高中化学必修一必修二综合测试题及解答.doc
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高中化学必修一/必修二综合测试题
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时间90分钟,总分100分。
本卷可能用到的相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56
一.单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)
1.“垃圾是放错了位置的资源”。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于
A.酸B.碱C.盐D.金属或合金
2.食品安全警钟长鸣。
近日,一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。
下列有关镉(Cd)的说法正确的是
A.原子序数为48B.电子数为64C.中子数为112D.质量数为160
3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是
A.蛋白质B.氨基酸C.油脂D.淀粉
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
A.乙醇B.溴水C.NaOH溶液D.灼热的铜丝
5.下列可用排水法收集的气体是
A.NH3 B.NOC.NO2D.SO2
6.常温下,将铜片投入到下列溶液中,会产生气体的是
A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.浓硫酸
7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是
A.烧碱溶液B.盐酸C.氨水D.碘水
8.下列物质既含离子键又含共价键的是
A.CO2B.CaCl2C.NaOHD.C6H6
9.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是
A.Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB.Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ
C.NH4+、SO42ˉ、OHˉ D.Na+、CO32ˉ、Clˉ
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁溶于盐酸中:
Fe+2H+==Fe3++H2↑
B.二氧化硫被烧碱吸收:
SO2+4OHˉ==SO42ˉ+2H2O
C.硫酸与氧化铝反应:
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
D.铜与稀硝酸反应:
Cu+8H++2NO3ˉ==Cu2++2NO↑+4H2O
11.下列有机物互为同分异构体的是
A.正丁烷和异丁烷B.淀粉和纤维素
C.乙烯和聚乙烯D.乙酸和乙醇
12.下列关于有机物的说法中错误的是
A.CH4和Cl2反应可生成CCl4B.石油的主要成分是碳氢化合物
C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙醇能与金属钠反应
13.下列有关表示正确的是
A.CH4的比例模型:
B.HCl的电子式:
C.S的结构示意图:
D.Fe2(SO4)3的电离方程式:
Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42ˉ
14.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A.用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液,都会出现丁达尔现象
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中一定含有SO42ˉ
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定含有Na+
D.向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32ˉ
15.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A.除去CO2中的HClB.稀释浓硫酸C.制取少量氨气D.干燥Cl2
16.对于反应2H2O22H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是
A.升高H2O2溶液的温度B.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
C.加水稀释,减小H2O2溶液的浓度D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
17.火法炼铜的化学反应为:
CuS+O2Cu+SO2。
其中CuS是
A.还原剂B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
18.近年来,我国多地发生了地震灾害。
在抗震救灾中要用大量漂白粉。
下列说法正确的是
A.漂白粉是纯净物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白粉长期暴露在空气中不会变质
19.下列有机化学方程式书写错误的是
A.
B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
20.用nA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.28gN2含有的原子数为nA
B.1molZn与足量盐酸反应失去的电子数为2nA
C.标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为nA
D.2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为2nA
21.课堂学习中,同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论正确的是
A.原电池是将电能转化成化学能的装置
B.实验探究中,活泼性强的金属做正电极,活泼性弱的金属做负极
C.右图中a极为锌片、b极为镁条时,导线中会产生电流
D.右图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
22.X、Y、Z是第3周期主族元素,核电荷数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物是强碱,Z的原子半径在该周期主族元素中最小。
据此判断下列说法错误的是
A.X是IA族元素,Z是ⅦA族元素
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐降低
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.X、Z形成的化合物是离子化合物
23.向一定量Ba(OH)2溶液中,加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g,充分反应后过滤,所得滤液为NaOH溶液,将其稀释至200mL,溶液中Na+物质的量浓度为0.35mol/L;再将所得沉淀BaCO3溶于足量的稀盐酸中,收集到气体2.64g。
则固体混合物中Na2CO3•xH2O的x值为
A.10B.8C.7D.5
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(10分)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Brˉ、Clˉ等离子的卤水为主要原料制备无水
CaCl2和Br2,流程如下:
(1)试剂X可以选择▲。
A.酒精B.四氯化碳C.水D.苯
(2)试剂Y可以选择▲。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠
(3)反应Ⅰ的离子反应方程式是▲。
(4)分液所用主要仪器的名称是▲。
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c(OHˉ)=1.8mol/L
(5)已知:
反应Ⅱ加石灰乳,调节溶液的pH范围是▲,其目的是▲。
25.(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件省略),A是一种制造高导热陶瓷的原料,它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。
常温下,B是无色液体,D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E是常见的两性氧化物,I是红棕色气体。
(1)D的电子式▲。
(2)A的化学式▲。
(3)组成G的元素在元素周期表中位于第▲周期第▲族。
(4)反应①的化学反应方程式▲。
(5)写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲。
26.(11分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:
。
(3)浓硫酸的作用是:
①;②。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 。
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一、单项选择题:
(本部分23题,每题3分,共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
D
B
B
C
A
C
A
C
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
A
C
D
C
C
B
D
B
C
B
B
23.设原混合物中NaHCO3的物质的量为a,Na2CO3•xH2O的物质的量为b。
据混合物的质量则有:
84a+(106+18x)b=6.70
据碳元素守恒则有:
a+b=2.64/44
据钠元素守恒则有:
a+2b=0.35×0.2
据以上三式解得x=8
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(10分)
(1)BD(2分)
(2)A(2分)(3)Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2(2分)
(4)分液漏斗(1分)(5)11.0-12.2(1分)使Mg2+完全沉淀而Ca2+不沉淀(2分)25.(10分)
(1)(2分)
(2)AlN(2分)
(3)二(或2)(1分)ⅥA(1分)(4)3NO2+2H2O=2HNO3+NO(2分)
(5)2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2(2分)
26.(11分)
(1)
(2)