近年高考选修三结构文字描述原因.doc
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物质结构文字描述
1．【2017新课标1卷】
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
【参考答案】K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
2．【2017新课标2卷】
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
【答案】
（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
3．【2017新课标3卷】
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：
（3）在CO2低压合成甲醇反应的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___，原因是____________。
【答案】H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大
4．【2017江苏卷】（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_____。
【答案】乙醇分子间存在氢键
5．【2016新课标1卷】
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
【答案】
（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
6．【2016新课标2卷】东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
2.③氨的沸点_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：
元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
【答案】2.③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3
（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
7．【2016新课标3卷】（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________。
【答案】（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；
8．【2016海南卷】
②CuC难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）
9．【2016四川卷】
（2）H2S的沸点低于与其组成相似的H2O，其原因是___________。
【答案】
（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键
10．【2015福建卷】（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。
【答案】（4）①氢键、范德华力；②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。
11．【2015新课标1卷】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
【答案】
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构
12．【2015新课标2卷】
（2）O有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为和。
【答案】
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体
13．【2015山东卷】（12分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。
【答案】
（2）Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-
14．【2015江苏卷】检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→43＋＋3CH3COOH
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
【答案】H2F＋，H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。
15、[2018年武汉4月调考]
（3）Co2+在水溶液中以[Co（H2O）6]2+存在。
向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2+，其原因是___________________。
N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强
16、[2018年武汉2月调考]
（3）铵盐大多不稳定。
NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。
（3）NH4FF原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强（H→F更易形成），F-更易夺取NH4+中的H+
17、【2017年武汉5月供题】第二代半导体材料——（Ⅲ-V）A族化合物的特殊性能使之研究热点之一。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH￥的键角大的原因__________________________。
（（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质
BN
AIN
GaN
熔点/℃
3000
2200
1700
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
答案（3）N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低。
18．[2017年武汉4月调考]（15分）硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。
（3）图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________（以n表示硼原子的个数）。
（4）硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。
层间存在的作用力有____________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________________。
（5）三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是____________________________。
答案：
（4）氢键、范德华力晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大（5）三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱
19．【2017年武汉2月调考】
（2）CO的等电子体有CN-、＿等。
CN-与CO均为配合物中常见的配体CN-作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子，其原因是_____。
（4）CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅原子和氧原子间却难以形成硅氧双键，其原因是_______。
答案
（2）N2（或NO+等）（2分）；碳元素的电负性小于氮元素的电负性（2分）
（4）硅原子半径比碳原子半径大，硅原子与氧原子间形成的σ键的键长较长，
两个原子的p轨道重叠程度很小或难以重叠，不能形成有效的π键（2分）
20．[2016年武汉2月调考]
（3）O、F两元素形成的化合物OF2的VSEPR模型名称为__，已知OF2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是____。
答案OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小，
21．[2015年武汉5月供题]
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是（用化学式表示），原因是。
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。
已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO>FeO，推测Ni2+和Fe2+离子半径的大小关系是，作出判断的依据是。
答案（3）NH3>PH3（1分）中心原子的电负性N＞P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。
（4）r（Ni2+）＜r（Fe2+）（1分）NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO>FeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）
22.[2015年武汉4月调考]]（15分）
（1）二价铜离子的电子排布式为。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释。
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2。
1mol（SCN）2中含有键的数目为。
类卤素（SCN））2对应的酸有两种,理论上硫氰酸（H－S－C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H－N＝C＝S）的沸点.其原因是。
23．【2017年3月八校】
⑵Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是；
⑶C的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以（填作用力）作用形成长链，减小了HCO3－与水分子间的作用导致溶解度降低；
⑸影响离子晶体结构类型的因素有、__________________、键性因素。
答案⑵中心原子（或离子）及配位原子半径的大小⑶氢键（⑸几何因素、电荷因素
24．【2016年12月八校】
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因。
答案：
（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。
25．【2015年12月八校】
（2）H2O由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因
答案：
水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小
26.[2018年3月七市州
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