辽宁省普通高中学业水平考试化学模拟试题二.docx
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2018年辽宁省普通高中学业水平考试化学练习题
（二）
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．生石灰可作食品的抗氧化剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16gO2中含有的氧分子数为NA
B．1mol镁原子中含有的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA
D．1L1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．氯化铁溶液中加入铁粉：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
4.糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是（ ）
A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类[来源:
Z＋xx＋k.Com]
C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素
5.下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合
6.下列物质的用途错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制造光导纤维
B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸
7.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是
（ ）
A．纯碱、烧碱均属碱类B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质
8.由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是（ ）
A．CB．SC．NaD．Cu
9.下列有关物质检验的实验，结论正确的是（ ）
实验操作
现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
往某溶液中加入KSCN溶液
显血红色
溶液中一定含有Fe3＋
D
往某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有HCO3－
10.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
C．原子半径呈周期性变化
D．元素原子核外电子排布呈周期性变化
11.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
下列说法错误的是（ ）
A．上图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
12.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。
烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）
A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快
C．使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快
13.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3B．2Ag2O4Ag＋O2↑
C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
14.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油说法正确的是
（ ）
A．石油主要含有碳、氢两种元素B．石油属于可再生矿物能源
C．石油分馏的各馏分均是纯净物C．石油的裂化属于物理变化
15.已知Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑下列措施能使产生氢气的速率加快的是
A．将锌粉替换为锌片
B．向反应的溶液中入氯化钠溶液
C．将锌与稀硫酸的反应温度升高
D．向反应的溶液中加入硫酸钠固体
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、必考题（本题包括3个小题，共25分）
16.（8分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
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（2）Na的原子结构示意图为______。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。
17.（7分）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看，CuSO4属于（填字母）。
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是（填标号），其中氧化剂是（填化学式）。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为。
18.（10分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是，乙酸可使紫色石蕊溶液变色。
（2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____。
（3）浓硫酸的作用是________、________。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是________________________________________________。
（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到____味。
三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分；请任意选择其中一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分）
19．《化学与生活》模块（15分）
（1）苹果汁中含有Fe2＋，它是人们喜欢的一种补铁饮料。
现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（填字母）。
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
（2）人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9~1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是（填字母）。
A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃酸
C．它不易溶于胃酸D．它的疗效太差
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。
某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。
实验序号
I
II
III
实验
内容
请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
②下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是（填字母）。
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢.
③已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得已有30%被锈蚀。
则未被锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为（标准状况）。
20．《化学反应原理》模块（15分）
（1）反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：
_______________________________。
（3）300℃时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），2min末达到平衡。
①300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
②已知K300℃”或“<”）。
2018年辽宁省普通高中学业水平考试化学练习题
（二）参考答案
一、
1.C2.D3.C4.D５.B６.A７.A８.D９.C１０.D１１.A１２.D
１３.C１４.A１５.C
二、
16.（8分）
（1）1（2分）
（2）（2分）
（3）①2NaOH＋SiO2==Na2SiO3＋H2O（2分）②NaCl、NaClO（各1分）
17.（7分）
（1）B（1分）
（2）①H2SO4（各2分
（3）2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O或NaOH＋SO2===NaHSO3（2分）
18.（10分）
（1）羧基红
（2）防止倒吸（3）催化剂吸水剂（各1分）
（4）中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度（3分）（5）小香（各1分）
【说明】本题主要涉及乙酸和乙酸乙酯的化学性质，考查了实验室中乙酸乙酯的制备。
三、
17.（15分）
（1）B
（2）A（3）①Ⅰ（各2分）②AC（4分）③1.12L（5分）
20.（15分）
（1）①放热（2分）②AC（3分）
（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3分）
（3）①（5分）②＞（2分）
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