浙江省七彩阳光新高考研究联盟学年高二上学期期中联考化学试题Word下载.docx

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D．烟花燃烧时将部分化学能转化为光能

6．下列说法不．正．确．的是

A．二氧化氮能引起光化学烟雾B．铵态氮肥能与碱性肥料混合使用

C．尿素是常用的有机氮肥D．铝热反应常用于焊接铁轨

7．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

A．混乱度增大，而能量降低B．混乱度减少，能量降低

C．混乱度减少，而能量增加D．混乱度增大，能量增加

8．下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是

A．淀粉溶液B．氢氧化铝胶体C．硫酸铜溶液D．酒精溶液

高二化学学科试题第1页（共8页）

9．下列物质放入水中，会显著吸热的是

A．硝酸铵B．浓硫酸C．酒精D．生石灰

10．下列表示不．正．确．的是

A．NH4Cl的电子式B．N2的结构式：

N≡N

C．NH3的球棍模型

D．Al3

+的结构示意图

11．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1=△H2+△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H4

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

-1的氨水含有0.1NA个OH

C．1L0.1mol•L

―

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

13．下列离子方程式不．正．确．的是

A．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

＋＋2OH

Ba2－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O

B．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO－2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3

D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3•H2O=AlO－2＋4NH＋4＋2H2O

－

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

1，则H2的燃烧热为-240.2kJ·

molˉ1A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－480.4kJ·

molˉ

1，则反应物的键能总B．已知甲烷氧化：

CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH＝－322.0kJ·

和大于生成物的键能总和

1，则将1molN2（g）和3molH2（g）置于一C．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.0kJ·

密闭容器中充分反应后放出92.0kJ的热量

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

1，HCl（aq）＋NaOH（aq）===H2O（l）+NaCl（aq）ΔH＝－57.4kJ·

15．锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不．正．确．的是

A．锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能

B．电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性

C．铜电极产生的H2，会影响电流的稳定性

D．若Zn电极产生H2，其可能原因是Zn电极不纯，形成微电池

高二化学学科试题第2页（共8页）

16．将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不

计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）

可以判断该分解反应已经达到平衡的是

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中平均分子量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

17.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH=－QkJ·

molˉ1，在5L密闭容器中投入1molNH3（g）

和1molO2（g），2min后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法不．正．确．的是

A．2min内反应放出的热量值为0.1QkJ

B．2min内NH3的转化率是40%

1

C．2min末，c（H2O）=0.6mol·

Lˉ

1·

minˉ1D．用氧气表示2min内的平均反应速率：

v（O2）=0.05mol·

18．下列说法不．正．确．的是

A．铅蓄电池的工作原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增

加，正极质量也增加

B．金属铝的冶炼流程为：

C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

19．一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH的关系如下

下列说法不．正．确．的是

A．随电解质溶液膜的pH的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快

B．在6<

pH<

8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电

极反应为O2+2H2O+4e-=4OH

-

C．右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向

D．在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

20．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不．正．确．的是

A．装置①盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应

D．装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替

高二化学学科试题第3页（共8页）

21．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl

-六种物质．在反应过

程中测得ClO

-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B．配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：

5

C．氧化剂是ClO

-，还原产物是HCO3-

D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol

22．下列各表述与示意图不一致的是

A．图①中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡后在恒温恒压时随Ar气的浓度的变化H2

转化率的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<

0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③中曲线表示反应CH3OCH3（g）+3H2O（g）6H2（g）+2CO2（g）ΔH>

0在密闭容器中恒压时随温

度变化甲醚的转化率的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；

ΔH>

0使用和未使用催化剂时，

反应过程中的能量变化

23．已知H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其

他相关数据如下表：

H2（g）Br2（g）HBr（g）

1mol分子中的化学键

断裂时需要吸收的能量/kJ

436a369

则表中a为

A．404B．230C．260D．200

24．某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。

A．探究温度对草酸与高锰酸钾反应的速率影响，①冰水，0.01mol/L的酸性KMnO4溶液；

②热水，

0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，其他条件相同快速加0.1mol/L的H2C2O4溶液，①褪色慢；

