元素化合物推断习题集1Word下载.docx

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“题眼”长是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反映、反应形式、反应现象、反应条件、特殊用途等等。

审题的关键就是寻找“题眼”。

解题：

找到“题眼”后就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：

顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；

试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。

验证：

不论用哪一种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证，如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的，最后得到正确的结论。

答题时要特别注意：

答名称还是答符号、化学式；

答离子方程式还是答化学方程式；

答现象还是答结论；

答规律还是答具体物质或具体内容。

很多同学往往不规范答题，结果物质全推出来了，但书写不对，简答不全，还是不能得分。

2、掌握元素化合物知识，熟悉中学课本常见“题眼”。

无机推断题眼归纳：

、物质的组成结构

1、正四面体结构：

CH4、CCl4、CF4、NH4+、白磷、金刚石、二氧化硅、晶体硅；

2、不含金属元素的离子化合物为铵盐；

3、组成为A2B2型的物质：

Na2O2、H2O2、C2H2；

4、NH3是三角锥形，H2O、H2S是角形，CO2、CS2是直线形，BF3是平面正三角形。

Ⅱ、物质性质

1、焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色的钴玻璃）。

2、颜色

（1）固体：

Na2O2、AgBr为淡黄色；

S、AgI、Ag3PO4为黄色；

CuO、FeO、Fe3O4、FeS、铁粉、CuS、Ag2S、PbS、MnO2为黑色；

Fe（OH）2、CaCO3、MgCO3、BaSO4、AgC1、BaSO3为白色；

Cu、Cu2O为红色；

Fe2O3为红棕色；

Fe（OH）3为红褐色；

CuSO4·

5H2O、

Cu（OH）2为蓝色；

I2为紫黑色。

（2）溶液：

Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，Cu2+为蓝色，MnO为紫色，氯气为黄绿色，溴水淡红棕色，碘水为褐色。

（3）气体：

F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，NO2和溴蒸气为红棕色。

3、溶解性

（1）易溶于水：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、NH3（1：

700）、HCl（1：

500）、SO2（1：

40）、H2S（1：

2.6）、Cl2（1：

2）、CO2（1：

1）。

（2）难溶于水：

CaCO3、BaSO3、Ca3（PO4）2等弱酸的正盐；

Fe（OH）3、

Fe（OH）2、Mg（OH）2、Cu（OH）2等弱碱；

CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS等不活泼金属的氧化物和硫化物；

AgX、BaSO4、Al2O3、Al（OH）3、SiO2、H4SiO4等。

（3）难溶于强酸：

AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、Ag2S、PbS、H2SiO3、SiO2等。

Ⅲ、化学性质

1、特殊性质

H2S：

有臭鸡蛋气味，且能使湿润的（CH3COO）2Pb试纸变黑；

SO2：

有刺激性气味，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色；

Cl2：

黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色；

O2：

能使带火星的木条复燃；

NH3：

有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

NO：

遇空气迅速由无色变为红棕色；

NO2：

红棕色，有刺激性气味的气体；

I2：

遇淀粉变蓝（通常用碘水和淀粉溶液）；

Fe3+：

遇苯酚显紫色，遇KSCN溶液显红色；

Fe2+：

加碱溶液后，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。

2、能与水反应

（1）Na、K、Mg、Al等活泼金属单质；

（2）F2、Cl2等活泼非金属单质；

（3）Na2O、K2O、Na2O2、K2O2、NaH等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物；

（4）SO3、P2O5、NO2等非金属氧化物；

（5）CaC2、Mg3N2、Al2S3、ICl、PCl3等“类盐”；

（6）碳、铁（在高温条件下）。

3、与碱溶液反应

（1）Na、K、Al等活泼金属；

（2）单质硅、卤素单质、硫；

（3）铵盐；

（4）酸或酸性氧化物。

4、与酸反应

（1）Na、K、Al、Fe、Zn等活泼金属单质与非氧化性酸反应，生成氢气；

（2）C、S、P、Cu等单质与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，氧化性酸被还原，无氢气生成；

