高一化学必修一期末复习题及答案.doc
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高一化学考题
可能用到的原子量：
Na:
23O:
16S:
32H:
1N:
14Si：
28Ca：
40C:
12
单选题：
1.下列实验方案设计中，可行的是：
A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤，
C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B．胶体粒子大小在1nm～100nm之间
C．胶体有电泳现象
D．胶体粒子不能透过半透膜
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A.64gSO2含有氧原子数为NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C.标准状况下，22.4LCCl4的分子数为NA
D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
4．下列离子在溶液中能大量共存的是：
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、
C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2-D．Fe2+、NH4+、Cl-OH-
5.下列离子方程式中正确的是：
A、钠与水反应：
Na+2H20＝Na++20H-+H2↑
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、小苏打与盐酸反应:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO
6.下列六种物质：
①Na20②Na202③CaCl2溶液④Na2C03溶液⑤NaOH⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是：
A.①④B.②③C.③⑥D.③④⑥
7.下列盛放物质的方法正确的是：
A.将金属钠保存在汽油中
B.氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C.烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存
D.水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
8.非选择题：
（共58分）
第一部分：
实验题：
（16分）
（1）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：
蒸馏水
半透膜袋
玻璃棒
A.B.C.D.
（2）实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：
填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入，振荡
B、用天平准确称取gNaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿注入中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用加蒸馏水，使溶液
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处
（3）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是
A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水B．溶解后的烧杯未经多次洗涤
C．胶头滴管加水定容俯视刻度D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
第二部分：
推断题：
（共42分）
1、（12分）已知有以下物质相互转化：
试回答：
（1）写出A的化学式 ，G的化学式 。
（2）写出由D转变成E的化学方程式 。
（3）写出一种由C转变成F的离子方程式 ；
（4）向F溶液加入A的离子反应方程式 。
（5）鉴别C溶液的方法是
2、（12分）已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体。
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：
C______；B____；乙______。
（2）A原子的原子结构示意图为___________。
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。
3、（12分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是
A．二氧化硅B．黏土C．长石D．水泥
（2）将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式：
Al2（Si2O5）（OH）4
（3）下列关于硅材料的说法正确的是
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B.制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好。
C.用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了它的用途可作防火剂。
D.普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点。
E.工业上常用C+SiO2Si+CO2制备硅单质
（4）工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃，其反应的化学方程式
（5）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳定，可用作高温结构陶瓷。
工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反应获得，写出反应的化学方程式
（6）把26g含有SiO2的CaCO3固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2g，计算原物质中所含SiO2的质量是g。
高一化学上学期答题纸：
非选择题：
（共58分）
第一部分：
实验题：
（16分）
（1）（4分）A.B.C.D.
（2）（3分）正确的操作顺序；（以下每空1分）
A、
B、
C、
E、，
F、
（3）（2分）
第二部分：
推断题：
（共42分）
1、（12分，每空2分）
（1） ， 。
（2） 。
（3） ；
（4） 。
（5）
2、（12分，每空2分）
（1）______；____；______。
（2）___________。
（3）①_______________。
②________________。
3、（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
高一化学答案及评分标准
选择题（共42分，每题6分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
D
C
C
C
D
非选择题：
（共58分）
第一部分：
实验题：
（16分）
（1）（4分）A.蒸馏B.分液C.蒸发D.渗析
（2）（3分）正确的操作顺序BCAFED；
（以下每空1分）
A、500mL容量瓶
B、2.0
C、玻璃棒500mL容量瓶
E、胶头滴管，凹液面与刻度线相切
F、1cm～2cm
（3）（2分）BD
第二部分：
推断题：
（共42分）
1、（12分，每空2分）
（1）Fe ， KCl 。
（2） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 。
（3） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4） 2Fe3+ +Fe=2Fe2+ 。
（5）取Fe2+ 溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色（答案合理即可）
2、（12分，每空2分）
（1）H2；___O2；__NaAlO2____。
（2）___________。
（3）①___2Al_+2NaOH+2H2O==2NaAlO2__+3H2_↑____
②__Al2O3+2OH-=2AlO2-_+H2O
3、（12分，其中前两空各1分，后面每空2分）
（1）A
（2）Al2O3·2SiO2·2H2O（3）AC
（4）氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（5）3Si+2N2Si3N4
（6）6g
7
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