高一化学必修一第二章同步练习(附答案).doc
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第一节物质的分类
1.“白马非马”的论断正确性的原因()
A.矛盾的对立统一 B.事物总存在共性和特性
C.论断随时代而变D.物质分类的结果
2.给物质分类时由于标准不同往往会出现()
A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法
3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于()
A.树状分类法B.环状分类法 C.球状分类法D.交叉分类法
4.给物质分类的好处在于:
()
A.有利于认识事物 B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现事物的特性
5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系
A.3B.11C.9D.6
6.下关于列关于溶液的叙述正确的是()
A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C.、均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的
7.下列物质①过滤后的天然水 ②变浑浊的石灰水 ③石蕊试液 ④牛奶 ⑤盐酸 ⑥碘酒,其中属于溶液的是()
A.①③B.②④C③⑤⑥D①③⑤⑥
8.下列物质中属于溶液的是(),属于浊液的是(),属于胶体的是()
A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液
9.下列关于胶体的性质叙述正确的是( )
A.只带正电荷 B.能产生丁达尔效应 C.相当稳定D.都是透明的
10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液,测定它的密度为ag/cm3,再从下部取一些溶液,测定它的密度数值应为( )
A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定
11.当分散系是水或其他液体时,如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为
、、。
12.通常使用的分类方法是 、。
13.将A中的人按B中的分类标准分类,
14.请按下列线条提示,画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图:
15.根据下表中各元素的性质,按金属或非金属进行分类,并说明理由。
元素
外观
相对原子质量
单质导电性
A
无色气体
14.0
无
B
无色气体
39.9
无
C
坚硬的银白色固体
40.0
有
D
银白色液体
200.6
有
(1))金属是:
,理由是;
(2)非金属是 ,理由是。
16.胶体具有哪些独特的性质?
你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗?
请完成下列问题。
(1)下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级(1—100nm)的是()
A、食盐水溶液B、变浑浊的石灰水C、Fe(OH)3胶体D、牛奶
(2)下列关于胶体的叙述中,不正确的是()
A、胶体是一种混合物
B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液
C、用过滤器可以将胶体和溶液分开
D、可见光透过胶体时。
发生丁达尔现象
(3)小军同学往沸水中加入FeCl3溶液,得到的液体用光束照射时,没有看到光亮的通路,请你帮助他分析其中的原因。
第一节(物质的分类)参考答案
1B;2D;3A;4AD;5C;6D;7C;8C、A、D;9B;10C11溶液、胶体、浊液;12交叉分类法、树状分类法13.见右图14、Fe、Cu;S、H2;HCl、H2SO4;NaOH、Ba(OH)2;NaCl、NaHCO3;K2O、CuO。
15、
(1)C和D,它们可导电
(2)A和B,它们是气体,且不能导电16.
(1)C、
(2)D、(3)FeCl3溶液不是逐滴加入;FeCl3溶液不是边加边用玻璃棒搅拌;水的温度不保持在100℃;FeCl3溶液浓度太稀等。
第二节离子反应
1.下列关于电解质的说法正确的是( )
A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
2.下列物质属于电解质的是( )
A.CO2B.Cl2C.Na2CO3D.NH3
3.在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )
A.NaClB.酒精C.H2SO4D. NH4HCO3
4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离的是( )
A.Na+、OH-、SO42- B.H+、Cl-、SO42-
C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、NO3-
5.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五种离子,则在蒸馏水中至少溶解几种物质?
( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
6.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子,已知Na+和SO42-个数比为3∶2,则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为( )
A.9:
1:
6 B.3:
1:
2 C.1:
1:
1 D.6:
1:
9
7.下列说法正确的是( )
A. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
B. 只有酸电离时,阳离子才是氢离子
C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D. 所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
8.能用H++OH-=H2O表示的化学方程式为 ( )
A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B. 氢氧化铜和稀盐酸反应
C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D. 氢氧化钠和醋酸反应
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.Fe与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3+3H2↑
C.Cu和AgNO溶液反应:
Cu+Ag+=Cu2++Ag+
D.石灰石与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10.对四种无色溶液进行所含离子的检验,结论如下,错误的是( )
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3=、OH-、Cl-
C.CO32-、OH-、Cl-、K+ D.MnO4-、K+、H+、Cl-
11、酸、碱、盐在溶解于水或受热时能够出自由移动的离子,所以它们在水溶液里或熔化状态下能够。
人们从这个角度对化合物进行分类,酸、碱、盐属于。
酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加,这样的反应叫做。
12. 写出下列物质的电离方程式:
CuSO4:
_________________________,FeCl3:
___________________________,
(NH4)2CO3:
________________________,H2SO4:
____________________________,
Ba(OH)2:
_________________________,NaHSO4:
。
13.写出下列反应的离子方程式
(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
(2)烧碱溶液中通入过量的CO2
(3)石灰水与碳酸钠溶液混合
(4)石灰石与稀硝酸反应:
14.完成下列离子方程式
(1)OH-+( )- SO32-+()
(2)Ba2++( )+H++()-()+H2O
(3)Ca2++( )+( )-CaCO3+H2O
(4)OH-+( )-HCO3-
15.硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀,再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液,微热,并不断搅拌,沉淀缓慢溶解。
以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式:
;;
第二步离子反应发生的原因是___ __(已知醋酸铅可溶于水)。
16、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了鉴别四种溶液各是什么,将它们随意编号为A、B、C、D后,按下表进行实验,产生的现象如下表所示。
试根据实验现象回答:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有现象发生
②
B+D
有气体放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
(1)推断各物质分别是什么:
A、B、
C、D。
(2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式,不反应的说明理由。
①,②,
③,④。
17、某工厂的污水中含有Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+等离子,为了充分利用资源和保护环境,需要回收污水中的铜和汞。
请你设计一个回收的实验方案,要求写明简要的操作步骤和有关的化学反应方程式或离子方程式。
18、现有一种矿泉水样品,1.0L这种矿泉水含有46.0mgMg2+。
那么,该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?
含1.0molMg2+的这种矿泉水的体积是多少?
第三节氧化还原反应
1、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()
A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO+O22CO2
2、在下列反应类型中,一定属于氧化还原反应的是(),一定属于非氧化还原反应的是()
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该