高一化学《几种重要的金属化合物》练习题.doc
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第三章第二节《几种重要的金属化合物》练习题
一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的）
【基础达标】1～8题
1．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像仍未锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
答案：
D
解析：
铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制器皿表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可保护内部的铝不被腐蚀。
2．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
答案：
A
解析：
人类历史上使用最早的金属是铜，如我国早在商代就开始使用青铜器。
3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O
答案：
B
解析：
钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl。
4．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
答案：
C
解析：
Na2O2是淡黄色的固体，其他三种是白色固体或粉末。
5．关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
答案：
B
解析：
钠是银白色金属，质软，熔点低；常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，热时发出黄色火焰，生成过氧化钠。
6．不是由钠的化学性质决定的用途是
①制取过氧化钠；②做原子反应堆的导热剂；③冶炼钛；④放在煤油中
A．②B．①②C．③④D．②④
答案：
A
解析：
钠做原子反应堆的导热剂是由其导热性决定的。
7．一小块钠置于空气中，有下列现象：
①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
答案：
B
解析：
钠露置于空气中的变化过程是：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
钠首先表面变暗转化为Na2O，由于Na2O与水结合的能力比与CO2结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na2CO3,NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO3·10H2O晶体，最后Na2CO3·10H2O风化形成无水Na2CO3粉末。
8．下列关于金属性质的叙述中正确的是
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧
答案：
C
解析：
Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。
【能力升华】9～13题
9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气（常温）充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
答案：
B
解析：
钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，根据得失电子守恒，等质量的钠反应后转移的电子数相等，由质量守恒，等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。
10．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。
若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为
A.24gB.32gC.21gD.16g
答案：
A
解析：
根据反应方程式：
4Fe ＋ 3O2===2Fe2O3
4×56 3×32
56g m（O2）
m（O2）＝＝24g
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
答案
二、填空题（本题共4小题，共50分）
11．（12分）钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。
（1）Na与H2反应的化学方程式为__________________________，H2作____________剂。
（2）NaH与水反应的化学方程式为_________________________，NaH作____________剂。
答案；
（1）2Na＋H22NaH（4分）;氧化（2分）
（2）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑（4分）；还原（2分）
解析：
（1）Na与H2反应，Na失去电子，H2得到电子，生成的NaH中H元素显－1价。
（2）NaH与水反应，NaH中－1价的H与水中＋1价的H发生归中反应。
12．（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为____________，反应A―→C的化学方程式为____________________________。
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，反应B―→C的化学方程式为________________________。
答案：
（1）Na2O（3分）;2Na＋O2Na2O2（4分）
（2）CO2（3分）；2CO＋O22CO2（4分）
解析：
（1）由“C是淡黄色固体”可知C为Na2O2，由此可知A、B分别是Na、Na2O；
（2）由A是黑色非金属固体可知A为碳、由C是温室气体可知C为CO2。
13．（14分）某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有___________________，写出发生反应的化学方程式：
________________________。
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
答案：
（1）钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2Na＋O2Na2O2（各4分）
（2）置换；氧化还原（各3分）
解析：
本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。
【附加探究】14题
14．
（1）（10分）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O
②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
在上述三种方法中最好的是________，原因是_____________________________。
该反应中作氧化剂的是________，每生成1molNa2O电子转移的物质的量为________。
（2）据资料介绍：
过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。
已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________。
答案：
（1）③（1分）；此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2（3分）;NaNO2（1分）；1.5mol（2分）
（2）Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑（3分）
解析：
本题考查钠及氧化钠的化学性质，当然是钠直接与氧气反应制取氧化钠的方法好，但实际上钠与氧气反应时，总会伴随有2Na＋O2＝2Na2O2，引入Na2O2杂质，故不适合用方法①。
方法②首先是产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3，故此方法也不好。
最后的方法是③，产物纯，且处于N2的氛围内Na2O不会变质。
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