（3）NaOH、Mg（OH）2、CuO、Na2O、Fe2O3、Na2O2等碱、碱性氧化物、过氧化物；

（4）弱酸的盐与强酸反应生成弱酸与强酸的盐。

5、既能与强酸反应，又能与强碱反应

（1）两性物质：

Al，Al2O3，Al（OH）3，Zn，ZnO，Zn（OH）2，氨基酸，蛋白质等；

（2）弱酸的铵盐：

NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HS、（NH4）2S、NH4HSO3、

（NH4）2SO3等；

（3）弱酸的酸式盐：

NaHCO3、KHS、（NH4）2SO3；

（4）一些特殊物质：

①Si、SiO2与氢氟酸、氢氧化钠反应；

②S与浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠反应；

③Cl2、Br2、I2与氢氧化钠、H2S反应。

6、既有沉淀又有气体生成的反应

（1）在水溶液中Al3+与CO，HCO，HS-，S2-，SO，HSO，AlO等弱酸阴离子，水解相互促进；

（2）在水溶液中Ba（OH）2与NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3等弱酸的铵盐反应；

（3）Na2S2O3和酸反应，Na2S、Na2SO3的混合溶液和酸反应。

7、受热易分解的物质

（1）硝酸及其盐；

（2）铵盐；

（3）难溶于水的盐，如CaCO3、BaCO3、MgCO3、AgCl等；

（4）含氧弱酸与其酸式盐、弱酸，如H2CO3，H4SiO4、HClO、H2SO3、NaHCO3、

Mg（HCO3）2；

（5）结晶水合物，如Na2CO3·

10H2O、CuSO4·

5H2O等；

（6）KClO3（MnO2催化）、H2O2（MnO2催化）、KMnO4、Al（OH）3、HI、N2O4等；

（7）氨水汲某些难溶碱，如NH3·

H2O、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、

Cu（OH）2等。

Ⅳ、特征转化关系

1、三角转化关系

2、多步反应

O2O2H2O

ABCD（酸或碱）

①N2NONO2HNO3，

O2O2H2O

②CCOCO2H2CO3，

O2O2H2O

CH4COCO2H2CO3；

③SSO2SO3H2SO4，

H2SSO2SO3H2SO4；

④NaNaONa2O2NaOH。

3、单质和化合物之间转化的常见反应类型

（1）置换反应

高温

①金属置换金属：

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe。

②非金属置换非金属：

C+H2O====CO+H2，SiO2+2C====2CO↑+Si，

点燃

2NH3+3Cl2=6HCl+N2，4NH3+3O2（纯氧）====6H2O+2N2，2F2十2H2O=4HF+O2，

H2S+Cl2=2HCl+S，O2+2H2s====2S+2H2O，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

③非金属置换金属：

H2+CuO===Cu+H2O，3C+Fe2O3====3CO↑+2Fe。

④金属置换非金属：

2Na十2H2O=2NaOH+H2↑，2Mg+CO2====2MgO+c，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

（2）化合物十化合物→化合物+单质

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

2H2S+SO2===3S↓+2H2O，CO+H2O====CO2+H2，CO+CuO=====CO2+Cu。

（3）化合物+单质→化合物+化合物

催化剂

CH4+2O2====CO2+2H2O，4NH3+5O2=====4NO+6H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

4、用于催化剂的反应

2SO2+O22SO3，N2+3H22NH3，4NH3++5O24NO+6H2O，

2KClO32KCl+3O2↑，2H2O22H2O+O2↑。

5、特征反应组合形式

△

（1）1→3:

NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑，（NH4）2CO3===2NH3+H2O+CO2↑，

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2=====CACO3+H2O+CO2↑。

（2）2→3：

卤素单质、S与碱溶液的反应；

Cu、Zu、Fe、Al与氧化性酸的反应；

电解NaCl、KBr、Na2S、CuSO4、AgNO3等的水溶液。

（3）2→4：

Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，

（4）3→3：

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，

KCLO3+5KCL+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O,

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O。

（5）3→4：

2NaCl+MnO2+2H2SO4====Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O。

Ⅴ、特殊的反应条件

放电

N2+O2====2ND

放电

3D2====2D3

光照

H2+Cl2=====2HCl

2HClO=====2HCl+O2

光照

4HND3=====4NO2↑+O2↑+2H2O

MnO2

2H2O2=====2H2O+O2↑

2KClO3=====2KCl+3O2↑

V2O5

2SO2+O2======2SO3

催生剂

N2+3H2======2NH3

CuO

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Ⅵ、物质组成的特殊配比：

能形成原子个数比为2:

1或1:

