C.升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动,升高温度气体颜色加深,说明平衡向生成二氧化氮方向移动,所以正反应是放热反应,所以C选项是正确的；
D.KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸，结论不合理，所以D选项是错误的。
答案选C。
3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选项
实验操作及现象
解释或结论
A．
向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀，沉淀颜色由白变灰绿，最后变为红褐色
氢氧化亚铁有还原性，易被O2氧化
B．
常温下用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
常温下铁、铝不与浓硫酸或浓硝酸反应
C．
用玻璃棒将浓硫酸涂抹在纸上，纸变黑
浓硫酸具有脱水性
D．
将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
【答案】B
【解析】分析：
A.首先生成的是氢氧化亚铁,白色：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,红褐色：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；B.常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应。
钝化的实质是浓硫酸在Fe表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的；C.浓硫酸具有很强的脱水性，因此会产生这种现；D.用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热。
以此分析。
详解：
A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氢氧化亚铁，白色：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，红褐色：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，说明氢氧化亚铁有还原性，易被O2氧化，故A选项正确；
B.常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应。
钝化的实质是浓硫酸在Fe表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的。
故B选项错误；
C.浓硫酸具有很强的脱水性，因此会产生这种现，所以C选项是正确的；
D.用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D选项正确；
所以本题答案选B。
4．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
B
向碘水中加入CC14，振荡，溶液分层，下层为紫红色
碘在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度
C
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
D
将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
【答案】D
【解析】分析：
A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
B、碘易溶在有机溶剂中；
C、镁条与稀盐酸反应是放热反应；
D、能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫。
详解：
A、浓盐酸和浓氨水均易挥发，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，因此将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟，A正确；
B、碘在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入CC14，振荡，溶液分层，下层为紫红色，B正确；
C、镁条与稀盐酸反应是放热反应，所以将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，C正确；
D、将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气等，D错误，答案选D。
5．为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
配制240ml0.1mol/LNaCl溶液
250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管
NaCl固体、蒸馏水
B
提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）
混有少量乙酸的乙酸乙酯
C
制备少量的NH3
分液漏斗、圆底烧瓶
生石灰、浓氨水
D
检验溶液中的SO42-
试管、胶头滴管
稀盐酸、Ba（NO3）2溶液
【答案】C
【解析】A、需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，选项A错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项B错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c（OH-）增大，同时放热，促进氨水分解，选项C正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，选项D错误。
答案选C。
6．下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3－
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Cu（OH）2]
【答案】C
【解析】分析：
A.同浓度的两种一元酸盐酸和醋酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，可以证明醋酸为弱酸；B.铜与氢离子、硝酸根离子共同作用生成铜离子和一氧化氮气体，一氧化氮气体遇氧气变为红棕色；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀。
详解：
同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3为浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出sp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]结论，D正确；正确选项C。
7．下列实验的现象及相应的结论都正确的是
【答案】B
【解析】分析：
A.碘易溶于有机溶剂，由于四氯化碳的密度大于水，因此萃取后的碘的四氯化碳溶液在下层；B.碳酸氢钠的溶解度较小，从溶液中以固体形式析出；C.比较氯和碳的非金属性强弱，可以用氯和碳元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，无氧酸不能比较；D.向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，二氧化硫未被氧化；加入双氧水，生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫被氧化；据此分析解题。
详解：
碘离子被铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳溶剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误；正确选项B。
8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
验证Ksp（BaSO4）室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生
B
验证氧化性：
Br2>I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色
C
验证酸性：
HCN室温下，用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100mol·L-1HCN溶液的pH值约为5
D
验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深
【答案】A
【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp（BaSO4）
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