高一化学氧化还原反应精选练习题.doc
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强电解质：
1、强酸：
HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氢溴酸HI氢碘酸HCLO4高氯酸
2、强碱：
NaOHKOHBa（OH）2Ca（OH）2
3、绝大多数盐：
高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：
a、氧化物：
氧化钙CaO氧化钠NaCl氧化镁MgO氧化Al2O3氧化锌ZnO氧化盐铁FeO氧化铁Fe2O3氧化铜CuO氧化汞HgO氧化银AgCl
b、过氧化合物：
过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：
碳化钙CaC2
d、金属硫化物：
硫化钙CaS2二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：
碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH氢硫酸H2S
氢氟酸HF硅酸H2SiO3原硅酸H3SiO4所有的有机酸
2、弱碱：
一水合氨NH3.H2O所有的除强碱的氢氧化金属R（OH）
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：
二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮
一氧化氮
2、大多数有机物：
甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：
氨气
（1）氧化反应：
失去电子（化合价升高）的反应。
（2）还原反应：
得到电子（化合价降低）的反应。
（3）氧化剂（被还原）：
得到电子的反应物（所含元素化合价降低的反应物）。
（4）还原剂（被氧化）：
失去电子的反应物（所含元素化合价升高的反应物）。
（5）氧化产物：
还原剂失电子被氧化后的对应产物（包含化合价升高的元素的产物）。
（6）还原产物：
氧化剂得电子被还原后的对应产物（包含化合价降低的元素的产物）。
（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：
H2SO4（浓）与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。
Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、
、H2SO3等。
HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。
（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；
元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；
元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。
练习题
1下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A.化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只能得电子
D．金属单质在反应中失电子被还原
3已知下列反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）
A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
5已知：
X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
6已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性：
MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
7Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为（ ）
A.2B．3C．4D．5
8．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A.504mLB．168mLC．336mLD．224mL
9含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A.x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
10
（1）Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2试标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________。
（2）当pH为5~9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH<4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由________→________。
如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________。
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ）
A.Cu与HNO3溶液B．Cu与FeCl3溶液
C．Fe与HCl溶液D．Fe与H2SO4溶液
一、选择题（只有1个正确答案）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
6、由反应KClO3+xHCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（）
A、2，1B、5，3C、6，3D、8，4
二、选择题（有1-2个答案）
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （）
A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
8、根据反应：
下列叙述中正确的是（）
A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性
B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原
C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2
D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂
9．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （）
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （）
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑
12．下列反应中氯元素被氧化的是 （）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
13．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
14．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
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