河北省鸡泽县第一中学届高三上学期第三次周测化学Word文档下载推荐.docx
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D.已知3BrF3+5H2O=
HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O
参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA
4、、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）
A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：
2
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
5、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
6、下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8kJ．mol-1
B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C．图Ⅲ表示0.1molMgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
选项
离子或分子
要求
A
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
滴加氨水立即有沉淀产生
B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH
溶液立即有气体产生
D
K+、NO3-、Cl-、HS-
C（K+）<
c（Cl-）
7、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）
8、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425molFeCl2
和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）
A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·
L-1
B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
9、下列有关实验装置的说法中，正确的是（）
A.用图①装置，制取干燥纯净的NH3
B.用图②装置，实验室制备Fe（OH）2
C用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
10、下列解释事实的方程式正确的是（）
A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C盐碱地（
含较多NaCl
、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为Ca2++CO32-=CaCO3
↓
D漂白粉溶液在空气中失效：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
11、有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是（）
A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
D.电极a的反应式为：
CH4+4O2-―8e-＝CO2+2H2O
12、逆反应A（g）+B（g）
2C（g）,反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示下列说法正确的是（）
A.正反应速率:
v（T3）>
v（T4）>
v（T2）B.化学平衡常数:
K（T4）>
K（T3）
C.由T1向T2变化时,V正>
v逆D.该可逆反应的正反应为吸热反应
13、表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（）
实验操作
实验现象
结论
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
14．在某温度时，将nmolL﹣1氨水滴入10mL1.0molL﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点Kw=1.0×
10﹣14mol2L﹣2
B．水的电离程度：
b＞c＞a＞d
C．b点：
C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）
D．c点对应温度下，NH4Cl水解常数为（n﹣1）×
10﹣7molL﹣1（用n表示）
15．T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）
△H<
0；
t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。
下列说法正确的是
A.t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件下，若将1.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为50%
16、温下，用0.10mol/LNaOH
溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH
溶液和HCN
洛波所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A.点①利点②所示溶液中:
c（CH3COO-）<
c（CN-）
B.点③和点④所示溶液中:
c（Na+）>
c（OH-）>
c（CH3COO-）>
c（H+）
C.点①和点②所示溶液中:
c（CH3COO-）-c（CN-
）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D.点②和点③所示溶液中都有:
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
17、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A、室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c（SO42-）>
c（NH4+）>
c（OH-）=c（H+）
B.0.1mo1/LNaHCO3溶液:
c（HCO3-）>
C.Na2CO3溶液:
c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D.25℃时，pH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c（CH3COO-）+c（OH-）<
c（CH3CO0H）+c（H+）
二、非选择题（本大题共4题，共49分）
18、（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是_________________；
（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：
甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀；
在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀：
产生少量沉淀的原因是_____________。
（4）结合（3）中两同学的实验现象。
你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。
19、（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。
某工厂的处理工艺流程如下：
（1）N2H4的电子式为
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是（填选项序号）
A．FeSO4溶液B．浓HNO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为（写化学式）。
（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O
的酸性废水。
具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O
还原为Cr3+，最终转化成Cr（OH）3沉淀而除去。
如图为电解装置示意图
（电极材料分别为铁和石墨）。
①装置中b电极的材料是________（填“铁”或“石墨”）。
②上述处理过程中，Cr2O
被还原成Cr3+的离子方程式为:
20、（14分）能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO﹣）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）
[Cu（NH3）3]ACCO（aq）△H＜0；
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；
压强为P2时，在Y点：
v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= （计算结果保留两位有效数字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：
4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；
A．逆反应速率先增大后减小C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 ．
21、（12分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3
），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_____________（填化学式）。
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有______________；
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是______________
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为
______________
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
计算该样品中Fe元素的质量分数为
______________。
高三第三次周测化学答案
1～5BBCBA6～10BADBD11～15DCADD16C17A
18、（9分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O（2分，没配平给1分）
（2）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分，没配平给1分）
（3）2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+或系统中的氧气将SO2氧化生成SO42-与Ba2+反应生成BaSO4（2分，用方程式解答时，不配平也给分）
（4）酸雾与Ba2+反应生成沉淀或硫酸酸雾与Ba2+反应生成沉淀。
（3分，答案合理给分）
19、（14分）
（1）
（2）AD（3）2∶3
（4）①Cr2O72-+H2O2
2CrO42-+2H+②BaCrO4
（5）①铁②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
20（14分）
（1）加热 ；
（2） 小于 大于 ．K= 1.6 ．（计算结果保留两位有效数字）
（3）①BD ；
②CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O ；
③C
（4） CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1454.98kJ/mol ．
21（12分）
（每空2分）
（1）SiO2
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）KSCN溶液（或其他合理答案）
（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋的水解
（5）4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2
（6）
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