芜湖一中2011年高一自主招生化学试卷.doc
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芜湖一中2011年高一自主招生考试
化学试卷
题号
一
二
总分
得分
相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23S-32Fe—56
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1．下列实验操作中，正确的是（）
ABCD
2．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断列化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B．CuO+CO高温Cu+CO2
C．Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH D．2KClO3△2KCl+3O2↑
3.用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（）
A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸
B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液
D．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
4．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）
A．Na＋和OH- B．Na＋和NH4＋ C．F－和Cl－ D．O2－和Mg2＋
5.在FeO、Fe2O3和Na2CO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则Na2CO3的质量分数可能是（）
A．10％ B．25％ C．30％ D．35％
6．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是（）
A.该溶液中可能含有碳酸钠
B.该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C.该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D.从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
7．M、N两种物质的溶解度曲线如右图所示：
往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成t2℃时的混合物。
将该混合物的温度降低到tl℃，下列说法正确的是（）
A．t2℃温度下，得到的溶液中M、N均饱和
B．温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和
C．温度降低到t1℃时，M和N两种物质的溶质质量分数相等，溶
液中两种物质均不饱和
D．温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数
8．某气体X可能是由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。
当
X气体充分燃烧完全后，将产生的气体通过如图所示的A、B
两个洗气瓶，结果两个洗气瓶质量都增加。
由此导出气体X
的组成是（）
A．由CH4组成 B．由H2和CO组成
C．由CO和CH4组成 D．不能确定
9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
C
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
CO2（CO）
氧气
点燃
10．某种溶液里含有K＋、Cu2＋、SO42一、Al3＋和Cl一，则该溶液中的溶质至少有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（）
A．25％B．70％ C．50％ D.30％
12．有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g20％的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为（）。
A．19.6gB．14.2g C．28.4g D．30.4g
二、填空题（第13题4分，第14题10分，第15题6分，第16题10分,第17题14分，共计44分）
13．（4分）
（1）X3＋的结构示意图为，则X元素的核电荷数为，该元素的氧化物的化学式为。
（2）在化学反应aZn＋bHNO3（稀）=cZn（NO3）2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为。
14．（10分）为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制取氧气的方法：
①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出方法③的化学方程式_______________________________________________。
（2）你认为适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）_______，与其他两种方法相比，
这种方法的优点是_________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。
【猜想】猜想一：
A中只含C、H两种元素猜想二：
A中含C、H、O三种元素
【实验】
碱灰石增重4.4g
浓硫酸增重2.7g
称取A物质3.1克
混合气体
在O2中充分足量浓硫酸足量碱石灰
燃烧
【结论】猜想正确（选填“一”或“二”）。
【反思】有机物A中所含元素的质量比为。
15．（6分）有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
（1）写出有关物质的化学式：
A可能是（填出两种）；
C、D；
（2）写出M的一种用途 ；
（3）写出反应①的化学方程式。
16．（10分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
主要步骤如下：
Mg（OH）2
溶液
MgCl2
溶液
无水
MgCl2
Mg
海水：
主要含
NaCl和MgCl2等
试剂①
试剂②
电解
熔融
（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用_______，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__________，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是___________________________________________________________________；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________；
（3）试剂②可以选用____________；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________。
17．（14分）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。
请回答：
（1）装置B中用的试剂是________，目的是为了。
（2）当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。
（3）A装置的作用是，反应的化学方程式是____________________
_。
（4）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg。
则混合气体中CO的质量百分数为：
%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？
为什么？
____________________________________________。
芜湖一中2011年高一自主招生考试
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
B
B
D
D
D
C
A
A
C
二、（第13题4分，第14题10分，第15题6分，第16题10分,第17题14分，共计44分）
13．（每小题2分，共4分）
（1）13Al2O3或X2O3（2分）
（2）2（2分）
（1）（每小题2分，共10分）
（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（2）③将人呼出的CO2转化为O2（1分）反应容易，不需要加热和消耗电能（1分）
（3）【结论】二【反思】C：
H：
O=12：
3：
16
15．（6分）
（1）CH4、C2H5OH（其他合理答案亦可）（2分）CO2（1分）Fe3O4（l分）
（2）作燃料（其他合理答案均给分）（1分）
（3）2H2O通电2H2↑+O2↑（1分）
16．（共10分）
（1）NaOH（1分）；过量（1分）；取上层清液，滴入NaOH溶液（2分）；
（2）过滤（2分）；（3）HCl（2分）；
（4）MgCl2Mg+Cl2↑（2分）
17、（每空2分，共14分）
（3）浓硫酸，除去混合气体中的水蒸汽。
（4）白色浑浊（或白色沉淀）。
（5）除去CO2，CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
（4）；不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量。
5
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