高考化学分类汇编电解质溶液.docx

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2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液

2012年高考化学试题

．（2012上海∙7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液

C．KAl（SO4）2溶液 D．NaI溶液

答案：

D

．（2012上海∙21）常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c（OH－）>c（H＋），a=b B．若c（K＋）>c（CH3COO－），a>b

C．若c（OH－）=c（H＋），a>b D．若c（K＋）

答案：

D

．（2012安徽∙12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时

①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）△H＝−67.7KJ·mol—1

②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）△H＝−57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF（aq）＝H+（aq）+F−（aq）△H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：

c（OH—）＝c（HF）+c（H+）

C．当V＝20时，溶液中：

c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：

c（Na+）＞c（F—）＞c（OH—）＞c（H+）

答案：

B

．（2012海南∙11）25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b B．a>b

C．c（A－）=c（Na＋） D．c（A－）

答案：

C

．（2012四川∙10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na+）=c（Cl−）+c（ClO−）+c（OH−）

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na+）>c（HCO3−）>c（CO32−）>c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c（Cl−）=c（NH4+）>c（OH−）=c（H+）

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c（H+）–2c（OH−）=c（CH3COO−）–c（CH3COOH）

答案：

D

．（2012江苏∙15）25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．W点表示溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．pH=3.5溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）

答案：

BC

．（2012天津∙5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大

C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）=c（HCO3－）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）=c（CH3COO－）

答案：

D

．（2012新课标∙11）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H＋）=mol∙L−1

D．混台溶液中，c（H＋）+c（B＋）=c（OH－）+c（A－）

答案：

C

．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O（g）H2O（l）的ΔH=40.69kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6

C．已知：

共价键

C－C

C=C

C－H

H－H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1

D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

答案：

D

10．（2012重庆∙10）下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

答案：

C

11．（2012重庆∙11）向10mL0.1mol·L−1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c（NH4＋）>c（Al3＋）

B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c（NH4＋）>c（SO42－）

C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）=c（Ba2＋）

答案：

A

．（2012海南∙14）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:

Ⅰ:

向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ:

向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.

己知:

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10−38

回答下列问题:

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，

（2）分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；

（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。

（列式计算）

答案:

（1）2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

（2）回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤

（3）FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl24Fe（OH）2＋O2+2H2O4Fe（OH）3

（4）c（Fe3＋）=4.0×10-38÷（10-9）3=4.0×10-11mol·L－1

．（2012北京∙25）直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

（1）用化学方程式表示SO2：

形成硫酸型胶雨的反应:

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：

制得，该反应的离子方程式是

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－），n（HSO3－）变化关系如下表 ：

n（SO32－）：

n（HSO3－）

91：

9

1：

1

1：

91

PH

8.2

7.2

6.2

①上表判断Na2SO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）:

a．c（Na＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）

b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）=c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）

（4）当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。

再生示意图如下:

PH约为6的吸收液

PH>8的吸收液

稀H2SO4

浓的H2SO4

H2

Na＋

SO42－

HSO3－

SO32－

阳离子

交换膜

阳离子

交换膜

①HSO3−在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理:

答案：

（1）SO2＋H2O==H2SO3，2H2SO3＋O2==2H2SO4；

（2）SO2＋2OH－=SO32－＋H2O（3）酸；HSO3−：

HSO3－=SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；（4）HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。

．（2012安徽∙28）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：

PbSO4（s）+CO32—（aq）PbCO3（s）+SO42—（aq）。

某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

（1）上述反应的平衡常数表达式：

K＝。

（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。

（3）查阅文献：

上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。

该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：

全部为PbCO3；

假设二：

；

假设三：

。

（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

①定性研究：

请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：

取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。

某同学由图中信息得出结论：

假设一不成立。

你是否同意该同学的结论，并简述理由：

。

21.0

固体质量/mg

26.7

22.4

0200400温度/℃

答案：

⑴⑵Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO2－3）较大⑶全部为PbCO3·Pb（OH）2PbCO3与PbCO3·Pb（OH）2的混合物

⑷①

实验步骤

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