19.根据反应式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-
20.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
（1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
（3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 （4）H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
21.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：
W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2
C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2
22.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A、1:
5B、5:
1C、1:
1D、2:
1
23.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）
A、68gB、71gC、102gD、272g
24.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
（）
A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物
C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化
25.重铬酸铵是一种受热易分解的盐。
下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）
A． B．
C． D．
二、填空题
26.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；_____元素的化合价降低，该元素的原子_____电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
27.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
28.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（）
（2）属于化合反应,但不是氧化还原反应的是（）
（3）既属于化合反应,又是氧化还原反应的是（）
（4）属于分解反应,但不是氧化还原反应的是（）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）
A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.
E.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
29.写出符合下列条件的化学反应方程式,且必须是氧化还原反应，并标出电子转移的方向和数目,指出还原剂和氧化剂，氧化产物和还原产物。
a.有H2O生成的化合反应 b.有H2O生成的分解反应
30.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
31.分析下列变化过程,是氧化反应还是还原反应,再按要求填空:
（1）Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______
（2）CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
（3）HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂
32.现有微粒:
①S②S2-③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu⑦O2⑧HCl⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
33.阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：
CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，
（1）中的维生素C是剂，
（2）中的CO2是剂。
34.氧化还原反应的配平
C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O
NH3+O2——NO+H2O
H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O
KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O
Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O
35.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素如：
[（SCN）2＋H2O=HSCN＋HSCNO]。
它们阴离子的还原性强弱为Cl-试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式
②KBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的化学方程式为
。
36．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑
（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为。
（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为。
（3）上述反应配平后，系数依次为。
37.15.8gKMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O通过
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