学年安徽省宣城市高一下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx

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Ａ.Na2SＢ.Na2O2Ｃ.BaCl2Ｄ.H2O2

４、利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。

下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是

Ａ.Ａｌ２Ｏ３＋３Ｃ

２Ａｌ＋３ＣＯ↑Ｂ.Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ

２Ｆｅ＋３ＣＯ２

Ｃ.２Ａｇ２Ｏ

４Ａｇ＋Ｏ２↑Ｄ.Ｆｅ２Ｏ３＋２Ａｌ

２Ｆｅ＋Ａｌ２Ｏ３

５、关于两种与氖原子具有相同电子层结构的微粒ａＸｎ＋、ｂＹｎ－，下列说法正确的是

Ａ.原子序数关系：

ａ＝ｂ＋２ｎＢ.微粒半径关系：

Ｙｎ－＜Ｘｎ＋

Ｃ.Ｙ原子最外层电子数为ｎD.元素Ｘ位于周期表中第二周期

６、反应４Ｍ（ｓ）＋３Ｎ（ｇ）=２Ｐ（ｇ）＋Ｑ（ｇ），经２ｍｉｎ后Ｎ的浓度减少了0.6mol/L。

下列说法正确的是

Ａ.用Ｍ表示的反应速率是０.４ｍｏｌ·

Ｌ－１·

ｍｉｎ－１

Ｂ.在２ｍｉｎ末的反应速率，用Ｎ表示是０.３ｍｏｌ·

Ｃ.分别用Ｎ、Ｐ、Ｑ表示反应的速率，其比值是３∶２∶１

Ｄ.在这２ｍｉｎ内，Ｎ和Ｐ两物质浓度是逐渐减小的

７、关于下图的说法中正确的是

Ａ.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

Ｂ.用图②所示实验装置排空气法收集ＣＯ２气体

Ｃ.图③表示可逆反应ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）

ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）是吸热反应

Ｄ.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

８、下列关于元素及其化合物性质的叙述中正确的是

Ａ.金属和非金属之间形成的化合物一定是离子化合物

Ｂ.碱金属元素单质：

由Ｌｉ到Ｃｓ，熔点降低

Ｃ.稳定性：

ＨＩ＞ＨＢｒ＞ＨＣｌ＞ＨＦ

Ｄ.可以用ＨＣｌ和Ｈ２ＳＯ４酸性的相对强弱来比较Ｃｌ和Ｓ的非金属性强弱

９、提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

选项

物质

除杂试剂

方法

Ａ

溴苯（溴）

ＣＣｌ４

分液

Ｂ

硝基苯（ＨＮＯ３）

ＮａＯＨ

Ｃ

乙烷（乙烯）

Ｈ２

洗气

Ｄ

乙酸乙酯（乙酸）

１０、ＮａＣｌ是重要的化工原料，可以制备一系列物质。

有关下列流程的说法中，正确的是

Ａ.ＮａＨＣＯ３的热稳定性好

Ｂ.如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应

Ｃ.工业上通过电解ＮａＣｌ溶液的方法制取金属钠和氯气

Ｄ.石灰乳与Ｃｌ２的反应中，Ｃｌ２既是氧化剂，又是还原剂

１１、一定温度下，可逆反应２ＮＯ２（ｇ）

２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成ｎ个Ｏ２，同时生成２ｎ个ＮＯ２

②单位时间内生成ｎｍｏｌＯ２，同时生成２ｎｍｏｌＮＯ

③用ＮＯ２、ＮＯ、Ｏ２的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为２∶２∶１

④混合气体的压强不再改变

Ａ.①④Ｂ.①③Ｃ.②③Ｄ.②④

１２、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

Ａ.图１可用于比较Ｆｅ与Ｃｕ的金属活动性强弱

Ｂ.图２可用于吸收多余的ＮＯ

Ｃ.图３可用于检验ＳＯ２的漂白性

Ｄ.图４可用于测定ＣＯ２的生成速率

１３、根据下列实验操作，所得现象和结论均正确的是

实验操作

现象

结论

将少量钠投入到盛有乙醇的烧杯中

钠熔化成光亮的小球

钠与乙醇的反应为放热反应

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加碘酸钾

将铁片放入稀硝酸中

没有明显变化

铁在常温下遇稀硝酸能形成致密氧化膜

将乙烯通入溴的CCl4溶液中

溶液最终变为无色透明

生成的１，２－二溴乙烷可溶于CCl4

１４、短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Ｙ、Ｗ的原子序数之和是Ｚ的３倍，下列说法正确的是

Ａ.原子半径：

Ｘ＜Ｙ＜Ｚ

Ｂ.气态氢化物的稳定性：

Ｘ＞Ｚ

Ｃ.Ｚ、Ｗ均可与Ｍｇ形成离子化合物

Ｄ.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Ｙ＞Ｗ

１５、用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

甲

乙

丙

试管中现象

浓盐酸

二氧化锰

石蕊试液

先变红后褪色

浓氨水

生石灰

ＡｌＣｌ３溶液

先沉淀后消失

醋酸

碳酸钙

ＢａＣｌ２溶液

变浑浊

浓硝酸

铜

水

试管口出现红棕色

１６、短周期元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增加。

ｍ、ｐ、ｒ是由这些元素组成的二元化合物，ｎ是元素Ｚ的单质，通常为黄绿色气体，ｐ是最简单的有机物，ｑ的水溶液具有漂白性，ｒ是最轻的气体与黄绿色气体ｎ化合生成的产物，ｓ通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

