专题25根据化学方程式的计算Word文件下载.docx
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考点2有关纯净物和不纯物间反应的计算
1.今有1t含杂质10%的石灰石,经高温锻烧后可生成多少吨含氧化钙80%的生石灰?
2.某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁冶炼生铁,求8000kg这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克?
考点3有关金属与酸反应和天平平衡的计算
1.在相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,分别放人足量的锌、铁、镁三种金属,产生的氢气质量（
A.锌最多
B.镁最多
C.铁最多
D.一样多
2.相同质量的A、B两种活泼金属,分别加人质量相等,溶质质量分数相同的两份盐酸,反应完毕后,剩余的A比剩余的B的质量大,则生成氢气的质量（
A.相等
B.金属A反应产生的氢气多
C.金属B反应产生的氢气多
D.无法判断
3.在两只烧杯里分别注入质量相等,溶质质量分数相同的稀盐酸,再把两只烧杯分别放在托盘天平两边,调节天平至平衡.然后向左边烧杯中投入一定质量的镁条,向右边烧杯中投入相同质量的锌粒.当反应停止后:
（1若天平仍保持平衡,则反应物中一定没有剩余的是,一定有剩余的是,可能有剩余的是。
（2若天平失去平衡,则天平指针偏向一边?
4.已调节平衡的托盘天平,甲、乙两烧杯中分别注入等质量,等质量分数的稀盐酸,在甲
烧杯中加入mg铝片,在乙烧杯中加入mg铁片,
若:
（1当两烧杯中金属完全溶解,则天平指针（填“偏甲”,“偏乙”,“在正中”_________理由是_______________________。
（2两烧杯中金属均有剩余,则天平指针______________理由是_______________________________。
考点4有关数据分析的计算
1.我省境内的白石山,因其石灰石呈白色且含
杂质较少而得名,是国家级石灰岩结构地质公园。
某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品,进行
了下列实验:
取4份质量不同的石灰石样品,分
别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应
后（石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应,经过滤、干燥,称量剩余固体的质量。
剩余固体的质量与所取样品质量的关系如
下表所示。
试计算:
⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案:
解:
⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数为g
gg0.11.00.1-×
100%=90%
⑵与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量3.0g-0.3g=2.7g[4.0g-1.3g=2.7g给分]
设稀盐酸中溶质的质量分数为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100732.7gX×
27g
2.7g
27gX100
73⨯=X=7.3%答:
略
三、典型习题演练
1.点燃H2、O2和N2的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余的气体不可能是（A.H2、O2和N2的混合气体B.O2和N2的混合气体C.2gN2D.H2和N2的混合气体
2.氢气和氧气的混合物20g,点燃充分燃烧生成18g水,则原混合物中含氢气的质量可能为（
A.2g
B.3g
C.5g
D.4g3.在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸,然后分别放入质量相等的镁和铝.待充分反应后,镁有剩余,则还可观察到的现象是（
A.天平保持平衡
B.铝也有剩余
C.天平指针偏向放镁的一方
D.天平指针偏向放铝的一方
4.在托盘天平两边各放一只烧杯调节至平衡,在烧杯中分别注入质量相等、质量分数相等的稀硫酸。
若向右盘投入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持平衡,应向左盘投入与铁质量相同的纯净的金属是（
A.镁
B.锌
C.铜
D.铝5.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价,生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示,请回答:
（1M、N两种金属中较活泼的是__________;
相对原子质量较
大的是__________。
（2分析图中的两条曲线,你还能得到哪些结论:
_______________。
（1MN（2M与酸反应的速率快;
等质量的M、N分别与足量的酸反应,M产生的氢气多。
6.为了测定某种硫酸铜晶体（CuSO4·
XH2O中的X值,做下列实验。
将含结晶水的硫酸铜放在坩埚中加热,直到不含结晶水为止（CuSO4·
XH2OCuSO4+XH2O
答案:
3
7.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,天平平衡。
现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量锌和镁。
①若锌、镁全部溶解,则天平的指针______偏转（选填“不”或“向左”或“向右”;
②若锌、镁均有剩余,则天平的指针______偏转（选填“不”或“向左”或“向右”。
①向左②不
8.在托盘天平的两盘上各放一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天平平衡。
向左边烧杯中加入ag镁粉,向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物,充分反应后,若天平仍然平衡,则混合物中铝和氧化铝的质量比为;
混合物中铝元素和氧元素的质量比为。
9.一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的,先将它放入大试管中加热至不再产生红色物质为止,冷却后分离得到红色物质为2.4g。
则原混合物中氧化物的质量可能的组合是_______________和____________。
10.500g石灰石加高温,使之完全反应后,测得剩余固体质量为302g,求参加反应的CaCO
3的质量。
11.把干燥的KClO
3和MnO
2
的混合物15.5g装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却后称重,
得10.7g固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。
12.加热制取10g高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,称量剩余固体的质量为9.36g。
计算:
①生成多少克氧气?
②消耗了多少克高锰酸钾?
③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气,需要多少克氯酸钾?
13.取氯酸钾8g,二氧化锰2g,混合均匀后装人试管中制取氧气,加热片刻后,停止加热冷却,测得残余固体中二氧化锰的质量分数为25%,求:
（l生成氧气多少克?
（2原氯酸钾分解掉百分之几?
14.取31.6gKMnO
4
加热一段时间后,测得剩余固体中钾的质量分数为25%,求剩余固体中
MnO
的质量分数。
15.将3.6gCaCO
高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量分数?
16.加热一定量的KClO
的混合物制取O
当收集到需要的O
后,停止加热,冷却后
称量剩余固体物质质量为4.04g,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672l（标准状况O
计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429g/l。
17.某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁冶炼生铁,求8000kg这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克?
18.有纯净的氧化铁粉末20g,在高温下通一氧化碳,经一段时间后,冷却称量,得残渣固体为15.2g,求参加反应的氧化铁和一氧化碳各为多少?
19.在不断通入氢气的条件下,加热铜和氧化铜的混合物48g,反应完全后,称得残渣40g。
求混合物中铜单质的质量分数?
20.一氧化碳和二氧化碳的混合物18g,通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,得到的二氧化碳的总质量为22g,求混合气体中碳元素的质量分数?
21.混有铜粉的无水硫酸铜粉末20g,加入足量的水搅拌后过滤,取滤液的一半与一定量铁粉末恰好完全反应,得到不溶性物质3.2g。
求原混合物中铜元素的质量分数。
22
（3该稀硫酸中溶质的质量分数。
甲与乙比较,乙的硫酸取量多,但金属剩余质量相等,说明剩余2g金属只有铜.甲与丙比较,丙的金属取量多,但增多的金属质量没有任何减少,说明l00g稀硫酸已经完全反应.由此可以确定,甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应完全.
（1铁的质量:
10g-2g=8g
金属混合物中铁的质量分数:
g
10g8×
100%=80%
（2设l00g稀硫酸中溶质的质量为x,反应生成的硫酸亚铁质量为y
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
56981528gxy
g856=x98,x=14g;
g856=y
152,y=21.7g.
（3稀硫酸中溶质的质量分数:
g10014×
100%=14%
答:
金属混合物中铁的质量分数为80%;
甲制得21.7g硫酸亚铁;
稀硫酸中溶质的质量分数为14%.
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