硫及其化合物测试题Word格式文档下载.docx

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D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；

能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；

C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。

SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）

A选项中体现的是二氧化硫的还原性。

C选项中能反应，但无明显现象。

D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。

5．（2012·

上海化学）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（　　）

A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液

A项，NO

与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2－，生成单质S沉淀；

B项，H2S与S2－反应生成HS－，无沉淀；

C项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；

D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。

6．（2011·

临沂摸底）如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（　　）

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

SO2与BaCl2溶液不反应，故A项错误。

7．（2012·

吉林省吉林市高中毕业班期末检测）下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（　　）

A．SO3与水B．SO2与水

C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液

本题考查元素化合物的性质。

难度较小。

SO3与水生成的硫酸比较稳定，A错误；

SO2与水反应生成的亚硫酸不稳定，可以分解，B正确；

SO2与氯水可以发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的硫酸与盐酸都很稳定，C错误；

SO3与NaOH溶液反应生成稳定的Na2SO4，D错误。

8．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2＋NO2―→SO3＋NO　②SO3＋H2O―→H2SO4

③2NO＋O2―→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（　　）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

从信息中可看出NO2在转化过程中既有氧化剂的作用（①中），又有催化剂的作用（整体看）。

BD

9．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。

关于SO2的叙述中，正确的是（　　）

A．SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害

B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正确；

亚硫酸不稳定，B不正确；

过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正确；

SO2与BaCl2不反应，D不正确。

10．（2013·

东北三省高三第一次大联考）当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。

根据实验现象推测，下列描述正确的是（　　）

A．蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

11．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；

若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。

由此得出下列结论合理的是（　　）

A．氯化钡有两性

B．两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡

C．SO2有还原性，其水溶液有酸性

D．若把SO2换为CO2，则两试管中也均有沉淀

将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO

，Ba2＋＋SO

===BaSO4↓；

另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO2＋2OH－===SO

＋H2O，在碱性条件下再发生反应Ba2＋＋SO

===BaSO3↓。

综上分析，A、B不正确；

SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的水溶液有酸性，C正确；

CO2与HNO3不反应，故滴加了HNO3的BaCl2溶液中通入CO2无沉淀生成，D错误。

12．（2011·

安庆检测）如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。

下列说法正确的是（　　）

A．洗气瓶中会产生BaCO3沉淀

B．从导管Z中出来的气体中无CO2

C．在Z导管口无红棕色气体出现

D．洗气瓶中会产生BaSO4沉淀

木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，所以A、B错；

NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，故C错；

HNO3会氧化SO2生成SO

，遇Ba2＋生成BaSO4沉淀，故D正确。

13．（2011·

南充模拟）在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可被20mL0.50mol/L的NaOH恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为（　　）

A．18%B．36%

C．46%D．53%

根据硫原子守恒列出关系式S～SO2～H2SO4～2NaOH　n（S）＝

n（NaOH）＝

×

0.02L×

0.5mol/L＝5×

10－3molS%＝

100%＝36%。

14．（2011·

上海高考）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3HO—CH2—SO3Na，反应产物俗称吊白块，关于吊白块的叙述正确的是（　　）

A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂

C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂

“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。

15．（2012·

北京房山一模）用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是（　　）

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

A项，SO2能使品红溶液褪色；

B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；

C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；

D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。

二、非选择题

16．已知：

A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末（部分产物未给出）。

根据题意回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

D________；

白色沉淀1：

________；

白色沉淀2：

________。

（2）写出①、②反应的化学方程式：

①_____________________________________，

②_____________________________________，

②反应可用于_____________________________________。

（3）I溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度，该溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_____________________________________。

（写出离子方程式和必要的文字说明）。

（4）若K为等物质的量的F与I反应的产物，将B与过量的Ba（OH）2混合后加入K，所得白色沉淀为________。

由题干信息可知A为碳，G为Na2O2，有色气体D只能是NO2，能与碳反应生成NO2的B必是HNO3，因此E为CO2，碳与C的浓溶液加热也能产生CO2，则C必是H2SO4，故F是SO2，以此可推断框图中的其它物质，H为O2，I为Na2CO3，K为Na2SO3或NaHSO3，它与HNO3混合后，被HNO3氧化生成SO

