第四章化学必修一第四章测试题.doc
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计老师
第四章测试题
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H1C12O16S32Cl37.5
第I卷
一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。
）
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （）
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的 （）
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
3．下列有关环境问题的说法正确的是 （）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 （）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能完成的实验是（）
A．鉴别食盐和纯碱 B．验证蛋壳的主要成分为CaCO3
C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含有Cl—
6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （）
A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 （）
A． B． C． D．无法确定
8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是 （）
A．硅与氢氟酸反应 B．铁粉与硫粉混合加热
C．Al2O3与强碱反应 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （）
A．Cu+H2SO4（浓） B．C+H2SO4（浓）
C．Ba（OH）2+H2SO4 D．FeO+H2SO4（浓）
2,4,6
10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （）
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是 （）
A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中
C．用瓷坩锅高温熔融NaOH
D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-
12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为 （）
A．1:
1 B．1:
2 C．3:
2 D．1:
3
13．下列反应的离子方程式正确的是 （）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：
2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
14．下列说法正确的是 （）
A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小
15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
利用这一性质判断，下列说法正确的是 （）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：
2Br—+I2=2I—+Br2
16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。
现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：
3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是 （）
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （）
A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3—
C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－
18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （）
A．KI B．Zn C．KCl D．H2O
20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （）
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
21．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：
（1）澄清石灰水（无浑浊现象），
（2）Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
则可以判断混合气体中 （）
A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2，和HCl
C．一定有CO、CO2和水蒸气 D．可能有CO2、NH3和水蒸气
22．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:
3。
向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?
（ ）
A．0.0l B．0.055 C．0.02 D．0.045
23．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ ）
a中溶液
b中溶液
气体X
A
饱和食盐水
KI－淀粉溶液
Cl2
B
酸性KMnO4溶液
稀品红溶液
SO2
C
饱和NaHS溶液
CuCl2溶液
HCl
D
饱和NaHCO3溶液
石灰水
CO2
24、将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的
浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）：
A、一样多 B、后者较前者多
C、前者较后者多 D、无法比较
25、根据反应式：
（1）2Fe3++2I—===2Fe2++I2
（2）Br2+2Fe2+===2Br—+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：
A、Br—、Fe2+、I— B、I—、Fe2+、Br—
C、Br—、I—、Fe2+ D、Fe2+、I—、Br—
2,4,6
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题两小题，共20分）
26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知：
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:
1在水溶液中能发生反应，化学方程式为
；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）
；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）检验W气体的方法是
。
27．（12分）
（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）
的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为。
该反应的重要应用是。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是
；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
28．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质
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