高二化学期末测试题.doc
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高二化学期末测试题
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：
H—1C-12O—16Na—23Ca—40Cl—35.5
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞显红色的溶液：
Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－
B．0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液：
H+、Al3+、SO42－、Cl－
C．0.1mol·L－1氨水溶液：
K+、Na+、NO3－、AlO2－
D．由水电离出的c（H+）=10－11mol·L－1的溶液：
Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
B．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4L
C．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA
D．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2 B．含78个中子的碘的放射性核素：
F
－
H+
C．水分子球棍模型：
D．氟化氢的电子式：
KOH
溶液
选择性
透过膜
负载
电极a
空气
VB2
4．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：
4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5。
下列说法正确的是
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：
2VB2+22OH−－22e−→V2O5+2B2O3+11H2O
5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是
A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法正确的是
A．原子半径:
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
6．一定温度下，硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如图3所示，下列说法正确的是
图3
A．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后
变为不饱和溶液
B．在283K时，向SrSO4的浊液中逐滴加入
1.0mol/LNa2SO4溶液，Ksp（SrSO4）随
c（SO42－）的增大而减小
C．向b点的溶液中加入1.0mol/LNa2SO4溶液，
c（Sr2+）减小，SrSO4的溶解度减小
D．升高温度可以实现a点到b点的转化
7．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是
A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆
B．FeCl3溶液能将Cu氧化，可用于制作印刷电路板
C．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液多次处理，后用盐酸除去
8．已知：
P4（s）＋6Cl2（g）4PCl3（g）+akJ·mol－1，
P4（s）＋10Cl2（g）4PCl5（g）+ bkJ·mol－1。
PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。
下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）PCl5（s）的反应热
C．Cl－Cl键的键能为
D．P－P键的键能为
9．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）
B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（H+）+c（H2B）=c（OH－）+c（B2－）
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）=c（H+）
D．pH相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2、NH4Cl溶液：
c（NH4Cl）＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]
10．下列有关说法正确的是
A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生
B．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH－）减小、CH3COOH电离度增大
11．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是
n（A）∶n（B）
图7
图8
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol•L－1•min－1
B．图8所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的ΔH>0，且a＝2
C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
12．下列装置或操作能达到实验目的的是
①②③④
①
A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中乙烯D．分离甲苯与乙醇
酸性高锰酸钾溶液液
止水夹
水
温度计
水
13．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
Y＜Z＜W
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．气态氢化物的热稳定性：
Y>W
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
14．下列有关说法正确的是
A．BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．常温下，NH4HSO4溶液中水的电离程度比纯水电离程度大
C．铅蓄电池在放电工作时，正、负极均质量减小
D．密闭容器中反应N2+3H22NH3，温度不变，增大压强，的值增大
15．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明说明原氯化亚铁已氧化变质。
B．取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．粗略配制浓度为2mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
D．向溶液X中通入足量CO2，未观察到白色沉淀，则说明原溶液中一定不存在大量Ca2＋或Ba2+。
16．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列有关这三种物质的说法错误的是
A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B．苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子
C．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
17．下列两溶液：
①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液，有关①、②两溶液，下列说法正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同，Na+的浓度不同
B．两溶液分别用水稀释10倍后，有pH①＜pH②＜9
C．①中C（Na+）与②中C（CH3COOH）相等
D．①和②等体积的混合溶液中存在：
C（Na+）>C（CH3COO-）=C（OH-）>C（H+）
18．在一定条件下，将SO2（g）和O2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于5min末达到平衡：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。
有关数据如下：
SO2（g）
O2（g）
SO3（g）
初始浓度（mol•L-1）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol•L-1）
C1
C2
0.4
下列判断不正确的是
A．反应在前5min内，v（SO2）＝0.04mol/（L·min）
B．其他条件不变，若增大SO2的浓度，则达平衡时SO2转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n（SO2）=3.0mol，则反应的△H＜0
D．平衡后移走2.0molSO2和1.0molO2，在相同条件下再达平衡时，c（SO3）<0.2mol•L-1
19．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
笫II卷非选择题
20．铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
（1）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度见图。
①．首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析
（填写操作名称）。
倾析
②．向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
此处：
硫酸浓度应选择Ca.浓硫酸b.10moL•L-1硫酸c.3moL•L-1硫酸d.任意浓度硫酸；温度宜控制在；（50～70℃）加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出。
反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）。
③亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。
如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。
过程中稀硫酸的作用是抑制Fe2+、NH4+的水解。
（2）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其操作流程及有关资料如下：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
①.加NaHCO3时，混合液pH值应控制在
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