，与Ba（OH）2反应生成白色沉淀1为BaSO4，CO2与过量Ba（OH）2反应生成白色沉淀2为BaCO3，若K为等物质的量的SO2与Na2CO3反应的产物，则SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，K为Na2SO3，HNO3与Ba（OH）2（过量）反应生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2与Na2SO3反应可生成沉淀BaSO3。

（1）NO2　BaSO4　BaCO3

（2）C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2＋2H2O

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

呼吸面具或潜水艇中作供氧剂

（3）碱　增大　CO

＋H2OHCO

＋OH－，升高温度水解平衡正向移动，碱性增强　（4）BaSO3

17．有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是________，A必须过量的原因是_____________________________________。

（2）白色沉淀c中含有_________________。

（3）无色溶液B通常是________，加入后与c反应的离子方程式为________________。

若无色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数？

________（填“是”或“否”）；

请简要说明理由：

③_____________________________________。

（可不填满也可补充）

（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_____________________________________。

亚硫酸钠在空气中会部分被氧化成Na2SO4而变质，根据框图可分析无色溶液A为BaCl2溶液，它使SO

、SO

全部沉淀得到白色沉淀c，再加入无色溶液B，把两种沉淀分开，故B为盐酸，BaSO3溶解，得到白色沉淀d为BaSO4，通过测量沉淀质量，可得出Na2SO4的质量分数：

100%＝

100%。

（1）BaCl2　使SO

沉淀完全

（2）BaSO4、BaSO3

（3）稀盐酸　2H＋＋BaSO3===H2O＋SO2↑＋Ba2＋　否

①硝酸会氧化BaSO3

②H2SO4会与BaSO3反应生成BaSO4

（4）

100%

18．（2012·

安徽理综）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是________。

为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；

通入N2的目的是_____________

_____________________________________。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：

______________

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_____________________________________

（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·

L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g（用含w、V的代数式表示）。

（1）因为用N2吹出SO2气体，所以A中除SO2外，还含有N2。

煮沸时，可以加入碎瓷片（或沸石）防止暴沸；

通入N2既可以防止空气中的O2氧化亚硫酸盐，又可以使SO2从溶液中全部逸出，有利于SO2被完全吸收。

（2）H2O2能将SO2氧化为H2SO4，离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO

。

（3）装标准液之前首先用标准液润洗滴定管2～3次。

（4）滴定原理是I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，因此用盐酸代替稀硫酸对乙方案没有影响。

（5）设wg样品中含SO2的物质的量为n（SO2），则

I2　　　　＋　　　　SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

1mol1mol

0．01000×

V×

10－3moln（SO2）

n（SO2）＝0.01000×

10－3mol

则1kg样品中含SO2的质量是：

1000g＝

g。

（1）N2和SO2　碎瓷片（或沸石）　使产生的SO2全部逸出

（2）SO2＋H2O2===2H＋＋SO

（3）向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次

（4）无影响

（5）

19．（2011·

山东潍坊模拟）利用如图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。

实验操作如下：

连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。

请回答下列问题：

（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。

白色固体的化学式为________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有________（填序号）

①酸性　②强氧化性　③吸水性　④脱水性

（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：

_____________________________________

_____________________________________；

（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_____________________________________

_____________________________________，

请设计实验证明它：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓H2SO4中水很少，有吸水性，生成的CuSO4析出为白色晶体。

SO2与水生成H2SO3使蓝色石蕊试纸变红，SO2有漂白性使吸有品红溶液滤纸褪色，但不漂白指示剂；

SO2有还原性，能还原KMnO4使滤纸褪色。

SO2易溶于水，要用倒扣的普通漏斗防倒吸，大量的SO2与石灰水直接生成了Ca（HSO3）2，故未观察到浑浊，Ca（HSO3）2遇OH－可得CaSO3沉淀。

（1）CuSO4　①②③

（2）蓝色石蕊试纸变为红色　红色滤纸变为白色　紫红色滤纸变为白色

（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不产生CaSO3浑浊　取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理