河南省豫北名校学年高二上学期质量检测化学含答案Word文档格式.docx

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min－1B.v（NO2）＝0.7mol·

min－1

C.v（N2）＝0.4mol·

min－1D.v（CO2）＝1.1mol·

3.已知：

NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）。

现将体积之比为1：

2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.混合气体总物质的量保持不变B.混合气体密度保持不变

C.NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变D.每消耗1molSO4同时消耗0.5molSO3（g）

4.下列说法或表示法正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝＋119kJ·

mol－1可知，石墨比金刚石稳定

C.在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·

mol－1，若将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋285.8kJ·

mol－1

5.下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是

①0.1mol·

L－1的HNO2溶液的pH＝2②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

③HNO2溶液的导电能力比盐酸弱④25℃时NaNO2溶液的pH大于7

⑤将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A.①④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤

6.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是

A.甲<

乙B.甲＝乙C.甲>

乙D.不能确定

7.羟胺（NH2OH）在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2O

NH3OH＋＋OH－。

常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是

A.平衡常数K减小B.n（OH－）增大C.平衡向左移动D.

增大

8.对于xA（g）＋yB（g）

zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是

A.x＋y>

z＋w，正反应是放热反应B.x＋y>

z＋w，正反应是吸热反应

C.x＋y<

z＋w，逆反应是放热反应D.x＋y>

z＋w，逆反应是吸热反应

9.已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H＝－2834.9kJ/mol

4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H＝－3119.91kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

10.在一定温度不同压强（p1<

p2）下，可逆反应2X（g）

2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是

11.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。

已知：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ·

下列推断正确的是

A.C（s）的燃烧热为110.5kJ·

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ·

C.C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝＋131.5kJ·

D.将2molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），至少需要提供4×

463kJ的热量

12.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是

①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液

③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液

A.由水电离出的c（H＋）：

①＝②＝③＝④

B.将②，④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：

②<

④

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最大

D.向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：

③>

④>

①>

②

13.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是

14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：

C2H4（g）＋H2O（g）

C2H5OH（g），下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（力）的关系[起始n（C2H4）：

n（H2O）＝1：

1]。

下列有关叙述正确的是

A.Y对应的乙醇的物质的量分数为

B.X、Y、Z对应的反应速率：

v（X）>

v（Y）>

v（Z）

C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：

KX<

KY<

KZ

D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

15.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：

CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右图所示。

下列说法正确的是

A.该反应的正反应是放热反应

B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96

C.H2的体积分数：

φ（b）＝φ（c）

D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动

16.常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。

该过程中加入氨水的体积：

V与溶液中lg[c（H＋）/c（OH－）]的关系如图所示。

已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag＋）与c（NH3）均约为2×

10－3mol/L。

下列叙述错误的是

A.a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B.b点对应溶液中：

c（Ag＋）＋c{[Ag（NH3）2]＋}<

c（NO3－）

C.cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D.由e点可知，反应Ag＋＋2NH3

[Ag（NH3）2]＋的平衡常数的数量级为105

二、非选择题：

本题共5小题，共52分。

17.（8分）写出下列反应的热化学方程式。

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。

已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。

SiH4自燃的热化学方程式为。

（2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。

（3）已知断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

（4）已知化学反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：

。

18.（10分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1）反应C（s）＋CO2（g）

2CO（g）平衡常数K的表达式为；

已知C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）的平衡常数为K1；

H2（g）＋CO2（g）

CO（g）＋H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为。

（2）已知某温度下，反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），的平衡常数K＝19。

在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）＝1mol·

L－1，c0（O2）＝1mol·

L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

（3）对于可逆反应：

aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）△H＝akJ·

mol－1F'

；

若a＋b>

c＋d，减小压强平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“>

”或“<

”）。

19.（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作定影剂、还原剂。

现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，设计如下实验：

（1）溶液配制：

称取10.00g该硫代硫酸钠样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，冷却至室温，再用引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm处，改用定容，定容时，视线与相切。

（2）滴定：

取0.10mol·

L－1的硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：

Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。

然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：

I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

①取用硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液可选用的仪器是（填“甲”或“乙”）。

②滴定终点时溶液的颜色变化是。

③下列操作可能使测量结果偏高的是（填字母）。

A.盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗

B.锥形瓶中残留少量水

C.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

④平行滴定3次，样品溶液的平均用量为20.00mL，则样品纯度为%。

20.（11分）从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁，外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质），制取ZnSO4·

7H2O可以采取如下工艺流程：

①Zn（OH）2和Al（OH）3化学性质相似；

②金属氢氧化物沉淀的pH如下表。

（1）“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有（任答一点）。

（2）“氧化”时，向酸性滤液中加入NaNO2发生反应的离子方程式为。

（3）“氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。

①若参加反应的NaNO2为0.2mol，则至少需要加入10%H2O2溶液mL（密度近似为1g·

cm－3）。

②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高其他反应物的转化率外，还可能是。

（4）“调节pH”时，若pH>

8，则会造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是。

（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出ZnSO4·

7H2O晶体。

则该过程中需调节溶液pH的范围为。

21.（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。

（1）O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）＋O3（g）

NO2（g）＋O2（g）△H＝－200.9kJ·

3NO（g）＋O3（g）

3NO2（g）△H＝－317.3kJ·

mol－1。

则2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）的△H＝kJ·

（2）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2（g）

3NO（g）＋O3（g），体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p24.00MPa（填“>

”、“<

”或“＝”），原因是。

②15min时，反应物的转化率α＝。

③T℃时反应3NO2（g）

3NO（g）＋O3（g）的平衡常数Kp＝（Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）

（3）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g），实验测得：

v正＝k正c2（NO2），v逆＝k逆c2（NO）·

c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。

在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示（反应在5.5min时达到平衡）：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是、。

②由图中数据，求出该反应的平衡常数为。

③计算A点处

＝（保留1位小数）。