山西省运城市空港新区17届高三化学模拟考试试题四Word文档下载推荐.docx
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H2O）
C．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：
c（NH4+）+c（NH3·
H2O）=c（Na+）
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：
增大
10.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是
操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2
溶液褪色
HClO有漂白性
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成反应
C
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者红色深
结合H+能力:
CO32—>
HCO3—
D
用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验
发光强度：
HCl强于CH3COOH
CH3COOH是弱电解质
11．草酸二酯是荧光棒成分，发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯结构简式如右图所示。
下列有关说法不正确的是
A．草酸二酯的分子含两种官能团
B．草酸二酯属于芳香族化合物
C．草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种
D．1mol草酸二酯与氢氧化钠溶液反应最多消耗4molNaOH
12．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是
A.对比①和②可以说明还原性Br－>
Cl－
B.①和③相比可说明氧化性Br2>
SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>
HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
13.向两份完全相同Ba（OH）2溶液中分别加入浓度相同的Al2（SO4）3和KAl（SO4）2,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。
下列分析不正确的是
A.a、d两点的沉淀为BaSO4
B.b、c两点溶液的导电能力相同
C.b、c两点溶液的PH值相同
D.d点溶液中大量存在的阳离子是K+
26．（14分）氯化亚铜（CuCl，白色、易氧化，Ksp=1.2×
10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。
工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是Fe（OH）3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：
Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）
氧化产物为：
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式
（3）已知：
Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu（OH）2+4NH3
[Cu（NH3）4]2++2OH－
蒸氨条件及蒸氨效果见下表
序号
温度/℃
时间/min
压强/KPa
残液颜色
a
110
60
101.3
浅蓝色
b
100
40
74.6
几乎很浅
c
90
30
60.0
无色透明
由表中信息可知蒸氨的条件应选（填序号）。
蒸出的氨可以回收利用，在实验室用下图装置来收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是。
（4）反应Ⅱ的离子方程式。
（5）实验证明通过右图装置也可获得CuCl，现象为
阴极：
产生无色气体
阳极：
有白色胶状沉淀生成且逐渐增多
U形管底部：
靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，
①生成CuCl的电极反应式为_________。
②有同学提出说：
淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到的有关CuOH信息，哪些可以支持该同学的说法。
（填序号）
a.容易脱水变成红色的Cu2O。
b.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
大气
c.价格：
240元/Kg
d.CuOH的Ksp=2×
10－15
生物圈
植物
e.易被氧化成Cu（OH）2
27.（13分）右图是硫元素在自然界的循环情况。
（1）有关叙述中不正确的是_______（填序号）
海洋
地壳、土壤
a.自然界不存在游离态的硫
煤、石油
b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
c.右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2而获得清洁能源。
①该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
②FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式__________
③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
④已知下列三个反应：
a Cl（g）＋H（g）＝HCl（g） ΔH1
b Br（g）＋H（g）＝HBr（g） ΔH2
cI（g）＋H（g）＝HI（g） ΔH3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为 ，用原子结构解释原因 。
（3）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
下表是不同压强、温度时SO2的转化率情况。
压强
温度℃
0.2Mpa
1.0Mp
10Mpa
400
97.2%
99.5%
99.7%
500
91.5%
96.9%
97.8%
600
72.6%
85.8%
89.5%
工业中SO2转化为SO3通常采用400℃～500℃、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa。
其原因是。
（4）下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是
a．饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH。
b．同温下，等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大。
c．H2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H2CO3不能。
d．将过量SO2气体通入NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。
28．（14分）甲同学向做过银镜反应的试管中滴加0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同学认为：
Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag
乙同学认为：
Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3—也能氧化单质Ag。
丙同学认为：
Fe3+和NO3—均能把Ag氧化而溶解。
（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生（氧化、还原）反应。
（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。
实验Ⅰ：
向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），现象为，证明甲的结论正确。
实验Ⅱ：
向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。
两个实验结果证明了丙同学的结论正确。
（3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：
第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；
第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。
根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系。
（4）丁同学改用下图实验装置做进一步探究：
①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，（填“正极”或“负极”）。
此过程氧化性：
Fe3+Ag+（填“>
”或“<
”）。
②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。
由①和②的实验，得出的结论是：
。
35．（15分）
【化学——选修3：
物质结构与性质】
（1）在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是，价电子在该能级上的排布遵循的原则是 ，一个电子的运动状态取决于种因素。
（3）化肥（NH4）2SO4中会含有N4H4（SO4）2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷（P4）的N4分子。
N、O、S中第一电离能由大到小排序为，N4比P4的沸点，原因为。
（4）在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如右图），常用于检验Ni2+。
①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有（）
A．配位键B．离子键C．σ键
D．π键E．金属键F．氢键
②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有。
（5）Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为，Cu3N的密度为g·
cm-3。
（化为最简式）
36．（15分）
【化学——选修5：
有机化学基础】
吲哚类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性，在农药、医药、化工、香料和染料等领域发挥着重要的作用。
下图是合成“氮—苯甲酰基—2—甲基—3吲哚乙酸甲醋”的路线
已知：
回答下列问题
（1）B的结构简式为，B分子中含有的官能团为（填官能团名称）；
（2）反应③为取代反应，该反应的化学方程式为；
（3）C的名称为；
（4）A的结构简式为，反应⑤的反应类型为。
（5）B有多种同分异构体，其中与B含有相同官能团的同分异构体有种；
（6）已知
参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_______________________。
化学四答案及评分细则
选择题：
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26、（共14分）
（1）CuSO4S（2分，写1种且对得1分）
（2）Mn2++HCO3—+NH3·
H2O=MnCO3↓+NH4++H2O（2分）
（3）C（2分）漏斗中的液面忽上忽下（2分）
（4）SO2+2Cu2++2Cl—+2H2O=2CuCl↓+SO42—+4H+（2分，化学式正确1分，配平1分）
（5）①Cu—e—+Cl—=CuCl↓（2分）
②bd（2分，有错误选项不得分，选1个且对得1分）
27、（共15分）
（1）ac（2分）
（2）①SO2+2H2O=H2+H2SO4（2分，化学式正确1分，配平1分）
②
（1分）
③减小生成物的浓度，平衡向正向移动，提高的HI分解率（或I2的产率）。
（2分）
④ΔH3>
ΔH2>
ΔH1（2分）（排序错误本小题不得分）
Cl、Br、I为同主族元素，从上至下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱。
（2分）
（3）压强增大10倍，转化率几乎不变。
（2分）（4）b（2分）
28、（共14分）
（1）还原（2分）
（2）②（1分）；
产生蓝色沉淀（1分）
pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液（2分，试剂不合理不得分，试剂合理每个数据1分）
（3）Fe3++Ag
Fe2++Ag+或Ag++Fe2+
Ag+Fe3+（2分，没有
不得分）
（4）①正极（2分）>
（1分）②<
③在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。
（2分）（其它合理答案均给分）
（1）原子光谱（1分）
（2）2p（1分）洪特规则（1分）4（1分）
（3）N＞O＞S（1分）低（1分）
N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱。
（1分）
（4）①ACDF（2分）②sp2、sp3（2分）（5）6（2分）
（2分）
（1）碳碳双键、羧基（2分）
（2）
（3）甲醇（1分）
（4）取代反应（1分）
（5）7种（2分）
（3分）
（6）
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