影响平衡常数的外界因素为温度。
分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；
当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）为放热反应，KA>
KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>
KB＝KC；
反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；
分析图像知压强：
p1>
p2；
温度越高，反应速率越快；
压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：
v逆（A）<
v逆（B）。
（2）分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1mol、2mol，转化的CO的物质的量为xmol，利用三段式分析。
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
起始/mol120
转化/molx2xx
平衡/mol1－x2－2xx
则有x/（3－2x）×
100%＝50%，解得x＝0.75mol，则CO的转化率为0.75mol/1mol×
100%＝75%；
在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。
3、甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；
反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。
该温度下CO的平衡转化率为________。
答案
mol·
L－1·
min－1 60%
解析 反应开始至平衡时需要时间为10min，H2的变化物质的量为2.0mol－0.8mol＝1.2mol，则用H2表示化学反应速率为
＝
min－1；
至平衡时CO的变化物质的量为1.0mol－0.4mol＝0.6mol，该温度下CO的平衡转化率为
×
100%＝60%。
4、为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体中含NO，选用下列仪器（N2和O2的用量可自由控制）完成实验。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O。
②NO2、NO气体液化的温度如下表。
气体
NO2
NO
液化温度
21℃
－152℃
（1）仪器的连接顺序为________→________→________→________→________。
（填字母）
（2）检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是______________________
_______，目的是______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
答案
（1）A E C B F
（2）通入氮气使装置中空气排出 防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮
解析
（1）A中铜与浓硝酸反应，产生的NO2进入E无水氯化钙中干燥，然后进入C冰水浴冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为A→E→C→B→F。
（2）一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应通入氮气使装置中空气排出，防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮。
5、电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图所示，写出阴极区电极反应式________________。
答案 CO＋6e－＋5H2O===6OH－＋CH4
解析 由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为4CO＋3CO
＋5H2O===6HCO
＋CH4，阴极区电极反应式为CO＋6e－＋5H2O===6OH－＋CH4。
6、下表是相关物质的溶解度数据，某操作发生反应的化学方程式：
Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________________
____________________________________________________。
（文字说明）
物质
溶解度/（g/100g水）
0°
C
40°
80°
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
答案 K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）
解析 依据表格中物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式：
Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl；
说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。
填空题
（2）含答案
1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为
2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比
的变化曲线如图所示。
（1）a、b、c按从大到小的顺序排序为________。
（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。
答案
（1）a>
b>
c
（2）
解析
（1）反应2CO（g）＋4H2（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g），增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比
增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。
2、已知：
2CH4（g）＋O2（g）===2CO（g）＋4H2（g） ΔH＝akJ·
CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g） ΔH＝bkJ·
试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：
___________________________
答案 2CH4（g）＋O2（g）===2CH3OH（g） ΔH＝（a＋2b）kJ·
解析 将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×
2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：
2CH4（g）＋O2（g）===2CH3OH（g） ΔH＝（a＋2b）kJ·
3、下图是当反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数。
不要求计算结果）
解析 R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%，
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始物质的量/mol 5 15 0
变化物质的量/mol n3n2n
平衡物质的量/mol 5－n15－3n2n
NH3的物质的量分数为20%＝
100%，解得：
n＝
，则N2的物质的量分数为
100%＝
，H2的物质的量分数为1－
－
，R点平衡常数的计算式Kp＝
。
4、某实验小组同学探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。
某同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。
（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置E外，其他装置试剂均为足量）
A
B
D
E
（1）装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）________→________→________→
________→________（填装置的编号）。
（2）证明生成的气体中存在SO2的现象是_________________________________________
________________________________________________________________________，
相应的离子方程式：
________________________________________________。
答案
（1）E A C D B（或E A D B C）
（2）装置A中溶液紫红色变浅说明生成SO2 5SO2＋2MnO
＋2H2O===5SO
＋2Mn2＋＋4H＋
解析 二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，装置A中溶液紫红色变浅说明含有SO2，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO
＋2Mn2＋＋4H＋；
