高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题).docx

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高中化学·高考真题选学而不思则罔，思而不学则殆！

高考物质结构题型分类精华（大多数为高考真题）

第9页

一、原子结构

要点：

1～36号元素未成对电子与电子排布的关系：

（1）有1个未成对电子的排布为：

ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1

（2）有2个未成对电子的排布为：

ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2

（3）有3个未成对电子的排布为：

ns2np3、3d34s2、3d74s2

（4）有4个未成对电子的排布为：

3d64s2

（5）有5个未成对电子的排布为：

3d54s2

（6）有6个未成对电子的排布为：

3d54s1

要点：

此类问题的格式为

1、1～36号元素的基态原子的核外电子排布中，未成对电子数与电子层数相等的元素有_____种。

2、可正确表示原子轨道的是（）

A．2sB．2dC．3pxD．3f

3、书写或推断已知基态原子（离子）的电子排布式（图）

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________

（2）镍元素基态原子的电子排布式为_____________

（3）Cr3+基态核外电子排布式为__________________

（4）31Ga基态原子的电子排布式是_______________

（5）元素金（Au）处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_____________________

4、判断原子核外电子的运动状态

（1）镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为__

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用_______形象化描述。

在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。

（3）铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子，有___种不同能级的电子。

5、根据核外电子排布规律推断元素

（1）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.试回答下列问题：

1）A、B、C元素的元素符号分别为____、____、____。

2）D2+的价层电子排布图为______________________。

（2）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层相同。

回答下列问题：

1）M元素的名称为____；

2）元素Y的基态原子的核外电子排布式为_________。

参考答案

1、52、AC3、

（1）3d104s24p2

（2）1s22s22p63s23p63d84s2（3）1s22s22p63s23p63d3（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1（5）6s14、

（1）2；

（2）电子云，2；（3）4，13，55、

（1）1）F，K，Fe，2）略；

（2）1）铜，2）1s22s22p63s23p5

二、原子结构与元素的性质

1、综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质

（1）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：

W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

（2）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

（3）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

Y

Y的基态原子最外层电子排布式为：

nsnnpn+2

A

Z存在质量数为23，中字数为12的核素

W

W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

1）W位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。

2）X的电负性比Y的________（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____________（写化学式）。

2、第一电离能的比较及其应用

（1）元素铜与镍的第二电离能分别为：

ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是______________________________________________。

（2）根据元素周期律，第一电离能Ga_____（填“大于”或“小于”）As。

（3）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能             I1        I2           I3          I4       …

I/kJ·mol-1     578    1817     2745    11578    …

则该元素是______（填元素符号）

（4）已知某原子的各级电离能如下：

I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11578kJ·mol-1，则该元素在化合物中表现的化合价为_______。

（5）第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_____种。

3、电负性的比较及其应用

（1）Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_______；

（2）CH4、CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序是________________；

（3）Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___；

（4）Ge（锗）的电负性______（填“大于”或“小于”）S（硫）。

参考答案

1、

（1）A；

（2）A；（3）1）四，VIII，2，2）小，H2O2、

（1）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；

（2）小于;（3）Al;（4）+3（5）33、

（1）O>Ge>Zn；

（2）H

三、共价键

要点：

1、判断键和键

（1）1molHCHO分子中含有键的数目为_______；

（2）石墨烯[如图所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，图中，1号C与相邻C形成键的个数为________。

（3）1molCO2含有键的数目为_____。

（4）CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_________。

2、用键参数判断分子的性质

（1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

键能/

（kJ·mol－1）

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________

_____________________________________________________________________________________________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3、推断等电子体并预测其性质

（1）与H2O互为等电子体的一种阳离子为______（填化学式）；

（2）与OH-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；

（3）写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：

__________；

（4）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

根据等电子原理，CO分子的结构式为_______。

（5）等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：

试回答：

1）写出下面离子的空间构型：

BrO3-__________，CO32-__________，ClO4-__________；

2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有____________________。

3）SF6的空间构型如下图所示，请再按照图1的表示在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。

已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

参考答案

1、

（1）3NA；

（2）3；（3）2NA；（4）1：

22、①由表中数据可知，C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；②由表中数据可知，C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．3、

（1）H2F+；

（2）HF；（3）CCl4（或SiCl4）等；（4）；（5）1）三角锥形，平面三角形，四面体形，2）O22-，3）

四、分子的立体构型

要点：

要点：

杂化方式

等性杂化

不等性杂化

sp

sp2

sp3

sp3

轨道间夹角

180

120

109°28’

<120

<120

孤电子对数

0

0

0

1

2

中心原子成键电子对数

2

3

4

3

2

分子立体构型

直线形

平面三角形

正四面体形

三角锥形

V形

实例

BeCl2

HgCl2

BF3

HCHO

CH4

SiCl4

NH3

PH3

H2OH2S

1、判断分子或离子的空间构型

（1）[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型为_______。

（2）CS2分子中，共价键的类型有____________，写出两个和CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。

（3）氮元素和硫元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥形结构的酸是__________（填化学式）。

（4）NO3-的空间构型为（用文字描述）__________。

2、判断分子或离子中心原子的杂化轨道类型

（1）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

C和D反应可生成组成比为1：

3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。

化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为____。

（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为____________，其中氧原子的杂化方式为__