人教版初中化学知识点框架Word下载.docx
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具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.
物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：
组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：
空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：
组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：
只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：
由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：
由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;
还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：
在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;
一元酸与多元酸;
含氧酸与无氧酸等。
碱：
在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：
电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.
化学用语
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
（2）元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：
、S、P等。
（3）化合价：
元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;
在化合物里，元素正负化合价代数和为零;
单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子。
（5）化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
（6）化学反应类型
（7）质量守恒定律
5.
溶液
（1）定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成：
溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
（3）特征：
溶液是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：
饱和溶液不饱和溶液
（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：
①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;
少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小;
也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：
①温度：
温度越高，气体溶解度越小;
②压强：
压强越大，气体溶解度越大。
6.设计实验
（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题：
计算题的类型有
a.有关质量分数（元素和溶质）的计算
b.根据化学方程式进行计算
c.由a和b两种类型混合在一起计算
（1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×
100%
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×
（4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×
或：
某元素质量分数=化合物的质量分数×
该元素在化合物中的质量分数
（5）解题技巧
a.审题：
看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8.溶液的特征有三个
（1）均一性;
（2）稳定性;
（3）混合物。
9.化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据;
遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;
（2）磁铁矿（Fe3O4）;
（3）菱铁矿（FeCO3）。
13.炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂;
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16.收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水;
（2）生活污水的任意排放;
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20.教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色;
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体;
（2）氢氧化铜沉淀;
（3）硫酸铜溶液。
22.过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁;
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23.三大气体污染物：
SO2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品;
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
（3）不尝药品的味道。
26.古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器
27.可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
29.质量守恒解释的原子三不变：
种类不改变、数目不增减、质量不变化
30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：
H2、CO、CH4
（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
31.浓硫酸三特性：
吸水、脱水、强氧化
32.使用酒精灯的三禁止：
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：
计算、称量（量取）、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：
O、C、H
35.原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
36.构成物质的三种粒子：
分子、原子、离子
37.工业三废：
废水、废渣、废气
38.水污染的三个主要原因：
39.通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器;
干粉灭火器;
液态二氧化碳灭火器。
40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小;
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
41.CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
九、化学中的“一定”与“不一定”
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：
金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）;
酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）
5.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6.原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是：
在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
（第一层为最外层2个电子）
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11.溶液中不一定：
（1）浓溶液不一定是饱和溶液;
稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;
置换反应中一定有元素化合价的改变;
复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
（注意：
氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15.单质一定不会发生分解反应。
16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3
（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18.阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+。
19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;
不一定（可能）含氧元素的是酸和盐;
一定含有氢元素的是酸和碱;
不一定含氢元素的是盐和氧化物;
盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·
H2O）;
酸组成可能含金属元素（如：
HMnO4
叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20.盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性。
21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H+
+SO42-），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22.酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：
H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。
（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）;
记住：
碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：
CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2
等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应;
②酸性氧化物与碱的反应;
③有机物的燃烧。
28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
“大换小增重，小换大减重”
30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应;
但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑;
2NaOH+CuSO4
=Cu（OH）2
↓+Na2SO4
。
31.凡是排空气法（无
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