高三下学期化学同步测试1Word格式文档下载.docx
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3B.2:
3C.4:
3D.l:
l
5.在由水电离出的c（H+）＝1×
10－13mol·
L－1的溶液中，可能大量共存的离子组是（）
A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－
C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－
6.下列事实与氢键有关的是（）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
7.在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）当达到平衡时测得压强减小
，则A的转化率为（）
A.60%B.50%C.40%D.30%
8.下列说法不正确的是（）
A.C2H4O可能的结构有3种
B.烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上
C.组成为CxH4的烃燃烧前后总体积不变
D.甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应
二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分）
9.A、B短周期元素，二者能形成化合物AB2已知A的原子序数为n，B的原子序数为：
n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中（）
A.⑤不可能B.④⑥不可能C.⑤⑥不可能D.都可能
10.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：
Zn－2e－==Zn2+；
2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）
A.干电池中锌为正极，碳为负极
B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
11.下列离子方程式正确的是（）
A.在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓
B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42－＝BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH－+CO2=HCO3－
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
12.25℃时若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，则下列符合a值的是（）
A.3B.4C.5D.6
13.在10mL0.01mol·
L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·
L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）
A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL
14.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:
37Cl为3：
l，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是（）
A.5：
2：
lB.5：
2C.9：
3：
lD.9：
2
15.在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是（）
A.维生素B.阿斯匹林
C.芬必得D.扑热息痛
16.现有三组混合液：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
17.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（）
①H2S②H2SO3③Na2S④Ca（OH）2⑤氯水⑥Na2SO3
A.①③④B.②⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤⑥
18.在密容器中,aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）
A.平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D．a＞b
第Ⅱ卷非选择题（满分78分）
三.本题包括2小题,共19分
19.（6分）回答下列问题：
（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？
（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。
甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；
乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。
请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？
20.（13分）实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO：
浓硫酸（加热）
H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑
现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：
试回答：
（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序
为（用接口处字母编号表示）_______________________________。
（2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_______________________________________________；
C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是______________________。
（3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为__________________________；
G装置的作用为________________________。
（4）若测知反应物CuO的质量M（CuO）和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表（不一定填满）：
数据组合
Cu的相对原子质量的表达式
（5）若去掉D装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？
______。
四、（本题3小题，共22分）
21.（8分）（14分）工业上早在十九世纪中叶便已生产过氧化氢,随着人们生态环境的保护意识增强而日益被重视,过氧化氢成为社会需求量迅速增长的化学品,过氧化氢是是一种绿色氧化剂,延伸产品及其应用进展迅速。
（1）有人把氯气通入过氧化氢（H218O2）的水（H2O）中，发生反应
Cl2+H218O2=H++Cl－+H18O18OClH18O18OCl=H++Cl－+18O2
对上述反应的说明错误的是。
A.氯气通入过氧化氢溶液产生的氧气全部来自过氧化氢
B．氯气通入过氧化氢溶液发生的反应可表示为Cl2+H2O2=2HCl+O2
C．过氧化氢有氧化性
D．反应中过氧化氢中的氧原子之间的化学键未变
（2）在冶炼铜时，需要把粗铜溶解，可用：
a.浓硫酸b.焙烧后用稀硫酸c.过氧化氢和稀硫酸，某工厂最终选择用c方法。
①写出用c方法溶解铜的化学方程式：
。
②简述最终选择用c方法的理由：
。
③过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的一种杀菌消毒剂，它可通过乙酸和过氧化氢反应制得，其化学方程式是。
22.（14分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度：
（1）写出化学式A1___________A2________________B1______________________B2___________________。
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的
量浓度之比为_____________________。
（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_____________。
（4）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为
_______。
五.（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）除羟基连在C＝C的碳原子上的情况外，C3H6O的同分异物体共有7种它们的结构式为：
，CH2＝CH－O－CH3,
_____________,____________,
______________________,___________________________。
24.（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：
A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；
A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：
A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空：
（1）A的分子式是，其结构简式是。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；
②与A具有相同的官能团；
③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是。
六、（本题包括二小题，共19分）
25.（7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。
另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到672mLCO2气体（标准状况下）,求；
（l）此混合物中NaHCO3的质量分数；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
26.（12分）已知高温下能发生如下反应SiO2+2C==Si+2CO↑，Si+C==SiC,现有石英砂和碳粉的混合物lmol,在高温电炉中隔绝空气充分反应完全后，冷却得到残留固体。
若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0<
x<
1）,试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量,并将结果填入下表：
编号
①
②
③
④
⑤
x值
x=
残留固体及
物质的量
Si
mol
参考答案
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
A
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BC
AC
BD
三、19.
（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。
（3分）
（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。
如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。
（3分）本小题共6分
20.
（1）aijghfec（或b）b（或c）kld（3分）
（2）使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等,使点燃气体的操作更安全（2分）
（3）无沉淀析出除去CO2并证明CO的氧化产物。
（2分）
（4）（以下每空1分）
M（CuO）与MB
－16
M（CuO）与MG
（5）M（CuO）与MB（2分）本小题共13分
四、21.
（1）C
（2）①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
②反应迅速，无污染③CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O每空2分本小题共8分
22.
（1）NaOH、NaNO2、HNO3、NH4NO3
（2）1:
1
（3）H+控制电离，NH4+水解促进电离（4）1×
10－4:
1（每空2分）本小题共14分
五、
23.CH3CH2CHOCH2=CHCH2OHCH2－CH－CH2CH2－CH－OH（每空2分）
＼／＼／
OCH2本小题共8分
24.解：
（1）C:
H:
O=44.1%/12:
8.82%/1:
（100%-44.1%-8.82%）/16=5:
12:
其最简式是C5H12O4,氢已饱和,最简式即分子式。
A结构简式:
C（CH2OH）4（每空2分）
浓硫酸
△
（2）C（CH2OH）4+CH3COOHC（CH2OOCCH3）4+4H2O（2分）
（3）CH3CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH2OH,CH2（OH）CH2CH（OH）CH（OH）CH2OH
（每个2分）本小题共10分
六.
25.解：
（1）设混合物中含NaHCO3的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O质量减少△m
168g62g
x5.48g－4.24g=1.24g
x=3.36g
ω（NaHCO3）=
×
100%=61.3%（3分）
（2）由
（1）的计算结果可知：
n（NaHCO3）：
n（Na2CO3）=2:
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
2n（Na2CO3）2n（Na2CO3）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
n（Na2CO3）2n（Na2CO3）
2n（Na2CO3）+n（Na2CO3）==0.03moln（Na2CO3）=0.01mol
故消耗HCl的总的物质的量为0.04mol，
c（HCl）=0.4mol·
L－1（4分）本小题共7分
26.②x=
SiC
mol
③
<
1Si
molSiO2
④
Si（4x－1）molSiC（1－3x）mol
⑤0<
SiCxmolC（1－4x）mol（每项3分）本小题共12分
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