人教版高中化学选修四高二上期期末联考文档格式.docx

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HCO3－+H2O

CO32-+H3O+

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

5．下列有关实验的说法正确的是（）

A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

6．下列有关反应热的叙述中正确的是（）

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·

mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ·

mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）

Z（g）＋W（s）；

ΔH>

0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键

C—C

C＝C

C—H

H—H

键能/（kJ·

mol－1）

348

610

413

436

上表数据可以计算出

的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）；

ΔH＜0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

A．0～2min的平均速率v（Z）＝2.0×

10－3mol·

L－1·

min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）

C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

8．现有物质的量浓度均为0.1mol·

L-1的四种溶液各25mL：

①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）

A．四种溶液pH的大小顺序：

①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4＋）＜c（NH3·

H2O）

C．①、②中分别加入25mL0.1mol·

L–1盐酸后，溶液中c（NH4＋）：

①＞②

D．③、④中分别加入25mL0.1mol·

L–1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

9．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

10．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如右图原电池装置，盐桥中装有饱和的K2SO4溶液．下列说法正确的是（）

A．a电极上发生的反应为：

MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．b电极上发生还原反应

11.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×

10－10，Ksp（Ag2CrO4）=1×

10－12。

下列关于该温度下的叙述正确的是（）

A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小

B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

C．若向0.0008mol·

L－1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002mol·

L－1的AgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀（提示:

沉淀完全c（CrO42－）≤10-5mol·

L－1）

D．若将0.001mol·

L－1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·

L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

12．1mol某气态烃最多可与2mol的HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应，若将氢原子全部取代，需要8mol的Cl2，则该烃的结构简式可能为（）

A．CH≡CHB．CH3-C≡CHC．CH3-CH=CH-CH3D．CH3-C≡C-CH3

13．如右图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）

A．若用此装置给铁棒上镀上一层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极.

B．甲池中负极的电极反应式为：

CH3CH2OH－12e-+3H2O=2CO2+12H+

C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g.

D．M电极上的电极反应式为：

Ag++e-=Ag.

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：

①＜②＜③

D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：

①＞③＞②

15．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

则有关该电池的说法正确的是（）

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e—+OH-=NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

16．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（）

A．5%B．8.7%C．17.4%D．无法计算

17.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：

NaA+CO2+H2O=NaHCO3+HA；

2NaB+CO2+H2O=Na2CO3+2HB；

则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（）

A、HA较强B、HB较强C、两者一样D、无法比较

18．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（）

A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题包括四道小题，共46分）

19．《华北电力大学学报：

社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____C+____KMnO4+____H2SO4=____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。

当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

①计算：

K1=__________________。

②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。

A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较

（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）；

△H＝－41kJ/mol

已知：

2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）；

ΔH＝+484kJ/mol，

①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：

。

②某温度下,在一容积可变的容器中,CO转化生成CO2的反应达到平衡时,CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：

（填序号）_____________。

A．均增加1molB．均加倍C．均减少1molD．均减半

20．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:

H2B=H++HB-,HB-

H++B2-。

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）；

理由是（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是（填序号）_________。

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）

D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）

（3）0.1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

21．钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；

根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。

A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

①②（填“>

”“=”“<

”下同）；

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

①②。

（3）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；

常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒浓度由大到小的顺序为：

。

（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“>

”“=”或“<

”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。

（Ksp[Cu（OH）2]=2×

10-20）

22．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：

压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

（1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是（填序号）；

A．泡沫灭火器B．消防车喷水C.沙土

其中固体NaH与水反应的方程式为。

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。

①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。

②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

（3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．

该电池正极的电极反应式为；

负极的电极反应式；

工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移。

②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是（填铝棒或碳棒）；

试写出电解该溶液总反应化学方程式：

。

化学试题参考答案

1.A试题分析：

①汽车尾气含有大量烟尘，可导致PM2.5值升高，①错误；

②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病，如青霉素是抗菌药，②正确；

③食品添加剂超标，会对人体产生危害，规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全，③正确；

④城市生活垃圾无害化、减量化、资源化处理，是实现中国城市可持续发展战略的重要组成部分，推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用，④正确；

