高一化学暑假作业Word格式文档下载.docx
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A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1
13.在某氮的氧化物中,氮和氧的质量之比是7:
12,则该化合物中氮的化合价为()
A.+5 B.+3 C.+2 D.+1
14.一定条件下,将等体积的NO和O2混合于一试管中,然后将试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约占原气体总体积的()
A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8
15.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为()
A.
B.
C.
D.
16.下列各组物质中,通入的气体既不作氧化剂又不作还原剂的是()
A.NO2通入水中B.SO2通入水中C.CO2通入Na2O2中D.Cl2通入石灰水中
17.下列反应属于氮的固定的是()
A.空气在雷电作用下所产生NOB.NO和O2生成NO2
C.铜与浓硝酸反应产生NO2D.NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
18.在氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比是7∶12,则该氮的氧化物是()
A.NO2 B.NOC.N2O3 D.N2O4
19.向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2,反应完成后,若试管内的液面仍保持在原来的位置,则试管中原NO的体积是()
A.20mLB.15mLC.10mLD.5mL
20.实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R,则R可能是()
A.NOB.NO2C.H2D.Cl2
21.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是()
A.SO2和O2B.NO2和NOC.O2和N2D.NO和O2
22.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是
A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸D.AgNO3溶液
23.一定物质的量的SO2与NaOH溶液
反应,所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3,若两者物质的量之比为3﹕5,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()
A.3﹕5B.1﹕2C.18﹕8D.8﹕11
24.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是()
A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应
C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应
25.写出下列化学方程式:
二氧化硫和氢氧化钠溶液反应:
___________________________________________
三氧化硫和氢氧化钠溶液反应:
三氧化硫与足量碳酸钠溶液反应_________________________________________
二氧化氮和水反应:
________________________________________
二氧化氮、氧气和水反应:
一氧化氮、氧气和水反应:
硝酸不稳定分解反应:
____________________________________________
高一化学暑假作业
(2)----氨硝酸硫酸
1.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()
A.CO2B.N2C.SO2D.NH3
2.下列反应中,硫元素表现出氧化性的是()
A.稀硫酸与锌粒反应
B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应
D.三氧化硫与水反应
3.下列金属中,常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是()
A.FeB.AuC.AlD.Zn
4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是()
A.常温时都能与铁发生反应,放出气体
B.加热时都能与铜发生反应
C.都能作为气体的干燥剂
D.硫元素的化合价都是+6价
5.浓硫酸与下列物质反应,既表现氧化性,又表现酸性的是
A.木炭粉B.蔗糖
C.与铜片共热D.使铁钝化
6.将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为
A.溶液质量都增大B.溶液质量都减小
C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小
7.在铜下稀HNO3的反应中,若有1molHNO3被还原,则被氧化的铜的物质的量为
A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol
8.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为
A.3:
1:
2B.3:
2:
2C.1:
2D.1:
3:
2
9.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水,三张试纸最后呈现的颜色是
A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白
10.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。
_________________
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加._________________
(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,纸变黑._______________
(4)把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出._________________
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸.________________
11.有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;
③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,可得:
混和气体中一定存在_____________,一定不存在_____________,可能存在_________。
13.写出下列化学方程式:
氨的实验室制法________________________________________
氨与硫酸反应的方程式
氨与氧气的反应(氨的催化氧化)___________________________________
氯化铵受热分解的方程式
碳酸氢铵受热分解的方程式
硝酸铵与氢氧化钠反应方程式
HNO3(浓)+Cu
HNO3(浓)+Fe
HNO3(浓)+S
HNO3(浓)+H2S
HNO3(稀)+Cu
HNO3(稀)+Fe
HNO3(稀)+S
HNO3(稀)+Na2SO3
HNO3(稀)+FeO
H2SO4(浓)+Cu
H2SO4(浓)+C
H2SO4(浓)+S
H2SO4(浓)+H2S
高一化学暑假作业(3)----氮、硫化合物计算
1.在铜下稀HNO3的反应中,若有1molHNO3被还原,则被氧化的铜的物质的量为
A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol
2.浓硝酸与下列物质反应时,硝酸即表现也氧化性,又表现出酸性的是
A.Cu(OH)2B.CuC.木炭D.FeO
3.可以不用棕色瓶保存的试剂是
A.氨水B.氯水C.浓硝酸D.氯化银
4.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.H2SO4B.氯水C.Zn(NO3)2D.CuCl2
5.将17.6gFeS跟足量的浓硝酸反应,生成Fe(NO3)3H2SO4NO2H2O,在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为
A.25.2gB.37.8gC.0.4molD.0.6mol
6.把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,等分为两份。
一份加入nmolKOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。
另一份加入BaCl2溶液,至完全反应,消耗mmolBaCl2,则原溶液中NO3-物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
7.对下列事实解释错误的是
A.在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象,说明浓硫酸有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定。
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应。
D.反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行,说明硫化铜即不溶于水,也不溶于稀硫酸。
8.在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中,发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为
5B.5:
3C.5:
4D.4:
5
9.下列各组离子,能在同中溶液中大量共存的是
A.NH4+、Na+、OH-、SO42-B.NH4+、Mg2+NO3-Cl-
C.Ba2+OH-Cl-SO42-D.Fe2+H+Cl-NO3-
10.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为
2B.3:
11.25.6mg铜与1.4
10-3mol的浓硝酸恰好反应,反应完毕后,收集到的气体在标准状况下的体积为
A.13.44mlB.15.68mlC.7.84mlD.17.92ml
12.含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应,生成NO气体。
若已知反应中有n/4硝酸被还原,则n:
m不可能是
1B.3:
2C.4:
1D.9:
13.把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag,原合金中铁的质量分数为
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
14.利用图所示的装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)a、H2b、Cl2c、CH4d、HCl、e、NH3f、NOg、H2Sh、SO2
