高中化学教材中与工业制法相关的反应.doc
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高中化学与工业生产有关的化学方程式
1
工业制硫酸
8
工业制硅
2
工业制硝酸
9
硅酸盐工业（制普通玻璃）
3
工业制盐酸
10
高炉炼铁
4
工业制烧碱（氯碱工业）
11
工业制取水煤气
5
工业制取粉精
12
工业制氨气
6
工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法
13
煤、石油综合利用
7
工业制金属铝、镁、钠、铜、银
14
海水综合利用
1.工业制硫酸
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2（反应条件：
高温）
2SO2+O2==2SO3（反应条件：
加热，催化剂作用下）
SO3+H20==H2SO4（反应条件：
常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成
2.工业制硝酸
4NH3+5O2==4NO+6H2O（反应条件：
800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO+O2==2NO2；3NO2+O2==2HNO3+NO
3.工业制盐酸
H2+Cl2==2HCl（反应条件：
点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
4.工业制烧碱（氯碱工业）
2NaCl+2H2O==H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）
5.工业制取粉精
2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉工业利用的方程式：
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
漂白粉民用的方程式:
Ca（ClO）2+CO2+H20=CaCO3+2HClO
6.工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
1）NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
2）NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：
加热）
7.工业制金属铝、镁、钠、铜、银
2Al2O3==4Al+3O2（反应条件：
电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：
冰晶石化学式为NaAlF6
（工业上以铝土矿为原料生产率的过程及方程式。
必修二P93页第6题；工业上以孔雀石为原料冶炼铜的过程及方程式；工业上以金红石为原料生产钛的过程及方程式。
必修二P93页第9/10题）
MgCl2=Mg+Cl2（反应条件：
电解）
2NaCl=2Na+Cl2（反应条件：
电解）
热还原法炼铜
H2+CuO=Cu+H2O（反应条件：
加热）精炼铜：
点解法
火法炼铜
Cu2S+O2=2Cu+SO2（反应条件：
高温）
湿法炼铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
粗铜的精炼电解：
阳极用粗铜
阳极：
Cu－2e－＝Cu2＋阴极：
Cu2＋＋2e－＝Cu
银和汞的冶炼
2Ag2O=2Ag+O2（反应条件：
加热）
2HgO=2Hg+O2（反应条件：
加热）
8.工业制硅
利用反应SiO2+2C==高温==Si+2CO↑
能得到不纯的粗硅。
粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。
首先，使Si跟Cl2起反应：
Si+2Cl2==SiCl4（400℃～500℃）
生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后，用H2还原SiCl4：
SiCl4＋2H2==高温==Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9.硅酸盐工业（制普通玻璃）
生石灰（高温煅烧石灰石）CaCO3=高温=CaO+CO2↑
玻璃工业（玻璃窑法）Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑
10.高炉炼铁
高炉炼铁Fe2O3+3C==2Fe+3CO[也可以生成CO2]
11.工业制取水煤气
C+H2O==CO+H2
12.工业制氨气
3H2+N2==2NH3（反应条件：
高温高压催化剂作用下）
注：
催化剂为铁触媒
13.煤、石油综合利用
14.海水综合利用
（1）海水水资源的综合利用
（2）海水化学资源的综合利用（Br2/I2）
15.工业检验氯气管道是否漏气
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
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