⑤聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，所以不能用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，⑤错误，答案选A。

考点：

考查化学在生产、生活中的应用

2.C试题分析：

A、0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，但由于不是在标准状况下，其体积不一定为6.72L，A错误；

B、常温下pH=1的盐酸溶液中的H+的浓度是0.1mol/L，但不能确定溶液体积，则不能计算氢离子数目为0.1NA，B错误；

C、铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，根据PbO2→PbSO4可知电路中通过的电子数目为

=0.3NA，C正确；

D、11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中6molCuSO4得到6mol电子，1mol白磷失去20mol电子，则能氧化白磷的分子数为0.3NA，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算

【名师点晴】该题的难点是选项D中有关氧化还原反应的计算，根据方程式可知11mol白磷不完全是还原剂，还有一部分是氧化剂，因此根据方程式进行计算时过程复杂，容易出错。

利用电子得失守恒进行解答可以简化过程，提高答题速度和效率。

3．C试题分析：

Al3+与HCO3－发生互促水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，故A项错误；

酸性溶液中IO3－、I－会发生IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O而不能大量共存，故B错误；

S2－与SO32‾在酸性溶液中发生SO32‾+2S2－+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存，但在碱性溶液中不会发生任何反应，可以大量共存，故C正确；

D．在pH=3.2左右时，Fe3＋就以氢氧化铁沉淀形式析出，在中性溶液中Fe3＋不会存在，故D错误

本题考查离子反应。

4．B试题分析：

A、稀硝酸和过量的铁屑反应离子方程式：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；

B、NH4HCO3溶液与少量NaOH浓溶液，是碳酸氢根首先和氢氧根反应，其离子方程式：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正确；

C、碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-、D二者反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，故D错误；

故选B。

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

5．B试题分析：

A．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；

B．中和滴定实验中，锥形瓶有水不影响测定结果，故不需要干燥，故B正确；

C．铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则AlCl3（aq）和Na2S（aq）混合发生互促水解反应，反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故C错误；

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D错误，答案为B。

考查物质检验、鉴别的实验方案的设计。

6．D试题分析：

氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，故①错误；

由单质A转化为单质B是一个吸热过程，单质B的能量不一定比A高，故②错误；

X（g）＋Y（g）

Z（g）＋W（s）ΔH>

0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH不变，故③错误；

苯环中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不知道键能，不能计算出

的焓变，故④错误；

相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故⑤错误；

1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，故⑥正确；

选D。

本题考查化学反应中的能量变化。

7.D试题分析：

A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，浓度变化量为0.04mol÷

10L＝0.004mol/L，所以v（Y）=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×

0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），A不正确；

B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），B不正确；

C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：

X（g）+Y（g）

2Z（g）

起始量（mol）0.160.160

变化量（mol）0.060.060.12

平衡量（mol）0.10.10.12

由于反应前后气体的体积相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k＝

=1.44，C不正确；

再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，D正确，答案选D。

考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等

8.D试题分析：

A、氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：

①＞③＞④＞②，A错误；

B、①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4＋）＞c（NH3·

H2O），B错误；

C、①、②中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c（NH4+）：

①＜②，C错误；

D、向溶液③、④中分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，D正确，

【考点定位】本题主要是考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】该题主要是考查学生分析问题、解决问题的能力，掌握有关物质的性质和电解质的强弱以及灵活应用几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解答该题的关键。

对于混合溶液中各离子浓度的比较：

要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。

例如，在0.1mol·

L－1的NH4Cl和0.1mol·

L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）。

在该溶液中，但NH3·

H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。

9．A试题分析：

A、明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故A正确；

B、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；

C、不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，故C错误；

D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率，但不能提高氨的产量，故D错误；

故选A。

【考点定位】考查盐类水解的应用；

金属的电化学腐蚀与防护；

化学平衡的影响因素；

电解原理．

【名师点晴】本题考查了盐类水解、电解精炼、金属的腐蚀与符合、化学反应速率和化学平衡影响因素等知识点，根据胶体的性质、电解原理、原电池原理、催化剂的特点等知识点来分析，易错选项是D，注意催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，为易错点。

10．A试题分析：

A．甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为