酸碱平衡习题答案.doc

1、第三章 酸碱平衡习题一、 选择题1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的H+的倍数是（C ）A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍2、某弱碱的= 1.010-9，则其0.1 molL-1水溶液的pH为（C ） A. 3.0 B. 5.0 C. 9.0 D. 11.03、某缓冲溶液含有等浓度的HA和A-，若A- 的= 1.010-10，则该缓冲溶液的 pH为（B ） A. 10.0 B. 4.0 C. 7.0 D. 14.04、下列物质中是弱电解质的是（D ）A. NaAc B. NH4Cl C. KNO3 D. H2S5、下列物质的水溶液呈中性的是（A ）A. NaCl B. K2C

2、O3 C. Al2(SO4)3 D. (NH4)2SO46、0.1 molL-1 H2SO4溶液中H+ 浓度为（B ）A. 0.1 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.3 molL-1 D. 0.4 molL-17、在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（B ）A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加水 D. 升高温度8、在含有0.1 molL-1 HCl和 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中，c (H+)同c (Ac-)关系正确的是（ C ） A. c (H+) = c (Ac-) B. c (Ac-) c (H+)C. c (

3、H+) c(Ac-) D. 无法知道9、某二元弱酸H2A 的= 6 10-8，= 8 10-14，若其浓度为0.05molL-1，则溶液中A2- 浓度约为（B ） A. 6 10-8 molL-1 B.8 10-14 molL-1 C. 3 10-8 molL-1 D.4 10-14 molL-110、下列说法正确的（ C ）A. 凡是物质都能接受质子 B. 中性溶液的PH值一定为7.00C. 凡是能给出质子的物质都是酸 D. 酸和共轭碱只是所含质子数的不同二、 判断题1、 强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。（ ）2、 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。（ ）3、 在0

4、.001 molL-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 molL-1。（ ）4、 将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中H+浓度均减小为原来的1/2。（ ）5、 将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。（ ）6、 弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。（ ）三、填空题1、向0.10mol.L-1的HAc溶液中加入NaAc少量固体时，电离平衡向 左 移动，H+浓度 减小 ，解离度 减小 ，若加入少量HCl，H+浓度 增加 ，解离度 减小 ，若加入较多NaCl固体，解离度 增加 ，pH值 减小 。2、0.10mol.L-1Na2CO3溶液中

5、的物种有 Na+,CO32-,HCO3-,H+,OH- ,H2O 。四计算题1、在298K时，已知0.10mol.L-1的某一元弱酸水溶液的pH值为3.00，试计算： (1) 该酸的解离常数； (2) 该酸的解离度； (3) 该酸稀释一倍后的解离常数，解离度及pH。解：(1)c(H+)=10-pH=10-3=1.010-3molL-1c(H+)= KaO=1.010-5 （3分）1=100%=100%=1% （2分）酸稀释一倍后的Ka不变，KaO=1.010-5；ca=0.1/2 =0.05 molL-1, c(H+)=7.0710-4 molL-1pH=lg c(H+)=lg7.0710-4

6、=4lg7.07=3.151=100%=100%=1.4%或1=100%=1.4% （4分）2、 将0.2mol.L-1的HAc和0.2mol.L-1HCl等体积混合，求： (1)混合溶液的pH值； (2)溶液中HAc的解离度。 解：（1）混合后，c(HCl)= c(HAc)=0.2/2=0.1 molL-1,由于HAc是弱酸， 溶液中的几乎全部来自HCl的解离， c(H+)=0.1 molL-1， pH=lg c(H+)=lg0.1=1.0 （3分）（2）解离的HAc浓度等于Ac-的浓度，HAcH+ + Ac- 设平衡时溶液中Ac-浓度为x， 0.1x 0.1+x xKHAc=x=1.7610-5=100%=100%=0.0176% （5分）4