鲁科版高一化学必修二期末测试.doc

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2012-2013学年第四学段模块学分认定考试

高一化学试题

说明：

1、本试卷分I、II两卷，I卷满分50分　II卷满分50分　考试时间90分钟

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中

相对原子质量：

H:

1O:

16C:

12Cu:

64Na:

23N:

14

第I卷（共50分）

一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

209

83

Bi

210

83

Bi

1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于和的说法正确的是

209

83

Bi

210

83

Bi

209

83

Bi

210

83

Bi

209

83

Bi

210

83

Bi

A．和都含有83个中子；B．和互为同位素

209

83

Bi

210

83

Bi

C．和的核外电子数不同；D．和分别含有126和127个质子

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

3．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n

4．在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与X生成的速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

5．下列说法不正确的是

A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大　B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　D．元素化合价呈周期性变化

7．不属于有机物特点的是

A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢

C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧

D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。

8．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200

9．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

A．原子半径：

X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：

HX>H2Y>ZH3

C．非金属性：

X>Y>ZD．阴离子的还原性：

Z3->Y2->X-

10．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．通入足量溴的四氯化碳溶液B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气

11．关于同位素，下列说法中正确的是

A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同

B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同

C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同

D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同

12．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

13．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

14．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是

A．脱水作用B．吸水作用C．氧化作用D．既起催化作用又起吸水作用

15．关于化学键的下列叙述中,正确的是

A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

16．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:

1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

17.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

X

Y

Z

18.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（）

A．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HY

C．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应

19.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）

A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．易溶于水，也易溶于有机溶剂

D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

20.某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，下列关于该气体的说法正确的是（）

A．乙烯B．丙烯

C．甲烷D．乙烷

第II卷（共50分）

二、填空题

21．（8分）下列物质中：

（1）互为同分异构体的有

（2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。

（填序号）

①液氯②③白磷④氯气⑤

⑥Cl⑦Cl⑧红磷

22.（8分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑨

⑧

⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。

（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为；

（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的是；

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是；

三、实验题

密度

（g/cm3）

熔点

（℃）

沸点

（℃）

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

－103

83

难溶于水

OH

浓H2SO4

85℃

＋H2O

23．（18分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

A

B

C

水浴

冰水浴

将12.5mL环己醇加入试管A中，

再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，

缓慢加热至反应完全，在试管C内得

到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，

导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质

等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水

从_________口进入。

蒸馏时要加入生石灰，

目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）

A．蒸馏时从70℃开始收集产品C．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点

四、推断题

24．（16分）根据下图所示的转化关系回答问题。

（1）写出下列物质的化学式

EFGX

（2）写出下列反应的离子方程式

A+B→；

C+D→；

F+G→；

D+AgNO3→；

参考答案

一、选择题:

1、B2、C3、B4、C5、B6、C7、C8、C9、A10、A11、A12、B13、C14、D15、D16、D17、C18、C19、B20、A

二、填空题：

21、②⑤/③⑧/⑥