河南省豫北名校学年高二上学期质量检测化学含答案Word文档格式.docx

1、min1 B.v（NO2）0.7 molmin1C.v（N2）0.4 molmin1 D.v（CO2）1.1 mol3.已知：NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体总物质的量保持不变 B.混合气体密度保持不变C.NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO4同时消耗0.5 mol SO3（g）4.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨，s）C（金刚石，s） H119 kJmol1可知，石墨比金

2、刚石稳定C.在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g）2H2O（l） H285.8 kJmol15.下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是0.1 molL1的HNO2溶液的pH2 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 HNO2溶液的导电能力比盐酸弱 25时NaNO2溶液的pH大于7 将pH2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH3.7

3、A. B. C. D.6.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A.甲乙 D.不能确定7.羟胺（NH2OH）在水溶液中的电离方程式为NH2OHH2ONH3OHOH。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是A.平衡常数K减小 B.n（OH）增大 C.平衡向左移动 D.增大8.对于xA（g）yB（g）zC（g）wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A.xyzw，正反应是放热反应 B.xyzw，正反应是吸热反应C.xyzw，逆反应是吸热反应9.已知25

4、、101 kPa条件下：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H2834.9 kJ/mol4Al（s）2O3（g）2Al2O3（s） H3119.91 kJ/mol由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是11.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：2C

5、（s）O2（g）2CO（g） H221 kJ下列推断正确的是A.C（s）的燃烧热为110.5 kJB.2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484 kJC.C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H131.5 kJD.将2 mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），至少需要提供4463 kJ的热量12.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是pH2的CH3COOH溶液 pH2的H2SO4溶液 pH12的氨水 pH12的NaOH溶液A.由水电离出的c（H）：B.将，溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：13.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙

6、烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g），下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（力）的关系起始n（C2H4）：n（H2O）1：1。下列有关叙述正确的是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为B.X、Y、Z对应的反应速率：v（X）v（Y）v（Z）C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KXKYKZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率15.甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n molCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g），测得CH4的平衡转化

7、率随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应是放热反应B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96C.H2的体积分数：（b）（c）D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动16.常温下，向25 mL 0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积：V与溶液中lgc（H）/c（OH）的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag）与c（NH3）均约为2103 mol/L。下列叙述错误的是A.a点对应溶液呈酸性的原因

8、是AgNO3水解B.b点对应溶液中：c（Ag）cAg（NH3）2cd，减小压强平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a 0（填“”或“8，则会造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是 。（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出ZnSO47H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为 。21.（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。（1）O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）O3（g）NO2（g）O2（g） H200

9、.9 kJ3NO（g）O3（g）3NO2（g） H317.3 kJmol1。则2NO2（g）2NO（g）O2（g）的H kJ（2）T时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2（g）3NO（g）O3（g），体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：若降低反应温度，则平衡后体系压强p 24.00 MPa（填“”、“”或“”），原因是 。15 min时，反应物的转化率 。T时反应3NO2（g）3NO（g）O3（g）的平衡常数Kp （Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）（3）T时，在体积为2 L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2（g）2NO（g）O2（g），实验测得：v正k正c2（NO2），v逆k逆c2（NO）c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示（反应在5.5min时达到平衡）：在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是 、 。由图中数据，求出该反应的平衡常数为 。计算A点处 （保留1位小数）。