高一化学必修二 第二单元知识点及练习剖析文档格式.docx

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：

，OH－；

O

（过氧根离子）。

（5）离子化合物

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成，同种离子不能合并，也不能相邻，合理分布。

氟化钾：

氯化镁：

氯化钠；

硫化钾；

氢氧化钠；

氢氧化钙。

（6）非金属气体单质及共价化合物

各原子之间以共用电子对的形式结合，原子缺多少个电子达到稳定结构就共用多少对电子，每个原子周围要满足8个电子（氢原子只需要2个）

Cl2：

；

N2：

CO2：

CH4：

CCl4：

O2；

HCl；

H2O；

NH3。

3．用电子式表示物质的形成过程

（1）离子化合物的形成过程

①方法：

左边写各个原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，原子在形成离子过程中电子转移的方向用弯箭头表示。

前面相同的原子可以合并写，后面离子化合物中相同的离子不能合并写。

②举例：

硫化钾：

氯化镁。

（2）共价化合物的形成过程

左边写各个原子的电子式，右边写共价化合物的电子式，中间用“→”连接。

硫化氢：

氯气；

氯化氢；

水。

三、分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

（1）定义：

把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）特点

①分子间作用力比化学键弱得多；

②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。

（3）规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间

作用力越大，物质的熔、沸点越高。

例如：

熔、沸点：

HCl＞HBr＞HI。

2．氢键

分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。

①作用力的大小：

化学键＞氢键＞分子间作用力。

②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等（如右图所示）。

（3）形成条件：

分子中含有得电子能力较强的元素，如N、O、F。

益思精析

【例题1】下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的有（）

①MgF2②Na2O2③NH4Cl④NaOH⑤CO2⑥N2

A．②③④B．①⑤⑥C．①②③D．④⑤⑥

【例题2】下列物质的电子式书写正确的是（）

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

【例题3】下列说法中，正确的是（）

A．离子化合物中一定不含共价键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键

D．当水变成水蒸气时共价键断裂

【例题4】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BeCl2B．HClOC．PCl5D．N2

【例题5】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答

下列问题：

（1）Na3N的电子式是______________，该化合物是由____________键形成的。

（2）Na3N与水的反应属于______（填基本反应类型）反应。

（3）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是_______________，_______________。

反应的化学方程式为______________________________________________________。

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：

r（Na＋）______r（N3－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

A．夯实基础

1．有甲、乙、丙、丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（）

A．丙和丁能生成含离子键的化合物 

B．乙和丁不易化合

C．甲和丙很易生成气态氢化物 

D．甲和丁能形成共价键

2．下列电子式书写正确的是（）

3．下列关于氢键的说法不正确的是（）

A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键

B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．NH3的稳定性很强，是由于其分子间能形成氢键

D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

4．在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是，既含有离子键又含有非极性键的是。

5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是。

（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

B．能力拓展

1．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组（）

A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4H

CO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

2．下列有关表述错误的是（）

A．IBr的电子式

B．HClO的结构式为H—O—Cl

C．HIO各原子都满足8电子结构

D．MgO的形成过程可以表示为：

3．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是（）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．X2Y既可能是离子化合物

，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

4．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A．H2S　　　　　B．HCl

C．PH3　　　　　D．SiH4

5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

（1）X、Z两种元素的元素符号：

X_______、Z________。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：

溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_________________，它的共价键属于________（填“极性”或“非极性”）键；

含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______________（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_____________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为

_________________________________________________。

（4）X与W形成的化合物的电子式为___________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为

________________________________________，其中水做________剂（填“氧化”或“还原”）。

第六讲化学能和热能

一、化学反应中的能量变化

1．化学键断裂与形成角度（如右图所示）

①若E1＞E2，化学反应表现为吸热反应。

②若E1＜E2，化学反应表现为放热反应。

2．物质本身能量角度（如右图所示）

①若E＇＞E〃，化学反应表现为放热反应。

②若E＇＜E〃，化学反应表现为吸热反应。

一个化学反应是放热还是吸热，与需不需要加热没有任何关系

3．物质具有的能量与其稳定性之间的关系：

（1）物质的能量越低越稳定。

（2）物质的键能越大越稳定。

4．化学反应能量变化的计算

化学反应中的能量变化，等于断开反应物的化学键吸收的能量（即反应物的键能）与形成生成物的化学键吸收的能量（生成物的键能）之间的差值。

二、常见的吸热反应和放热反应

1．吸热反应

①大多数的分解反应、分子分解成原子，如：

CaCO3

CaO＋CO2↑，NH4Cl

HCl↑＋NH3↑；

②一些晶体的反应，如Ba（OH）2·

8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·

H2O＋8H2O；

③C＋CO2

2CO；

④以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋2CuO

2Cu＋CO2↑，C＋H2O

CO＋H2。

2．放热反应

①一切燃烧反应；

②活泼金属与酸或水的反应；

③酸碱中和反应；

④大多数化合反应；

⑤物质的缓慢氧化。

【例题1】下列说法正确的是（）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

【例题2】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

反应时，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）

A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＜2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＞2Q3

