专题25根据化学方程式的计算Word文件下载.docx

1、考点2 有关纯净物和不纯物间反应的计算1.今有 1t 含杂质 10%的石灰石,经高温锻烧后可生成多少吨含氧化钙80%的生石灰?2.某炼铁厂用含杂质 20 %的赤铁矿石（主要成分是氧化铁冶炼生铁,求 8000kg 这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克?考点3 有关金属与酸反应和天平平衡的计算1.在相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,分别放人足量的锌、铁、镁三种金属,产生的氢气质量（A.锌最多B.镁最多C.铁最多D.一样多2.相同质量的 A、B 两种活泼金属,分别加人质量相等,溶质质量分数相同的两份盐酸,反应完毕后,剩余的 A 比剩余的 B 的质量大,则生成氢气的质量（A.相等B.金属 A 反应产

2、生的氢气多C.金属 B 反应产生的氢气多D.无法判断3.在两只烧杯里分别注入质量相等,溶质质量分数相同的稀盐酸,再把两只烧杯分别放在托盘天平两边,调节天平至平衡.然后向左边烧杯中投入一定质量的镁条,向右边烧杯中投入相同质量的锌粒.当反应停止后:（1若天平仍保持平衡,则反应物中一定没有剩余的是,一定有剩余的是,可能有剩余的是。（2若天平失去平衡,则天平指针偏向一边?4.已调节平衡的托盘天平,甲、乙两烧杯中分别注入等质量,等质量分数的稀盐酸,在甲烧杯中加入m g 铝片,在乙烧杯中加入m g 铁片,若:（1当两烧杯中金属完全溶解,则天平指针（填“偏甲”,“偏乙”,“在正中” _理由是_。（2两烧杯中

3、金属均有剩余,则天平指针_理由是_。考点4 有关数据分析的计算1.我省境内的白石山,因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名,是国家级石灰岩结构地质公园。 某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品,进行了下列实验:取4份质量不同的石灰石样品,分别与27.0g 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐 酸反应,经过滤、干燥,称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算:石灰石样品中碳酸钙的质量分数;所用稀盐酸中溶质的质量分数。 答案:解:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为gg g 0.11.00.1-100%=90%与27.0g 稀盐酸恰好反应的C

4、aCO 3的质量3.0g-0.3g =2.7g 4.0g-1.3g=2.7g 给分设稀盐酸中溶质的质量分数为XCaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2+H 2O 100 73 2.7g X27g2.7g27g X 10073= X=7.3% 答:略三、典型习题演练1.点燃H 2、O 2和N 2的混合气体20g ,完全反应后生成18g 水,则剩余的气体不可能是（ A .H 2、O 2和N 2的混合气体 B .O 2和N 2的混合气体 C .2g N 2 D .H 2和N 2的混合气体2.氢气和氧气的混合物20g ,点燃充分燃烧生成18g 水,则原混合物中含氢气的质量可能为（ A .2gB

5、.3gC .5gD .4g 3.在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸,然后分别放入质量相等的镁和铝.待充分反应后,镁有剩余,则还可观察到的现象是（ A .天平保持平衡B .铝也有剩余C .天平指针偏向放镁的一方D .天平指针偏向放铝的一方4.在托盘天平两边各放一只烧杯调节至平衡,在烧杯中分别注入质量相等、质量分数相等的稀硫酸。若向右盘投入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持平衡,应向左盘投入与铁质量相同的纯净的金属是（ A .镁B .锌C .铜D .铝 5.等质量的M 、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生

6、成物中均为+2价,生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示,请回答:（1M 、N 两种金属中较活泼的是_;相对原子质量较大的是_。 （2分析图中的两条曲线,你还能得到哪些结论:_。（1M N （2M 与酸反应的速率快;等质量的M 、N 分别与足量的酸反应,M 产生的氢气多。6.为了测定某种硫酸铜晶体（CuSO4XH2O中的X值,做下列实验。将含结晶水的硫酸铜放在坩埚中加热,直到不含结晶水为止（CuSO4XH2O CuSO4 +XH2O答案:37.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,天平平衡。现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量锌和镁。若

7、锌、镁全部溶解,则天平的指针_偏转（选填“不”或“向左”或“向右”;若锌、镁均有剩余,则天平的指针_偏转（选填“不”或“向左”或“向右”。向左不8.在托盘天平的两盘上各放一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天平平衡。向左边烧杯中加入ag 镁粉,向右边烧杯中加入n g铝和氧化铝的混合物,充分反应后,若天平仍然平衡,则混合物中铝和氧化铝的质量比为;混合物中铝元素和氧元素的质量比为。9.一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的,先将它放入大试管中加热至不再产生红色物质为止,冷却后分离得到红色物质为2.4g。则原混合物中氧化物的质量可能的组合是_和_。10.500g石灰石加高温,使之完全反应

8、后,测得剩余固体质量为302g ,求参加反应的CaCO3的质量。11.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却后称重,得10.7g固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。12.加热制取10g高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,称量剩余固体的质量为9.36g。计算:生成多少克氧气?消耗了多少克高锰酸钾?若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气,需要多少克氯酸钾?13.取氯酸钾 8g ,二氧化锰 2g,混合均匀后装人试管中制取氧气,加热片刻后,停止加热冷却,测得残余固体中二氧化锰的质量分数为 25 % ,求: （ l 生成氧气多少克? （ 2 原

9、氯酸钾分解掉百分之几?14.取31.6gKMnO4加热一段时间后,测得剩余固体中钾的质量分数为25%,求剩余固体中MnO的质量分数。15.将3.6gCaCO高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量分数?16.加热一定量的KClO的混合物制取O,当收集到需要的O后,停止加热,冷却后称量剩余固体物质质量为4.04g,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672l（标准状况O,计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429g/l。17.某炼铁厂用含杂质 20 %的赤铁矿石（主要成分是氧化铁冶炼生铁,求 8000kg 这种矿石可炼

10、出含铁96%的生铁多少千克?18.有纯净的氧化铁粉末20g,在高温下通一氧化碳,经一段时间后,冷却称量,得残渣固体为15.2g,求参加反应的氧化铁和一氧化碳各为多少?19.在不断通入氢气的条件下,加热铜和氧化铜的混合物48g,反应完全后,称得残渣40g。求混合物中铜单质的质量分数?20.一氧化碳和二氧化碳的混合物18g,通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,得到的二氧化碳的总质量为22g,求混合气体中碳元素的质量分数?21.混有铜粉的无水硫酸铜粉末20g,加入足量的水搅拌后过滤,取滤液的一半与一定量铁粉末恰好完全反应,得到不溶性物质3.2g。求原混合物中铜元素的质量分数。22（3该稀硫酸中溶质的质

11、量分数。甲与乙比较,乙的硫酸取量多,但金属剩余质量相等,说明剩余2g金属只有铜.甲与丙比较,丙的金属取量多,但增多的金属质量没有任何减少,说明l00g稀硫酸已经完全反应.由此可以确定,甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应完全.（1铁的质量:10g-2g=8g金属混合物中铁的质量分数:g10g 8100%=80%（2设l00g 稀硫酸中溶质的质量为x ,反应生成的硫酸亚铁质量为yFe +H 2SO 4FeSO 4+H 256 98 152 8g x yg 856=x 98,x =14g ;g 856=y152,y =21.7g .（3稀硫酸中溶质的质量分数:g 10014100%=14%答:金属混合物中铁的质量分数为80%;甲制得21.7g 硫酸亚铁;稀硫酸中溶质的质量分数为14%.