高一化学必修一硫氮知识点.doc

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九、二氧化硫

制法（形成）：

硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2===（点燃）SO2

物理性质：

无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：

40体积比）

化学性质：

有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

N2＋O2========（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：

2NO＋O2==2NO2

一氧化氮的介绍：

无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：

红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO

十一、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4）

十二、硫酸

物理性质：

无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：

具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11======（浓H2SO4）12C＋11H2O放热

2H2SO4（浓）＋C==CO2↑＋2H2O＋SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4（浓）＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：

与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十三、硝酸

物理性质：

无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：

具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3（浓）＋Cu==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3（稀）＋3Cu==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同

硫酸和硝酸：

浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

十四、氨气及铵盐

氨气的性质：

无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：

700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：

NH3＋H2O=NH3？

H2ONH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3?

H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH3.H2O===（△）NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：

NH3＋HCl==NH4Cl（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：

易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl==NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气：

（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca（OH）2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。