酸碱平衡习题答案.doc

酸碱平衡习题答案.doc

《酸碱平衡习题答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱平衡习题答案.doc（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第三章酸碱平衡习题

一、选择题

1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是（ C）

A.3倍B.4倍C.1000倍D.300倍

2、某弱碱的=1.0´10-9，则其0.1mol×L-1水溶液的pH为（C ）

   A.3.0  B.5.0    C.9.0   D.11.0

3、某缓冲溶液含有等浓度的HA和A-，若A-的=1.0´10-10，则该缓冲溶液的pH为（ B）

 A.10.0  B.4.0     C.7.0   D.14.0

4、下列物质中是弱电解质的是（D）

A.NaAcB.NH4Cl C.KNO3 D.H2S

5、下列物质的水溶液呈中性的是（A）

A.NaClB.K2CO3C.Al2（SO4）3D.（NH4）2SO4

6、0.1mol·L-1H2SO4溶液中H+浓度为（B）

A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1

7、在H2CO3H++HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（B）

A.加NaOHB.加盐酸C.加水D.升高温度

8、在含有0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，c（H+）同c（Ac-）关系正确的是（C）

A.c（H+）=c（Ac-）         B.c（Ac-）＞c（H+）

C.c（H+）>>c（Ac-） D.无法知道

9、某二元弱酸H2A的=6´10-8，=8´10-14，若其浓度为0.05mol·L-1，则溶液中A2-浓度约为（B）

A.6´10-8mol·L-1B.8´10-14mol·L-1

C.3´10-8mol·L-1D.4´10-14mol·L-1

10、下列说法正确的（C）

A.凡是物质都能接受质子B.中性溶液的PH值一定为7.00

C.凡是能给出质子的物质都是酸D.酸和共轭碱只是所含质子数的不同

二、判断题

1、强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。

（×）

2、弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。

（√）

3、在0.001mol•L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003mol•L-1。

（×）

4、将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。

（×）

5、将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。

（√）

6、弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。

（√）

三、填空题

1、向0.10mol.L-1的HAc溶液中加入NaAc少量固体时，电离平衡向左移动，[H+]浓度减小，解离度减小，若加入少量HCl，[H+]浓度增加，解离度减小，若加入较多NaCl固体，解离度增加，pH值减小。

2、0.10mol.L-1Na2CO3溶液中的物种有Na+,CO32-,HCO3-,H+,OH-,H2O。

四．计算题

1、在298K时，已知0.10mol.L-1的某一元弱酸水溶液的pH值为3.00，试计算：

（1）该酸的解离常数；

（2）该酸的解离度；

（3）该酸稀释一倍后的解离常数，解离度及pH。

解：

（1）c（H+）=10-pH=10-3=1.0×10-3mol•L-1

c（H+）=KaO===1.0×10-5（3分）

⑵α1=×100%=×100%=1%（2分）

⑶酸稀释一倍后的Ka不变，KaO=1.0×10-5；

ca=0.1/2=0.05mol•L-1,c（H+）===7.07×10-4mol•L-1

pH=－lgc（H+）=－lg7.07×10-4=4－lg7.07=3.15

α1=×100%=×100%=1.4%

或α1==×100%=1.4%（4分）

2、将0.2mol.L-1的HAc和0.2mol.L-1HCl等体积混合，求：

（1）混合溶液的pH值；

（2）溶液中HAc的解离度。

解：

（1）混合后，c（HCl）=c（HAc）=0.2/2=0.1mol•L-1,由于HAc是弱酸，

溶液中的几乎全部来自HCl的解离，

c（H+）=0.1mol•L-1，pH=－lgc（H+）=－lg0.1=1.0（3分）

（2）解离的HAc浓度等于Ac-的浓度，HAcH++Ac-

设平衡时溶液中Ac-浓度为x，

0.1－x0.1+xx

KHAc==≈=x=1.76×10-5

α=×100%=×100%=0.0176%（5分）

4