【例题3】等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是（）

A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法确定

【例题4】把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）。

如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是（）

①NaOH固体　②浓H2SO4　③NH4NO3晶体　④Na2O2　⑤生石灰

A．①②④⑤B

．①②③C．②③⑤D．③④⑤

【例题5】下表的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

H2

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

能量（kJ）

436

243

193

151

432

366

298

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质最稳定的是（）

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

（2）下列氢化物最稳定的是（）

A．HClB．HBrC．HI

（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。

益思拓展

1．下列说法正确的是（）

A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量

B．所有的燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

2．下列变化中属于吸热反应的是（）

①液态水汽化；

②将胆矾加热变为白色粉末；

③浓硫酸稀释；

④氯酸钾分解制氧气；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①②④B．②③C．①④⑤D．②④

3．化学反应中的能力变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl的反应过程中能量变化的是（）

4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）

A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

5．下列关于能量转化的认识中不正确的是（）

A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D、电灯工作时，电能全部转化为光能

6．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入

几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是___________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式_______________________________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_________（填“大于”、“小于”

或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量

496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量

为（）

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

2．将V1mL1.0mol·

L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀

后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝

50mL）。

下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·

L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

3．当压力达到220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳

化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。

生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是（）

A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

B．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

C．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

D．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

4．氢气是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用，下图所示为理想的氢能源循环体系图。

（1）在上图的空框中填上一种物质的化学式（该物质在自然界中广泛存在）。

（2）在上图的燃料电池中，能量转化形式为能转化为能。

（3）写出过程①发生反应的化学方程式。

5．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。

试回答：

（1）写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应

是反应（填吸热、放热）。

（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8），其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为。

第七讲原电池

一、原电池

1．原电池原理

把化学能直接转化为电能的装置，基本原理是发生了自发的氧化还原反应。

2．电荷移动的方向和电极反应式的书写

（1）电荷移动方向（以右图为例）

①电极上：

失去电子，电子经外电路沿导线流入。

②烧杯中：

失去电子形成；

得到电子形成。

因此溶液中硫酸根离子向极移动，氢离子向极移动。

（2）电极反应式的书写（以右图为例）

负极，电极反应式。

正极，电极反应式。

电池反应。

3．组成原电池的条件

（1）有两种活泼性不同的物质作电极；

（2）电极材料均插入电解质溶液中；

（3）两极相连形成闭合回路；

（4）能自发的发生氧化还原反应。

二、原电池正、负极的判断方法

1．根据组成原电池的两极材料判断

一般是活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2．根据电流方向或电子流动方向判断

电流是由正极流向负极；

电子流动方向是由负极流向正极。

3．根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

4．根据原电池两极发生的变化来判断

原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

5．根据现象判断

溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极，并且增重说明电解质是盐溶液，产生气泡说明电解质是酸溶液。

二、原电池原理的应用

1．比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性A>

B。

2．设计原电池

已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料（或在负极上被氧化），氧化剂（电解质溶液中的阳离子）在正极上被还原。

例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：

负极（Cu）：

Cu－2e－===Cu2＋（氧化反应）

正极（C）：

2Ag＋＋2e－===2Ag（还原反应）

三、化学电源

1．碱性锌锰电池（一次电池）

负极：

Zn正极：

石墨棒电解质：

KOH

电极反应式

负极反应：

正极反应：

2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO（OH）＋2OH－；

总反应：

2．锌银电池（一次电池）

Ag2O电解质：

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

。

3．铅蓄电池（二次电池）

Pb正极：

PbO2电解质：

硫酸

Pb－2e－＋SO42－===PbSO4；

PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O

Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。

4．氢氧燃料电池

负极通入；

正极通入；

电解质为酸性溶液或碱性溶液

①酸性电解质时

②碱性电解质时

5．甲烷燃料电池（碱性电解质）

通入；

正极：

（2）电极反应式

【例题1】在下图中的8个装置中，属于原电池的是（）

A．①④⑤B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．⑥⑦⑧

【例题2】下图所示的装置中，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液，则A、B、C分别为（）

A．A是锌，B是铜，C是稀硫酸

B．A是铜，B是锌，C是稀硫酸

C．A是铁，B是石墨，C是硝酸银溶液

D．A是石墨，B是铜，C是硝酸银溶液

【例题3】固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。

其工作原理如下图所示：

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）

A．电极b为电池负极，电极反应式为2O2＋4e－===4O2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2O

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O

【例题4】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。

【例题5】如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着

一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地向烧杯中央滴入CuSO4

溶液。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）__________。

A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜

（2）产生上述现象的原因是___________________________________________________________。

（3）写出反应的化学方程式____________________________________________________。

1．下列有关电池的说法不正确的是（）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）

A．外电路的电流方向为：

X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动