物质性质的探究高考复习专题化学实验的评价.docx

1、物质性质的探究高考复习专题化学实验的评价专题一 物质性质的探究1根据下列操作及现象，所得结论不正确的是 序号操作及现象结论A将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成的电离程度增大B“球”浸泡在热水中，颜色加深C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大D将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为同温下溶解度：【答案】D【解析】分析：弱电解质的浓度越小，其电离程度越大。将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成10，可以证明的电离程度增大；气体的颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动；通过对比实验说明了温度对水解平衡的影响；将固体加入饱和溶液中，一段

2、时间后，检验固体成分为，没有硫酸钙，说明该沉淀的转化容易进行，故在同温下溶解度。详解：A. 将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成10，可以证明的电离程度增大，A正确； B. 把“球”浸泡在热水中，气体的颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，故是放热反应，B 正确； C. 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大，C正确； D. 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为，没有硫酸钙，说明该沉淀的转化容易进行，故在同温下溶解度，D不正确。本题选D。2下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A

3、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3B向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)H0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸【答案】C【解析】分析:A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+； B.溶度积常数大的物

4、质能转化为溶度积小的物质；C. 升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动；D. KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸。详解:A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+,结论错误，故A错误；B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质,根据现象知，KspCu(OH)2KspCu(OH)2【答案】C【解析】分析：A. 同浓度的两种一元酸盐酸和醋酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，可以证明醋酸为弱酸；B.铜与氢离子、硝酸根离子共同作用生成铜离子和一氧化氮气体，一氧化氮气体遇氧

5、气变为红棕色；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫；D. 难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀。详解：同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3为浓盐酸反应生成二氧化

6、硫，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出spMg(OH)2 KspCu(OH)2结论，D正确；正确选项C。7下列实验的现象及相应的结论都正确的是【答案】B【解析】分析：A.碘易溶于有机溶剂，由于四氯化碳的密度大于水，因此萃取后的碘的四氯化碳溶液在下层；B.碳酸氢钠的溶解度较小，从溶液中以固体形式析出；C.比较氯和碳的非金属性强弱，可以用氯和碳元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，无氧酸不能比较；D.向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，二氧化硫未被氧化；加入双氧水，生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫被氧化；据此分析解题。详解：碘离子

7、被铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳溶剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误；正确选项B。8下列实验方案中，不能达到实验目的是

8、（ ）选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4) I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCNCH3COOH室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH值约为5D验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深【答案】A【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)，故A不能达