高一化学学考复习试卷.doc

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高一化学学考复习试卷

（一）

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16C:

12N:

14S:

32Al:

27

Na:

23Mn:

55Cl:

35.5

一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。

每小题3分，共30分）

1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）

A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2

C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO

2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

　A．O2　B．CH4　　C．CO2　　　　D．SO2

3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是

A．Cl2B．O2C．SO2D．NO2

5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物

6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液

7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有　　　　　　　　　　　　　　

A．AlO2—　　　B．Cu2+　C．Al3+　　　　D．Mg2+

9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+

C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—

10．关于钠的描述正确的是

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③钠的密度比煤油大

④Na－K合金做原子反应堆的导热剂

⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜

⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2

A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部

二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。

每小题4分，共20分）

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．1molN2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

12．下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH―+HCO3―＝CO32―+H2O

C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（    ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

14．某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（   ）。

A．0.1mol／L      B．0.2mol／L    C．0.3mol／L      D．0.4mol／L 

15．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A．＋4　　　B．＋3　　　　C．＋2　　　　D．＋1

第Ⅱ卷（非选择题共50+20分）

三．（本题包括3小题，共35分）

16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

。

17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。

如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。

试回答下列问题：

（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

。

（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。

（写出实验步骤和实验现象）：

将药片碾碎，

则说明其主要成分为氢氧化铝。

（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：

。

检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。

四．（本题包括1小题，共15分）

硫酸化学纯（CP）

（500mL）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1.84g/cm3

质量分数：

98%

18．（15分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？

请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（）

（2）浓硫酸使木条变黑（）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有

　　（写仪器名称）；

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；

1．下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解

2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质

3．下列电子式中错误的是（）

A．Na＋B．C．D．

4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）

A．3种B．18种C．9种D．12种

5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　）

6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液

9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C.元素的原子半径呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

10.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）

A.Ca（OH）2B.NaOHC.KOHD.Al（OH）3

12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：

（）

AH2＋2OH－－2e－＝2H2OBO2＋4H＋＋4e－＝2H2O

CH2－2e－＝2H＋DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－

13．下列各个装置中能组成原电池的是（）

14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）

A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4

C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se

15.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17