所以高锰酸钾溶液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收完全；
用澄清石灰水检验二氧化碳；
H2能还原氧化铜，用氧化铜检验H2，仪器连接顺序依次是EACDB或EADBC。
5、工业上用镍作为阳极，电解0.05～0.1mol·
L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。
NH4Cl的浓度最好控制为________；
当NH4Cl浓度大于15g·
L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：
____________。
答案 10g·
L－1 2H＋＋2e－===H2↑（或2NH＋4＋2H2O＋2e－===H2↑＋2NH3·
H2O）
解析 对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示，NH4Cl的浓度为10g·
L－1，根据电解原理，阴极产生的气体是H2，因此电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
6、以Na2S2O5、含铅废料（PbO2、炭黑等）为原料，制备高纯PbO的流程如下。
PbO在NaOH溶液中存在平衡：
PbO（s）＋NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
（1）写出过程Ⅰ的离子方程式_____________________________________________
（2）过程Ⅱ的目的是脱硫。
该过程发生的反应类型依次为
（3）过程Ⅲ的目的是提纯。
结合溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：
答案
（1）2PbO2＋S2O
＋2H＋
2PbSO4＋H2O
（2）复分解反应、分解反应（顺序不能颠倒）
（3）将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体（注意关键词）
解析
（1）Na2S2O5与氧化铅在酸性条件下，发生氧化还原反应，2PbO2＋S2O
＋2H＋===2PbSO4＋H2O；
该过程发生的反应类型依次为复分解反应、分解反应；
（3）向PbO粗品中加入一定量35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。
填空题（3）含答案
1、已知：
①2Cu2S（s）＋3O2（g）===2Cu2O（s）＋2SO2（g） ΔH＝－768.2kJ·
mol－1
②2Cu2O（s）＋Cu2S（s）===6Cu（s）＋SO2（g） ΔH＝＋116.0kJ·
则Cu2S（s）＋O2（g）===2Cu（s）＋SO2（g） ΔH＝___________________________________。
答案 －217.4kJ·
解析 根据盖斯定律，将方程式
（①＋②）得
Cu2S（s）＋O2（g）===2Cu（s）＋SO2（g） ΔH＝
（－768.2＋116.0）kJ·
mol－1＝－217.4kJ·
2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－196.6kJ·
mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________（填“达到”或“未达到”）平衡状态；
t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________
答案 未达到 t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；
t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小
解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；
t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；
t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
3、CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）
、CuCl
形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：
Cu（H2O）
（aq）＋4Cl－（aq）CuCl
（aq）＋4H2O（l） ΔH<
0。
（1）该反应的平衡常数表达式为________。
（2）常温下，测定平衡体系中：
浓度为amol·
L－1、Cl－浓度为bmol·
L－1、CuCl
浓度为cmol·
L－1，Cl－的转化率为________（用含a、b、c的字母表示）。
答案
（1）
（2）
解析
（1）反应Cu（H2O）
（aq）＋4H2O（l）的平衡常数表达式为
K＝
（2）已知Cu（H2O）
（aq）＋4H2O（l） 平衡体系中：
L－1，则Cl－变化的浓度为4cmol·
L－1，Cl－起始的浓度为（b＋4c）mol·
L－1，Cl－的转化率为
4、硫酸亚铁铵[（NH4]2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
（1）所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母）。
（2）证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________________
（3）证明有氨气生成的实验现象为___________________________________________
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：
______________________________________________________
答案
（1）ACBD
（2）C中无水硫酸铜变蓝 （3）D中溶液变为红色 （4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4（或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀）
解析
（1）实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD。
（2）利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色。
（3）证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色。
（4）设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4。
5、电化学在生产生活中有广泛的应用。
（1）高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。
已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则电解质溶液可能为________（填字母）。
A．KOH溶液 B．H2SO4 C．稀HNO3
（2）甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2－。
工作时O2－向________（填“正极”或“负极”）移动，负极的电极反应式为________________。
（3）铝－空气电池装置如图2所示，该电池的负极是________（填“铝电极”或“空气电极”），毎消耗0.54gAl，需消耗标准状况下的空气______L（设空气中O2的体积分数为20%）。
答案
（1）A
（2）负极 CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O （3）铝电极 1.68
解析
（1）根据电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，生成物Fe2O3、ZnO能够被酸溶解，电解质溶液应该选KOH溶液。
（2）甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时O2－向负极移动，负极上甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O。
（3）铝－空气电池的负极是铝电极，空气电极是正极；
0.54gAl的物质的量为
＝0.02mol，反应后转移电子0.06mol，需要氧气的物质的量为
＝0.015mol，需消耗标准状况下的空气的体积为0.015mol×
22.4L·
mol－1÷
20%＝1.68L。
6、氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO杂质。
某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
A．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100mL；
B．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
C．用酸化的0.01000mol·
L－1KMnO4标准液滴定至终点；
D．重复操作B、C2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
（2）确定滴定达到终点的操作及现象为
__
升级会员 