重庆高考化学试题及答案全版本.doc
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2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合_化学部分
一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，）在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求）
⒈在水溶液中能量共存的一组离子是（）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
⒉下列说法正确的是（）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）＜V（NaOH）
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）＜K（AgCl）
⒊下列排序正确的是（）
A．酸性：
H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:
Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：
MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：
PH3＜NH3＜H2O
⒋按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
样品粉末
甲苯+甲醇
⑴
滤渣
不溶性物质
NaNO3溶液
⑵
水层溶液
有机层溶液
⑶
⑷
析出固体（粗产品）
甲苯
下列说法错误的是（）
A．步骤
（1）需要过滤装置 B．步骤
（2）需要用到分流漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置
⒌有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）
OH
HO
OH
COOH
H2N
CH2
CH2
CH2
NH
CH2
CH2
CH2
CH2
NH2
Y
X（C24H40O5）
下列叙述错误的是（）
A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2O
B．1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2molX
C．X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强
⒍已知：
P4（s）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ·mol－1
P4（s）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是（）
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）＝PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1
D．P－P键的键能为kJ·mol－1
⒎将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：
E（g）＋F（s）2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b＜f②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正确的有（）
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
⒏（14分）合金是建筑航空母舰的主体材料。
⑴航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。
焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。
⑵航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为
1234
56
789101112
1234
56
789101112
Fe3＋
Al3＋
Cu2＋
Fe2＋
Ni2＋
Mg2＋
开始
沉淀
沉淀
完全
PH
第8题图
⑶航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有
⒐（15分）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
第9题图
MgCO3
Zn粉
Fe2O3
无水CaCl2
澄清石灰水
足量NaOH溶液
A
B
C
D
E
F
⑴MgCO3的分解产物为
⑵装置C的作用是，处理尾气的方法为
⑶将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是
②甲组步骤1中反应的离子方程式为
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是
⒑（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）
题10图
CH3C≡CH
CH3C＝CH2
OH
CH3CCH3
O
O
催化剂
H2O
化合物X
催化剂
C6H5OOCCH3
OH
—C—CH3
O
C9H6O3
CH3COCCH3
O
O
C6H5OH
催化剂
催化剂
Δ
C2H5OCOC2H5
O
华法林
A
B
D
E
G
J
L
M
催化剂
⑴A的名称为，AB的反应类型为
⑵DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为
⑶GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团是
⑷L的同分异构体Q是芳香酸，Q光照
Cl2
R（C8H7O2Cl）水,
Δ
NaOH
S
K2Cr2O7,H＋
T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为，RS的化学方程式为
⑸题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是
⑹已知：
LM的原理为：
①C6H5OH＋C2H5OCRC6H5OCR ＋C2H5OH和
O
O
②R1CCH3＋C2H5OCR2R1CCH2CR2＋C2H5OH，M的结构简式为
O
O
O
O
⒒（14分）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
⑴催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2。
25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3－）为mol·L－1/min
③还原过程中可生成中间产物NO2－，写出3种促进NO2－水解的方法
⑵电化学降解NO3－的原理如题11图所示。
①电源正极为（填A或B），阴极反应式为
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为克
参考答案
⒈A⒉D⒊D⒋C⒌B⒍C⒎A
⒏⑴①第三周期第ⅢA族，CO2
②Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，Ar（其它合理答案均可得分）
⑵①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO
⑶①83.1%②Al、Si
⒐（15分）⑴MgO、CO2
⑵除CO2、点燃
⑶①Fe
②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
③Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其它合理答案均可给分）
④在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可给分）
⒑⑴丙炔，加成反应
⑵C6H5CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHC6H5COONa＋Cu2O↓＋3H2O
⑶－COOH或羧基
⑷CH3—
—COOH
，HOOC—
—CH2Cl＋2NaOH
NaOOC—
—CH2OH＋NaCl＋H2O
Δ
水
⑸苯酚
⑹O
O
O
⒒（14分）⑴①N≡N②2NO3－＋5H2N2＋2OH－＋4H2O，0.001
③加酸，升高温度，加水
⑵①A，2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
②14.4
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