高考化学分类汇编电解质溶液.docx

1、20092012年高考化学试题分类汇编电解质溶液2012年高考化学试题(2012上海7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl(SO4)2溶液DNaI溶液答案：D(2012上海21)常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若c(OH)c(H)，a=bB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)=c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，abCc(A) = c(Na)Dc(A) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合

2、：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)答案：D(2012江苏15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中

3、：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)答案：BC(2012天津5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)答案：D(2012新课标11)已知温度T时水的离子积

4、常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1D混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)答案：C(2012浙江12)下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-

5、) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小答案：D10(2012重庆10)下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强答案：C11(2012重庆11)向10mL 0.1molL1NH4A

6、l(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(HSO3)c(SO32)c(H) = c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:PH约为6的吸收液PH8的吸收液稀H2SO4浓的H2SO4H2NaSO42HSO3 SO32阳离子交换膜阳离子交换膜HSO3在阳极放电

7、的电极反应式是。当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:答案：(1)SO2H2O= H2SO3，2H2SO3O2 = 2H2SO4；(2)SO22OH= SO32H2O (3)酸；HSO3：HSO3= SO32H和HSO3H2O=H2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3H2O2e=3HSO42；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3电离生成SO32，且Na进入阴极室，吸收液得以再生。(2012安徽28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+

8、CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K 。(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二： ；假设三： 。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研

9、究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。21.0固体质量/mg26.722.40 200 400 温度/答案： Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO23)较大 全部为PbCO3Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3Pb(OH)2的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