福建省福州八县一中届高三上学期期中考试化学试题含详细答案文档格式.docx
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NH4+、Fe2+、SO42－
少量Ba（OH）2溶液
2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·
H2O+BaSO4↓
B
Mg2+、Cl－、HCO3－
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32－
C
K+、CO32－、NH3•H2O
通入少量CO2
2OH－ +CO2=CO32－+H2O
D
Fe3+、NO3－、HSO3－
NaHSO4溶液
HSO3－+H+=SO2↑+H2O
3．下列各项反应对应的图象正确的是（）
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
4．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应中Cl－为氧化产物
B．反应后溶液的碱性减弱
C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子
D．该反应说明非金属性Cl＞N
5．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡
B．NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化
C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质
D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
6．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·
L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是（）
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+
NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－
A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C．生成无色气体的离子方程式为：
3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
7．工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是（）
A．步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化
B．步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg（OH）2和Fe（OH）3
C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·
H2O中混有Na2CO3·
10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧Na2CO3·
H2O在瓷坩埚中进行
8．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）
A．若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清
C．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊
D．若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA
B．7.8g
Na2O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
C．将1L0.1mol·
L−1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
D．常温下，NH
数目：
1L0.5mol·
L−1NH4Cl溶液大于2L0.25mol·
L−1NH4Cl溶液
10．如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，其中
a≥b的是（）
X
Y
少量C、Fe屑
NaCl溶液
过量Na2SO3粉末
稀H2SO4
少量Fe块
浓H2SO4
过量Cu粉末
浓HNO3
11．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。
A．若a是Fe，b是稀硝酸（过量），a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为
Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O
B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－
C．若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022mol·
L-1
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O
12．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的（ ）
A．CD段的离子方程式可以表示为：
CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－
C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+
D．OA段反应的离子方程式：
2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－
13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
14．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol·
L−1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）
A．沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
B．恰好溶解后溶液中的NO
离子的物质的量为
mol
C．与合金反应的硝酸的物质的量为
（
+
）mol
D．生成标准状况下NO气体的体积为
L
二、填空题（4小题，共58分）
15．（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。
某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
主要反应原理：
2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOONH4（s）ΔH＜0。
（1）实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。
a．烧杯b．一定容积的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
（2）仪器1恒压分液漏斗，其优点是。
（3）仪器3中NaOH固体的作用是。
（4）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（5）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如下图。
生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是；
②从反应后混合物中过滤分离出产品。
为了得到干燥产品，应采取的方法是（填序号）
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干
（6）已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。
氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为。
16．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。
常温下是一种黄红色液体，沸点137°
C，在空气中剧烈水解而发烟。
S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°
C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：
①A中发生反应的化学方程式为。
②装置连接顺序：
A→→→→。
③B中玻璃纤维的作用是。
④D中的最佳试剂是（选填序号）。
a．碱石灰b．浓硫酸
c．NaOH溶液d．无水氯化钙
（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该反应化学方程式为。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是。
（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba（NO3）2溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
由此可知产品中（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。
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17．（14分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：
（1）为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有（至少写出两条）。
（2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+。
（4）已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为（填化学式）。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.8
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
Mn2+
7.8
9.8
（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应。
锰浸出率
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。
18．（16分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为
，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为
。
X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为
（2）MgCl2·
7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。
现将
0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·
L-1
Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。
消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
该粗硼样品的纯度为
（提示：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
2018~2019学年度第一学期八县（市）一中期中考联考
高中三年化学科试卷评分标准
一、选择题（每题3分，共42分）
1．A2．B3．C4．B 5．C6．A7．D
8．B9．D 10．C11．C12．A13．C14．D
二.填空题（共4题，共58分）
15．（14分）
（1）ac（2分）
（2）便于浓氨水顺利流下（2分）
（3）干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解（2分）
（4）加快（2分）
（5）①生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率；
（2分）
②c（2分）
（6）NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·
H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O（2分）
16．（14分）
（1）①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
②C、B、E、D（2分）
③增大硫与氯气的接触面积，加快反应（2分，其它合理答案也得分）
④a（2分）
（2）①2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl（2分）
②不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO
，既难于检验SO2又干扰HCl的检验（2分）
（3）含有（2分）
17．（14分）
（1）将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌（写出其中两点或其他合理答案）（2分）
（2）2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O
或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2CO2↑＋4H2O（2分）
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+（2分）
取少量滤液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入适量氯水，若溶液变红，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋
（或加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋（2分）
（4）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）
（5）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－+2H2O（2分）（6）70℃、120min（2分）
18．（16分）
（1）+3（2分）B4O72-+2H++5H2O＝4H3BO3（2分）3Mg+B2O32B+3MgO（2分）
（2）防止MgCl2水解生成Mg（OH）2（2分）
2H2O+Mg2++2Cl-Cl2↑＋H2↑+Mg（OH）2↓（2分）
（3）H2O2+2H++2e-＝2H2O（2分）
（4）当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由蓝色褪至无色，且半分钟不回复原色（2分）
99%（2分）
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