酸碱中和滴定、化学反应速率和化学平衡实验报告.doc
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《选修4》化学反应原理姓名班级
酸碱中和滴定实验报告
（一）
一：
实验目的：
用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：
实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：
0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、
酸碱指示剂：
酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：
实验原理：
c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：
1】
【本实验具体为：
c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（碱）】
四：
实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：
检查滴定管是否漏水（具体方法：
酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换橡皮管。
）
2、洗涤：
先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：
用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位 。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）实验记录（由于时间关系，本次实验只做一次）
实验步骤
实验现象
解释及结论
（四）.实验数据纪录：
滴定次数
待测酸溶液体mL
标准碱溶液的体积
滴定前v1
滴定后v2
体积mL（v2—v1）
第一次
第二次
第三次
（五）实验结果处理：
c（待）=c（标）×V（标）/ V（待） 注意取几次平均值。
温度和催化剂对化学反应速率的影响实验
（二）
一：
实验目的：
通过其它条件不变，只单独改变温度或使用催化剂来测定其反应现象出现
的时间长短而估测反应速率的大小，然后得出温度和催化剂对化学反应速度率的影响
二：
实验仪器：
试管、试管架、胶头滴管、10ml量筒、烧杯、热水、木条、火柴。
温度计
实验药品：
0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/LH2SO4,10%H2O2，0.1mol/LFeCl3,
0.1mol/LCuSO4,MnO2.
三：
实验过程
1）温度对化学反应速度率的影响实验
试剂种类及用量
0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml，
0.1mol/LH2SO4溶液5ml,
0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml，
0.1mol/LH2SO4溶液5ml,
温度
出现浑浊时间
结论
2）催化剂对化学反应速率的影响实验（每支试管取2ml5%H2O2溶液三支，分别加入下列物质
加入试剂
0.1mol/LFeCl3
0.1mol/LCuSO4
MnO2
产生气泡快慢
结论
影响化学平衡的因素及铁离子、亚铁离子的相互转化和检验实验（三）
一：
实验目的：
通过其它条件不变，只单独改变温度或使用催化剂来测定其反应现象出现
的时间长短而估测反应速率的大小，然后得出温度和催化剂对化学反应速度率的影响
二：
实验仪器：
试管、试管架、胶头滴管、10ml量筒、烧杯、热水、密封的NO2连通管
实验药品：
饱和的氯化铁，0.005mol/LFeCl3，0.01mol/LKSCN,1mol/LKSCN,
0.01mol/LNaOH,氯水，0.1mol/LFeCl2，氯化铝溶液，碳酸钠溶液铁粉
0.1mol/LCuSO4,MnO2.PH试纸。
三：
实验过程
1）温度对化学平衡的影响实验
密封的NO2连通管左右两端分别浸在装有不同温度的水的烧杯中
水的温度
现象
结论
2）浓度对化学反应平衡的影响实验
向盛有2ml0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入2ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，
把上述试管中溶液均分置于两支试管中；进行下述操作。
编号
1
2
步骤
（1）
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1mol/LKSCN
现象
步骤
（2）
滴加NaOH
滴加NaOH
现象
结论
四：
铁离子、亚铁离子的相互转化
1）取一支试管加入2ml氯化铁溶液，然后加入还原性铁粉，观察现象
其反应方程式:
。
2）用两支试管分别取2ml0.1mol/LFeCl2分别滴入KSCN约1到2滴，然后在第二支中加入氯水，观察现象其反应方程式:
，离子方程式：
。
五：
盐类水解实验
1）把PH试纸放到点滴板上，然后用玻璃棒沾取氯化铝溶液点到PH试纸上，其PH为，用化学方程式分析原因：
。
2）另取一张PH试纸放到点滴板上，然后用玻璃棒沾取碳酸钠溶液点到PH试纸上，其PH为，用化学方程式分析原因：
。
中和滴定的误差分析
1、来自滴定管产生的误差：
①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
3、读数带来的误差
如：
标准液读数时①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视
习题：
1．滴定：
用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。
2．①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。
③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
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