高一化学《几种重要的金属化合物》练习题.doc

1、第三章第二节几种重要的金属化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)【基础达标】18题1小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用答案：D解析：铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制器皿表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可保护内部的铝不被腐蚀。2金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属A铜 B铁 C铝 D钛答案：A解析：人类历史上使用最早的金属是铜，如我国早在商代就

2、开始使用青铜器。3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O答案：B解析：钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl。4下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3答案：C解析：Na2O2是淡黄色的固体，其他三种是白色固体或粉末。5关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高答案：B解析：钠是银白色金属，质

3、软，熔点低；常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，热时发出黄色火焰，生成过氧化钠。6不是由钠的化学性质决定的用途是制取过氧化钠；做原子反应堆的导热剂；冶炼钛；放在煤油中A B C D答案：A解析：钠做原子反应堆的导热剂是由其导热性决定的。7一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是A BC D答案：B解析：钠露置于空气中的变化过程是：NaNa2ONaOHNa2CO3 10H2ONa2CO3。钠首先表面变暗转化为Na2O，由于Na2O与水结合的能力比与CO2结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na2CO3, NaOH在空气中易潮解，潮解

4、后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO3 10H2O晶体，最后Na2CO3 10H2O风化形成无水Na2CO3粉末。8下列关于金属性质的叙述中正确的是A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧答案：C解析：Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关， A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧， B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4, D项错误；金属与非金属单质反应时，

5、金属只能失电子被氧化， C正确。【能力升华】913题9等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气(常温)充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大答案：B解析：钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，根据得失电子守恒，等质量的钠反应后转移的电子数相等，由质量守恒，等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。10医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为A. 24 g B. 32 g C.

6、 21 g D. 16 g答案：A解析：根据反应方程式：4Fe3O2=2Fe2O345633256 gm(O2)m(O2)24 g题号12345答案题号678910答案二、填空题(本题共4小题，共50分)11(12分)钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为_，H2作_剂。(2)NaH与水反应的化学方程式为_，NaH作_剂。答案；(1)2NaH22NaH(4分); 氧化(2分)(2)NaHH2O=NaOHH2(4分)；还原(2分)解

7、析：(1)Na与H2反应， Na失去电子， H2得到电子，生成的NaH中H元素显1价。(2)NaH与水反应， NaH中1价的H与水中1价的H发生归中反应。12(14分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，反应AC的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，反应BC的化学方程式为_。答案：(1)Na2O(3分); 2Na O2Na2O2(4分)(2)CO2(3分)；2COO22CO2(4分)解析：(1)由“C是淡黄色固体”可

8、知C为Na2O2，由此可知A、B分别是Na、Na2O；(2)由A是黑色非金属固体可知A为碳、由C是温室气体可知C为CO2。13(14分)某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。答案：(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(各4分)(2)置换；氧化

9、还原(各3分)解析：本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。【附加探究】14题14(1)(10分)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO26Na=4Na2ON2在上述三种方法中最好的是_，原因是_。该反应中作氧化剂的是_，每生成1 mol Na2O电子转移的物质的量为_。(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为_。答案：(1)(1分)；此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2(3分); NaNO2(1分)；1.5 mol(2分)(2)Na3N3H2O=3NaOHNH3(3分)解析：本题考查钠及氧化钠的化学性质，当然是钠直接与氧气反应制取氧化钠的方法好，但实际上钠与氧气反应时，总会伴随有2NaO22Na2O2，引入Na2O2杂质，故不适合用方法。方法首先是产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3，故此方法也不好。最后的方法是，产物纯，且处于N2的氛围内Na2O不会变质。反馈与评价自学成就互助成就困难求助错题归因4