D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
5．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是（）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–
C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H+除外）：
______________________________，Mg在元素周期表中的位置：
_____________________，Mg（OH）2的电子式：
____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
______________________________________________________。
（5）用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：
_________________________________________。
8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为_________________________，E中官能团的名称为_________________________。
（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为__________________。
（3）C→D的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：
且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_________________________。
（5）F与G的关系为（填序号）____________。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构
（6）M的结构简式为_________________________。
（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；
试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。
9．（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是_____________________________________。
Ⅱ.NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。
量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是__________________________________________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_____________________________。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为______________________mg·m−3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___________。
（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
CO（CO）
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。
分别在vL恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。
此反应优选温度为900℃的原因是______________________________________________________________________________。
（3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：
__________________________________。
电池的正极反应式：
6O2+6e−6O2−
6CO2+6O2−3C2O42−
反应过程中O2的作用是_____________________。
该电池的总反应式：
__________________________________。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合化学部分参考答案
Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。
1．A2．C3．B4．B5．D6．D
Ⅱ卷共4题，共64分。
7．（14分）
（1）r（H+）（2）Mg2Si熔融，电解NH3,NH4Cl
（3）SiC
（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
（5）CH3CH2CHO,CH3CHO
8．（18分）
（1）1,6-己二醇碳碳双键，酯基
（2）取代反应减压蒸馏（或蒸馏）
（3）
（4）5
（5）c
（6）
（7）试剂与条件1：
HBr，△X：
试剂与条件2：
O2/Cu或Ag，△Y：
9．（18分）
（1）除尘
（2）c
（3）
（4）防止NOx溶于冷凝水
（5）2NO+3H2O=2H++2NO3–+2H2O
（6）锥形瓶、酸式滴定管
（7）
（8）偏低偏高
10．（14分）
（1）CO32-10
（2）①+120kJ·mol-1B
②900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。
（3）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）
催化剂
2Al+6CO2=Al（C2O4）3
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