首都师大附中2018-2019高一化学期中试题.docx
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海淀区第一学期期中化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1;C12;N14;O16;S32;Na23;Cu64;Al27;Fe56
第I卷（共50分）
选择题（本大题共25小题，每小题2分。
在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
2、下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．工业炼钢 B．燃放鞭炮 C．豆浆制豆腐 D．食物腐败
3、下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是
A．硫酸、生石灰、石灰石B．高锰酸、烧碱、明矾
C．碳酸、纯碱、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾
4、下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是
A.氯化钠B.二氧化碳C.乙醇D.氯化氢
5．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是
A.分散质粒子的大小B.体系是否稳定
C.有没有丁达尔效应D.粒子是否带有电荷
6．下列叙述正确的是
A．通过电泳实验可以证明Fe（OH）3胶体带正电荷
B．CaO溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应
7.下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol/LD．2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
8．下列反应中，水只做为还原剂的是
A. Cl2+H2O==HCl+HClO B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2
9．在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-
C.Na+、OH-、CO32-、Cl-D.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
10．下列离子反应不能发生的是
A.KCl+NaOH＝NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
C.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH D.CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
11．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
盐酸
电解质溶液
分散系
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
12．下列离子方程式正确的是
A.氢氧化钡和稀硫酸反应H++OH-＝H2O
B.铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑
C.氧化铜和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2O
D.用大理石和盐酸制二氧化碳CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
13．下列变化中，需加入氧化剂的是
A.NH4Cl→NH3B.CO→CO2C.SO32-→SO2D.ClO3-→Cl2
14．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液
C．150mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液
15．bmLAl2（SO4）3溶液中含有SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
A．B．C．D．
16.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
17．下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化还原反应一定有电子的转移
D.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
18．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水发生反应：
NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
19.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—
20.下列说法不正确的是
A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗lmolCl2时转移的电子数是2×6.02×1023
B．0.1mol水含有的电子数为NA
C．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
D．标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol氯原子
21.下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等压等体积的N2和CO2
C.等温等体积的O2和N2D.不同体积等密度的CO和C2H4
22.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。
实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是
A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-
23.在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A.1︰1︰1B.1︰2︰2C.2︰2︰1D.1︰1︰3
24.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:
1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
25.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3：
5
8
第II卷（共50分）
填空题（本大题共4小题）
26．（16分）现有下列十种物质：
①乙醇②铝③CaO④CO2⑤氯化氢
⑥Ba（OH）2⑦红褐色氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铁
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
氧化物
电解质
属于该类的物质
②
⑧⑨
⑦
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：
H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑩在水中的电离方程式为，20g⑩溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为，阳离子-的物质的量浓度为
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：
Al+4HNO3=Al（NO3） 3+NO↑+2H2O，该反应中当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为，该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移________________________________________________
27、（16分）Ⅰ.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程，请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是___
（2）加入试剂②的作用是
（3）加入盐酸后，发生反应的离子方程式是
（4）在上述提纯过程中，如何证明SO42-已经被除净
Ⅱ.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为g。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；
C．定容时仰视刻度线D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。
H.未冷却至室温就进行定容I.定容时有少量水洒在容量瓶外
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
偏大的有
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