Ａ.原子半径的大小Ｗ＜Ｘ＜Ｙ

Ｂ.元素的非金属性Ｚ＞Ｘ＞Ｙ

Ｃ.Ｙ的氢化物常温常压下为液态

Ｄ.Ｘ的最高价氧化物的水化物为强酸

第Ⅱ卷（非选择题共５２分）

二、非选择题（本大题共４小题，共５２分）

１７、（１２分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为０.０８９ｎｍ）。

元素代号

Ｅ

Ｆ

Ｇ

原子半径／ｎｍ

0.037

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合价

＋１

＋２

＋３

＋６、－２

－１

－２

＋５、－３

（１）Ｃ元素在元素周期表中的位置是第_____周期_____族。

（２）Ｂ的原子结构示意图为_____。

（３）Ｄ、Ｅ气态氢化物的稳定性强弱顺序为_____（填化学式）。

（４）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____（填化学式）。

（５）写出由元素Ｇ和Ａ组成的常见气体化合物与Ｇ的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

_____。

（６）碲（５２Ｔｅ）的某化合物是常用的ＶＣＲ光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。

推测碲元素在周期表中的位置，判断碲元素及其化合物可能具有的性质为：

Ａ.单质碲在常温下是固体Ｂ.Ｃｌ２通入Ｈ２Ｔｅ溶液中不发生反应

Ｃ.Ｈ２Ｔｅ不如ＨＩ稳定Ｄ.Ｈ２ＴｅＯ４的酸性比Ｈ２ＳＯ４的强

１８、（１３分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号

电极材料

电解质溶液

电流指针偏转方向

１

ＭｇＡｌ

稀盐酸

偏向Ａｌ

２

ＡｌＣｕ

偏向Ｃｕ

３

Ａｌ石墨

偏向石墨

４

ＮａＯＨ溶液

偏向Ｍｇ

５

ＡｌＺｎ

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（１）实验１、２中Ａｌ所作的电极是否相同？

_______；

（２）判断实验３中的电极并写出电极反应式。

铝为（）_____；

石墨为（）_____；

（３）实验４中的铝作正极还是负极？

_____，写出该电池总反应化学方程式_____。

（４）解释实验５中电流指针偏向铝的原因：

（５）根据实验结果总结：

在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

（至少写３条）_____。

１９、（１３分）已知Ａ的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，Ｂ、Ｄ是饮食中两种常见的有机物，Ｆ是一种有香味的物质，Ｆ中碳原子数是Ｄ的两倍。

以Ａ为主要原料可合成Ｆ和高分子化合物Ｅ，相关转化关系及合成路线如图所示。

回答下列问题：

（１）Ａ的结构简式为_____，Ｄ中官能团的名称为_____。

（２）反应③的反应类型是_____。

（３）写出合成路线图中指定反应的化学方程式：

①_____；

②_____。

（４）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取Ｆ，乙中所盛的试剂为_____，该溶液的主要作用是_____；

该装置图中有一个明显的错误是_____。

２０、（１４分）将海水淡化与海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一种从淡化海水中提取溴的流程如下：

完成下列填空：

（１）工业上海水淡化的方法有_____、_____。

（填两种）

（２）Ｂｒ２可用热空气吹出，其原因是_____；

“热空气”的温度一般控制在９０℃的理由是_____。

（３）步骤Ｉ、ＩＩＩ要达到的目的是_____；

步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为_____。

（４）步骤Ⅳ包含_____、_____和_____三个操作步骤（填操作名称），其中最后一个操作步骤所需主要玻璃仪器的名称为_____。

（５）若吸收剂Ｘ为饱和Ｎａ２ＳＯ３溶液（足量），则完全吸收ａｍｏｌＢｒ２共有_____个电子转移（用ａ和ＮＡ的代数式表示）。

一、选择题（共１６小题。

每小题３分，共４８分）

1-10：

DDBAACABBD11-16：

AADCDC

二、非选题（四大题，共５２分）

１７、（１２分）

（１）三、ⅢＡ（各１分）；

（２）

（２分）；

（３）Ｈ２Ｓ＜ＨＣｌ（２分）

（４）ＨＣｌＯ４（２分）（５）ＮＨ３＋ＨＮＯ３=ＮＨ４ＮＯ３（２分）（６）ＡＣ（２分）

１８、（１３分）

（１）不同（１分）

（２）负极２Ａｌ－６ｅ－＝２Ａｌ３＋（或Ａｌ－３ｅ－＝Ａｌ３＋）

正极６Ｈ＋＋６ｅ－＝３Ｈ２↑（或２Ｈ＋＋２ｅ－＝Ｈ２）（每空１分）

（３）负极（１分）２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑（２分）

（４）由于铝在浓硝酸中发生反应，迅速形成致密氧化膜，所以锌为负极（２分）

（５）与另一种电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关（３分，表述合理也可以给分）

１９、（１３分）

（１）ＣＨ２＝ＣＨ２（２分）羧基（１分）

（２）加聚反应（或聚合反应）（１分）

（３）①２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２

２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ（２分）

②ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ

ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ（２分）

（４）饱和碳酸钠溶液（１分）与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；

溶解挥发出来的乙醇；

降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出（３分）导气管的出口伸入到了液面以下（１分）

２０、（１４分）

（１）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（三选二。

答对１个得１分；

共２分）

（２）溴单质易挥发（１分）；

温度过低不利于溴单质的挥发，（１分）温度过高会混入较多水蒸气（１分）（共３分）

（３）使溴单质富集Ｃｌ２＋２Ｂｒ－＝Ｂｒ２＋２Ｃｌ－（各１分，共２分）

（４）萃取、分液、蒸馏（各１分，共３分）

酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计，（直形）冷凝管，牛角管，锥形瓶

［只有答全了才能得分（除牛角管外，牛角管不答不扣分），２分］

（５）２ａＮＡ（２分）