1的特殊化合物有：

Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2类、CaC2、C2H4，C2H2，C6H6类。

Ⅶ、与工业反应相关的反应

1、工业制水煤气：

C+H2O=====H2+CO

高温

2、工业制粗硅：

SiO2+2C======Si+2CO

3、工业制漂白精：

CL2+2（CaCOH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4、工业合成氨：

5、氨催化氧化制HNO3

6、电解饱和食盐水

7、电解制镁铝

8、工业制玻璃

9、工业制硫酸

（五）、典型训练题

1　、X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。

它们的电子层数之和为10，Z、w元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍，Z、W元素的原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍，X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

请填空：

（1）X元素为__________，Y元素为___________。

（2）Z元素位于周期表的第___________________周期。

（3）若Z为钠，则W为_____________；

XYW2的结构式为：

_____________。

（4）写出X；

一的电子式：

______________。

（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式：

________________。

、

２、根据下列框图填空。

已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是。

（2）化合物B是。

（3）图中除反应①以，还有两个用手工业生产的反应，是（填代号）。

（4）写出②、④、⑤化学反应方程式：

，

。

３、根据下列反应框图填空。

已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。

A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。

（1）F的俗名是_______，工业上利用反应③生产_______。

（2）反应①—⑤中，属于氧化还原反应的是__________。

（3）反应④的离子方程式为____________________、

（4）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________。

（5）某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式___________________________。

４、A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：

（1）H的化学式为，D的电子式为。

（2）B与N反应的离子方程式为。

（3）D与G反应的化学方程式为。

（4）I可用于净化水，其原因是

（用相关的反应方程式和简要文字回答）。

（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为akJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式。

（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，

试写出此反应的化学方程式。

５、.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，常温下B、C单质是固体，A、D单质是气体。

物质相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀。

电解H溶液是一种重要的化工工业。

（1）X的化学式为 

、Y的电子式为 

（2）I受热分解后所得晶体属 

晶体。

（3）写出反应②的化学方程式：

。

写出反应①的离子方程式：

，

写出Y溶液与G反应的离子方程式：

　。

６、分）已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯，该反应发生的原理可表示如下：

下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为氧化物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。

试根据上图各物质间的变化回答下列问题：

（1）写出X的化学式；

（2）写出物质B和G的电子式：

；

（3）反应I的化学方程式；

（4）反应II的离子方程式；

（5）在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是、。

７、A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的盐溶液通常为蓝色。

它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中还有水）：

请回答下列问题：

③

/Δ

F

C

G

④

A

（放电）

D

溶于水

Δ

＋

⑤

①

E

Y

B

X

⑥

Y的浓溶液

X的水溶液

电解

⑦

②

⑴写出G分子的电子式：

　　　　　　　　　　　　　　；

⑵写出反应⑦的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶写出电解X溶液的阳极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：

　　　　　　　　　　　　　；

⑸若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　　　　　　。

８、（12分）下图为短周期元素组成的中学常见的A~J共十种物质的转换关系。

已知A、B、C、D均为单质，通常状况下，单质A、C、D为气态，B为固态，它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下的状态）

有关反应的化学计量关系为

①A与B按物质的量之比n（A）∶n（B）=1∶2完全反应生成G

②C与B按物质的量之比n（C）∶n（B）=1∶3完全反应生成F

③C与D按物质的量之比n（C）∶n（D）=1∶3完全反应生成E

（1）物质G的电子式是__________________，其化学键的类型为__________________。

（2）实验室中制取E的化学方程式为_________________________________________，干燥E时常用的干燥剂的名称是______________________。

（3）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为______________________________________________；

若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

９、（14分）已知：

下图中B、G为常见金属单质A、J为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶液，其中E为蓝色沉淀，B在A气体中燃烧产生棕色烟，I的焰色反应为黄色，F为无色气体，遇空气后变为红棕色。

回答下列问题：

（1）写出：

①D化学式，其水溶液显性，试用离子方程式说明原因：

②K物质中所含的化学键有，其中电子式为。

（2）写出B与C反应的离子方程式。

（3）1molG与足量的水反应，生成还原产物的质量为g。

（4）J与另一种常见的无色气体单质在K溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反应式。

１０、下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、H为常见的金属单质，D、F在常

温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。

请按要求填空：

（1）写出B的电子式：

（2）写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：

反应⑤的现象是。

（3）反应①的化学方程式是，

反应④在生产中有重要应用，被称为反应。

（4）反应⑥的离子方程式是。