②褪色

快，说明温度高，反应快

B．双氧水分解酸碱性环境探究，①95℃，pH=7；

②50℃，pH=11，其他条件相同，测得1h时双氧水

的分解速率为①57.4%；

②为100%，由此可知，碱性越强，双氧水的分解速率越快

C．双氧水分解不同催化剂环境探究，①50℃，0.1mol/LFeCl3溶液；

②50℃，0.1mol/LCuSO4溶液，

其他条件相同，测得1h时双氧水的分解速率为①57.4%；

②为22.8%，由此可知，Fe3

+对双氧水的分

解催化效果更好

D．相同温度、相同浓度、等量的铜离子催化双氧水，测定1h时双氧水的分解速率为52.8%；

3h时双氧

水的分解速率为98.2%，由此可知，浓度越大，双氧水的分解速率越快

高二化学学科试题第4页（共8页）

25．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固

体进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．白色沉淀甲可能是混合物

C．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3

D．固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4、MgCl2

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）

Ⅰ.化合物甲（AlH3）与水反应放出H2，并产生一种白色胶状沉淀乙。

化合物丙（XH3）在催化剂存在下可

分解得到H2和另一种单质气体丁（是空气成分之一）,请回答下列问题：

（1）乙与NaOH溶液反应的离子方程式__________

（2）下列说法正确的是（）

A.元素X与Mg形成的化合物化学式是MgX2

B.化合物丙易液化，可做制冷剂

C.甲和丙有可能发生氧化还原反应生成H2

D.工业制备丙时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率

Ⅱ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH＋4和NH3·

H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

ⅠⅡⅢ

氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水

过程Ⅲ：

一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。

若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电

子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

27．（4分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。

（1）下列说法正确的是（）

A．左侧装置中的能量转换方式主要是化学能转化成电能

—=Fe3

+

B．左侧装置中Fe电极做阳极，电极反应式为Fe—3e

C．电子由通甲烷的石墨电极经熔融碳酸盐流向通空气的石墨电极

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

（2）通入甲烷的石墨电极的电极反应式为_______________

（3）当整个回路转移4mol电子时，左侧装置中石墨电极产生标况下气体________L

高二化学学科试题第5页（共8页）

28．（6分）某研究小组进行如下制备氨气及其性质实验

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式

（2）装置B固体为氧化铜,反应后中生成密度为1.25g/L的气体（标准状况下），写出装置B中发生的主

要反应的化学方程式：

，体现NH3性质。

（3）当a处鼓空气时B中会产生NOx，可引起的环境问题，可用NaOH等碱液吸收法处理尾气，也可用

NH3处理氮氧化物并生成无毒害气体，写出NH3处理NO2的反应的化学方程式

29．（4分）分别称取2.12g（NH4）2SO4和NH4NO3固体混合物两份。

m/g

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量

与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图。

混合物中n[（NH4）2SO4]∶n（NH4NO3）

2.33

为________。

+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液

（2）另一份固体混合物中NH4

中c（NO3ˉ）＝________（溶液体积变化忽略不计，保留小数点后面3位）。

30．【加试题】

（10分）

100V/mL

第29题图

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照下表

所示的方案完成实验。

实验编号反应物催化剂

①10mL2%H2O2溶液无

②10mL5%H2O2溶液无

－1FeCl3溶液③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·

L

－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·

－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·

⑥

（1）实验①和②的目的是。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。

分析该图能够得出的实验结论是

图1

高二化学学科试题第6页（共8页）

Ⅱ.某同学在用稀硫酸与Al制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用

的是。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

实验

序号

反应温

度/℃

H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O

－1V/mLc/mol·

L－1V/mL

V/mLc/mol·

①258.00.205.00.0100

②256.00.205.00.010x

表中x＝________mL，理由是_____________________________________________。

31.【加试题】

（10分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:

-1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·

mol

一种工业合成氨的简易流程图如下:

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为（NH4）2S。

一定条件下向（NH4）2S溶液中通入空气,得到单质

硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：

_____________________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下:

-1（反应Ⅰ）①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.4kJ·

-1（反应Ⅱ）②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·

对于反应Ⅰ,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是（）

a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入合适催化剂d．增加压强

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则

反应ⅠCH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）的KP＝___________；

随着温度的升高，该平衡常数

_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）利用反应Ⅱ,将CO进一步转化,可提高H2产量。

若2.00molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20.0%）

与H2O反应,得到2.36molCO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为____________。

（5）依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度

不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

高二化学学科试题第7页（共8页）

32．【加试题】

Ⅰ：

已知：

-1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1=218.4kJ·

－1（反应Ⅱ）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）ΔH2=-175.6kJ·

（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是。

（2）假设某温度下，反应Ⅰ的速率

（1）大于反应Ⅱ的速率

（2），则下列反应过程能量变化示意图正确的

是。

Ⅱ：

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。

向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸

气，发生的主要化学反应有：

反应过程化学方程式焓变△H（kJ·

mol1）

甲烷氧化

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）－802.6

CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）－322.0

蒸汽重整

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）216.2

CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）155.0

回答下列问题：

（3）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H=kJ·

1

mol。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

若要达到H2物质的量分数>

65%、CO的物质的量分数<

10%，以下条件中最合适的是（）

A．600℃，0.9MpaB．800℃，1.5Mpa

C．700℃，0.9MpaD．1000℃，1.5MPa

高二化学学科试题第8页（共8页）