届江西省上高县第二中学高三上学期第一次月考开学考化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
4．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）
A.在任意条件下，其相对分子质量之比为m：
n
B.同质量的A、B，其分子数之比为n：
m
C.25℃、1.01×
105Pa时，两气体的密度之比为n：
D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：
5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗
6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）
7．下列实验操作不能达到目的是（ ）
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：
加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸
B．制备Fe（OH）3胶体：
向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：
滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡
D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：
加入一定量的氯化铵溶液
8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确
的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）。
①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80mL水中加入18.4mol·
L－1硫酸20mL，配制3.68mol·
L－1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤
10．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（ ）
A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
11．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·
mL-1，c（X+）=cmol·
L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·
mol-1
，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12．塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：
下列说法正确的是
A．DCHP的分子式为C20H24O4
B．环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
C．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应
D．1molDCHP可与4molNaOH完全反应
13．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物
（b）的新方法。
下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种
C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．下列除去杂质的操作中不正确的是（ ）。
A．CuO中混有Al2O3：
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有CuCl2：
加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：
加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
D．氯气中混有少量氯化氢气体：
将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
15．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（）
A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B.气体A的化学式是CO2，其电子式为O:
:
C:
O
C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
16．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L（标准状况）气体，生成沉淀的质量为5.00g。
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g
B．反应后的固体混合物中含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为14.4g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
二、填空题（共52分）
17．（8分）下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32—、SO42—、Cl－中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:
向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·
L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:
（1）水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。
（4）试根据实验结果推测K+是否存在?
（填“是”或“否”）;
若存在,K+的物质的量浓度c（K+）的范围是 （若K+不存在,则不必回答）。
18．（10分）Ⅰ（4分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。
以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题：
（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______（填化学式）；
（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。
（填字母）
a．蒸发
b．蒸馏c．
分液d．重结晶
（3）试剂B可能是下列物质中的________。
a．饱和NaCl溶液
b．CCl4
c．NaOH
d．乙醇
Ⅱ（6分）一种工业制备SrCl2·
6H2O的生产流程如下图所示：
已知：
①M（SrCl2·
6H2O）＝267g/mol；
②Ksp（SrSO4）＝3.3×
10－7、Ksp（BaSO4）＝1.1×
10－10；
③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。
（1）加入硫酸溶液的目的是______________；
为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________mol/L（注：
此时滤液中Ba2＋浓度为1×
10－5mol/L）。
（2）产品纯度检测：
称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×
10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子），待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·
6H2O的质量百分含量为________________（保留4位有效数字）。
19．（9分）某Fe2（SO4）3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ.称取样品mg，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00mL溶液；
Ⅱ.取25.00mL溶液，先加入
，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为ng。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；
加入H2O2的主要目的是。
③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。
④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。
20、（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·
XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
21.（15分）化合物G[
]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A的名称是。
（2）B→C的反应条件为，
A→B和D→E的反应类型分别是、。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为。
（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为。
（5）下列关于化合物G的说法错误的是。
A．G的分子式为C12H14O5
B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应
（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。
则M可能的结构有种。
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（
）的合成路线（其它试剂任选）。
2019届高三年级第一次月考化学试卷答题卡
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答
二、非选择题（共52分）
17、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18、（10分）
I（4分）
（1）
（2）（3）
II（6分）
（1）
（2）①
②
19、（9分）
①
②
③
④
⑤
20、（10分）
（1）
（2）①②③
（3）
21、（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
2019届高三年级第一次月考化学试卷答案
一、选择题16×
3=48分
1~5：
DBACB6~10：
DBCCD11~16：
DCBCCA
17．（8分）
（1）S
、C
（1分）1∶2（1分）
（2）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O（2分）（3）40mL（1分）
（4）是（1分）c（K+）≥0．6mol·
L-1（2分）
18、（10分）Ⅰ（4分）（每空1分）
（1）Cl2
，
（2）：
蒸馏；
重结晶；
（3）b；
Ⅱ（6分）
（1）除去Ba2＋杂质（1分）0.03（2分）
（2）①加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30s不褪色（1分）
②93.45%（2分）
19．（9分）
（2）①托盘天平（1分）250mL容量瓶（1分）②漏斗和玻璃棒（1分）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）③KSCN（1分）④取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液（或BaCl2溶液），若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净（2分）
⑤7n/m×
100%或700n/m%（2分）
20（10分）
（1）样品中无Fe3+（1分）；
硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁（1分）；
（2）①干燥管（1分）②dabfce（2分）③
（2分）；
偏小；
（1分）
（3）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3（2分）
21.（15分）
（1）2-甲基丙烯或异丁烯（1分）
（2）NaOH水溶液加热（1分）加成反应（1分）取代反应（1分）
（3）
（2分）
（4）nHO（CH3）2CCOOH
+（n-1）H2O（2分）
（5）BC（2分）
（6）4（2分）
（7）
（3分）
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