高中化学教材中与工业制法相关的反应.doc

1、高中化学 与工业生产有关的化学方程式1工业制硫酸8工业制硅2工业制硝酸9硅酸盐工业（制普通玻璃）3工业制盐酸10高炉炼铁4工业制烧碱（氯碱工业）11工业制取水煤气5工业制取粉精12工业制氨气6工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法13煤、石油综合利用7工业制金属铝、镁、钠、铜、银14海水综合利用1.工业制硫酸4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2 = 2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20 = H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2.工业制硝酸4NH3+5O2 = 4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作

2、用下）2NO+O2 = 2NO2 ；3NO2+O2 = 2HNO3+NO3.工业制盐酸H2+Cl2 = 2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4.工业制烧碱（氯碱工业）2NaCl+2H2O = H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5.工业制取粉精2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉工业利用的方程式：Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO漂白粉民用的方程式:Ca(ClO)2 + CO2 + H20 = CaCO3 + 2HClO6.工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法 NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl

3、1）NH3+H2O+CO2 = NH4HCO32）NH4HCO3+NaCl = NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）3）2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）7.工业制金属铝、镁、钠、铜、银2Al2O3 = 4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6(工业上以铝土矿为原料生产率的过程及方程式。必修二P93页第6题；工业上以孔雀石为原料冶炼铜的过程及方程式；工业上以金红石为原料生产钛的过程及方程式。必修二P93页第9/10题）MgCl2 = Mg + Cl2（反应条件：电解）2NaCl = 2Na + Cl2（

4、反应条件：电解）热还原法炼铜H2 + CuO = Cu + H2O （反应条件：加热） 精炼铜：点解法火法炼铜Cu2S + O2 = 2Cu + SO2（反应条件：高温）湿法炼铜Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu粗铜的精炼 电解：阳极用粗铜 阳极：Cu2eCu2 阴极：Cu22eCu 银和汞的冶炼2Ag2O = 2Ag + O2（反应条件：加热）2HgO = 2Hg + O2（反应条件：加热）8.工业制硅 利用反应 SiO2+2C =高温= Si+2CO能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。首先，使Si跟Cl2起反应：Si+2Cl2 = SiCl4（400 500 ）

5、生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4：SiCl42H2=高温= Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。 9.硅酸盐工业（制普通玻璃）生石灰 （高温煅烧石灰石） CaCO3 =高温= CaO+CO2玻璃工业（玻璃窑法） Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2 CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2 10.高炉炼铁 高炉炼铁 Fe2O3+3C = 2Fe+3CO也可以生成CO2 11.工业制取水煤气 C+H2O = CO+H2 12.工业制氨气3H2+N2 = 2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒13.煤、石油综合利用14.海水综合利用（1）海水水资源的综合利用（2）海水化学资源的综合利用（Br2/I2）15. 工业检验氯气管道是否漏气3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl