高考化学模拟试题二.docx
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高考化学模拟试题精编
（二）
（考试用时：
45分钟 试卷满分：
100分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：
ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O
B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：
NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：
H2O2＋2I－===I2＋2OH－
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：
SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C12H18O5
B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列实验对应的解释或结论正确的是（ ）
选项
实验
解释或结论
A
室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液
除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液
B
向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
C
H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色
前者表现还原性，后者表现漂白性
D
在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Na＋向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是（ ）
A．W、Y的最高价氧化物都是气体
B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C．四种元素中W元素的非金属性最强
D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
13.常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是（ ）
A．HC2OH＋＋C2O K＝1×10－4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O
D．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（HC2O）>c（H＋）>c（C2O）>c（OH－）
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）氯化亚铜（CuCl）别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。
它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。
回答下列问题：
（1）甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________（写化学式）。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。
（2）乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：
在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。
步骤2：
反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：
________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：
在60～70℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________
____________________________________________________________。
（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol·L－1的硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。
已知：
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
①硫酸铈标准溶液应盛放在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27．（14分）“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。
雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。
请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。
尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_______________________________________________________________。
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。
经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH。
已知：
①N2（g）＋O2（g）2NO（g）
ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1
②2CO（g）2C（s）＋O2（g） ΔH2＝＋221kJ·mol－1
③C（s）＋O2（g）CO2（g） ΔH3＝－393.5kJ·mol－1
则ΔH＝________。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为_______________________________________。
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。
若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n（SO2）∶n（O2）＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）________（填“>”“<”或“＝”）vA（逆）。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝________（用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
28．（15分）工业上以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体，其工艺流程如下：
已知：
①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.1
—
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
4.7（>10溶解）
5.6（>9溶解）
（1）提高酸浸速率的措施有________（答两条），滤渣3的主要成分是________（填化学式）。
（2）流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为________；第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）如果把“调pH＝4.7”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是___________________________________________________。
（4）流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。
（5）①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。
该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
②某工厂排放废水中含2.00×10－3mol·L－1的Cr2O，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2）。
欲使1L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g绿矾。
（结果保留两位小数）
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。
回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子基态核外电子排布式为________________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
（2）SO的立体构型是________，与SO互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（3）往Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2。
其中NO中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu（NH3）4]（NO3）2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________________________________________________________。
（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（，，）。
则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA＝________。
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