AB
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进入气体可收集的气体有。
(写序号下同)
(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有。
这时气体由进入。
(3)若烧瓶是干燥的,则A口进气,可收集的气体有。
(4)若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥,则可用此装置来干燥的气体有。
这是气体由口进入。
15.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后
恢复红色,则原溶液可能是________________溶液;
加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是:
________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,
则此溶液可能是________________溶液;
加热时溶液由无色变为红色的原
因是:
____________________________________________。
16.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:
其中:
a是单质;
b是气体;
c、d是氧化物;
e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):
a;
b;
c;
d;
e。
(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
高一化学暑假作业(4)----元素周期表1
1.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的( )
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数
A.①③B.②③C.①②③D.②③④
2.下列说法中正确的是( )
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D.第七周期排满后只有23种元素
3.已知某离子的结构示意图为
,下列说法正确的是( )
A.该元素位于第二周期第ⅡA族
B.该元素位于第二周期第Ⅷ族
C.该元素位于第三周期第ⅡA族
D.该元素位于第三周期0族
4.有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电
子层结构,阳离子所带正电荷a<
b;
阴离子所带的负电荷c>d,则四种元素的原子序数
关系是( )
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d
5.下列各组比较不正确的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:
K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:
Li>Na>K
D.碱性:
LiOH<NaOH<KOH
6.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.单质与水反应,均可用通式X2+H2O===HX+HXO表示
B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小
C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合的容易程度为F2<
Cl2<
Br2<
I2
7.(双选)鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )
A.碘水,淀粉溶液B.氯水,四氯化碳
C.淀粉,KI溶液D.硝酸银溶液,稀硝酸
8.决定核素种类的是( )
A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数
9.有六种微粒,它们分别是
M、
N、
X、
Q+、
Y2+、
Z-,它们所属元素的种类( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.下列说法错误的是( )
、
、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B.
和
、石墨和金刚石均互为同位素
C.
是不同的核素
D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
11.下列说法正确的是( )
A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的
D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是( )
(A-N+m)molB.
(A-N)molC.
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
13.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;
丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;
乙元素在周期表中位于第________族;
丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为______________________________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________________________。
14.用A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数填写下列空格。
(1)原子种类由________决定。
(填写字母序号,下同)
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)1~18号元素的化合价主要由________决定。
(5)元素的化学性质由________决定。
高一化学寒假作业(5)----元素周期表2
1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )
A.相对原子质量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
2.若某ⅡB族原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( )
A.ⅢB族 B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
3.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是( )
A.B、D的原子序数之差可能为2
B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C.5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10
D.A、E的原子序数之差可能是7
4.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是( )。
A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同
5.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;
若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )
A.Cl2、H2、HCl、HBrB.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HClD.Cl2、HBr、HCl、H2
6.下列各组粒子:
①H3O+,NH
,Na+;
②OH-,NH
,F-;
③O2-,Na+,Mg2+;
④CH4,NH3,H2O。
具有相同质子数和电子数的正确组合是( )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
7.有
X和
ZX+两种粒子,下列叙述正确的是( )
A.一定都是由质子、中子、电子构成的
B.化学性质几乎完全相同
C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等
D.核电荷数和核外电子数一定相等
8.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
9.若NA为阿伏加德罗常数,已知某元素的阴离子Rn-的原子核中,中子数为A-x+n,其中A为原子的质量数,则mgRn-中电子总数为( )
B.
D.
10.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素,称为重氧。
下列有关说法不正确的是( )
A.1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05mol
B.0.1mol重氧水H
O所含的中子数约为6.02×
l023个
C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48L
D.18O2气体的摩尔质量为36g/mol
11.第三周期第ⅣA族的元素原子序数是 ;
钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是 ;
短周期元素中,族序数=周期序数的元素有 ;
族序数等于周期序数2倍的元素有 ;
周期序数=族序数2倍的有 。
12.现有下列基本粒子:
1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:
(1)其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。
互为同位素的原子分别为 、 。
(2)质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;
可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
13.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为:
请回答下列问题:
(1)属于同周期的元素是___________(填元素符号,下同),属于同主族的元素___________。
(2)金属性最强的元素是____________,非金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。
高一化学寒假作业(6)----元素周期律
1.下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是( )
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里
B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
2.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )
A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B.元素周期表是元素周期律的