河北省石家庄市学年高一化学上册期末检测考试题.docx
《河北省石家庄市学年高一化学上册期末检测考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市学年高一化学上册期末检测考试题.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河北省石家庄市学年高一化学上册期末检测考试题
石家庄市第一中学
2015—2016学年第一学期期末考试高一年级化学试题
命题人：
李海霞复核人：
王嘉
第Ⅰ卷（共50分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Si28Cl35.5K39Ca40Zn65Cu64Fe56Br80Mn55Ba137
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
1．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
2．胶体的最本质特征是
A．丁达尔效应B．可以通过滤纸
C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间
3．下列关于金属的叙述中正确的是
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属都能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
4．下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应
5．下列说法正确的是
A．合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质
B．光导纤维的主要成分是晶体硅
C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
6．下列表格中各项分类都正确的一组是
类别
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
7．下列说法正确的是
A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得的
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
8．下列物质的用途中，不正确的是
A．纯碱：
制玻璃B．烧碱：
治疗胃酸过多的一种药剂
C．过氧化钠：
制氧气D．小苏打：
发酵粉主要成份
9．在10－9~10－7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意
想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，下列
说法正确的是
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
B．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）的混合物中所含有的原子数为0.3NA
D．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
11．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中M的化合价为
A．+3B．+4C．+6D．+7
12．下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2加入量的变化关系。
该溶液的成分可能是
A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2
13．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分反应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
14．把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是
A．HCO3－B．Cl－C．Mg2+D．Na＋
15．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A．装置①：
用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：
收集NO气体
C．装置③：
用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：
用双氧水和二氧化锰制O2
16．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
SO2+OH－=SO32－+H2O
D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
17．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。
下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
18．已知在热的碱性溶液中，NaClO能发生如下反应：
3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则其最终产物是
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO2、NaClO4
19．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
20．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积均在标况下测定）。
剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为
A．28.1B．30.2C．33.1D．34.0
21．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量
OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9:
2:
1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为
A．5:
2B．2:
5C．3:
1D．1:
3
22．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，
若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液
A．一定呈酸性B．不可能呈碱性
C．可能呈中性或碱性D．一定呈中性
23．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为
A．（b/10－a/20）mol/LB．（2b－a）mol/L
C．（5b－5a/2）mol/LD．（10b－5a）mol/L
24．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解
原溶液中一定含SO42－
C
向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色
溶液中有Fe3+生成
D
将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
FeCl2具有漂白性
25．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
下列关系式中不正确的是
A．c＝1000b/11.2VB．p＝m＋Vc/125
C．n＝m＋17VcD．5m/3＜p＜17m/9
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（共5小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）
26．（12分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子
方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是。
（3）对比
（1）和
（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。
（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为。
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是。
27．（10分）下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答下列问题。
已知：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
（1）图1中，反应①的离子方程式为____________________________________，该法的缺点之一是。
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是___________________________；该法的优点之一是。
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为___________________________________。
28．（9分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：
A：
D：
R：
。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的化学方程式：
；
D与盐酸反应的离子方程式：
。
（3）检验气体C的方法：
。
29．（13分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。
已知：
PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_________________。
（2）装置B的作用是______________。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、__________________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）该装置的缺点是__________。
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。
取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_____________。
（6）设计实验方案证明碳酸的酸性比硅酸的强：
。
30．（6分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。
将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，
升级会员 